【題目】洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
(1) 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________
(2)漂白粉的有效成分是(填化學(xué)式)_______________________ 。
(3)漂白粉溶于水后,受空氣中的CO2作用,即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸,化學(xué)反應(yīng)方程式 _______________________________
(4)實驗室制氯氣的化學(xué)方程式為____________________________,如果想收集到純凈干燥的Cl2,應(yīng)將該混合氣體依次通入盛有_____和________ 的洗氣瓶中。
【答案】2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Ca(ClO)2 CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O 飽和食鹽水 濃硫酸
【解析】
(1)氯氣和石灰乳反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水;
(2)漂白粉的有效成分為次氯酸鈣;
(3)次氯酸鈣可以和空氣中的水及二氧化碳反應(yīng)生成具有漂白作用的次氯酸;
(4)實驗室利用濃鹽酸和二氧化錳加熱反應(yīng)制備氯氣,根據(jù)氯氣中含有水蒸氣和氯化氫分析判斷。
(1)石灰乳和氯氣反應(yīng)制備漂白粉,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;
(2)漂白粉的有效成分為次氯酸鈣,化學(xué)式為Ca(ClO)2;
(3)漂白粉的漂白原理是:次氯酸鈣與空氣中的水和CO2作用生成的次氯酸是一種很好的殺菌消毒劑,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+H2O+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO;
(4)實驗室制氯氣利用二氧化錳在加熱的條件下氧化濃鹽酸,反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。濃鹽酸易揮發(fā),因此生成的氯氣中含有水蒸氣和氯化氫,首先利用飽和食鹽水除去氯化氫,最后用濃硫酸干燥氯氣,所以如果想收集到純凈干燥的Cl2應(yīng)將該混合氣體依次通入盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶中。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】丙烯酸甲酯是一種重要的工業(yè)原料,某實驗小組制取丙烯酸甲酯的裝置如圖所示:
①10.0 g丙烯酸和6.0g甲醇放置于三頸燒瓶中,連接好冷凝管,用攪拌棒攪拌,水浴加熱。
②充分反應(yīng)后,冷卻,向混合液中加入5% Na2CO3溶液洗至中性。 ③分液,取上層油狀液體,再用無水Na2SO4干燥后蒸餾,收集70-90℃餾分。
可能用到的信息:
沸點 | 溶解性 | 著火點(閃點) | 毒性 | |
丙烯酸 | 1420C | 與水互溶,易溶于有機溶劑 | 540C | 有毒 |
甲醇 | 650C | 與水互溶,易溶于有機溶劑 | 110C | 有毒 |
丙烯酸甲酯 | 80.50C | 難溶于水,易溶于有機溶劑 | 不詳 | 無毒 |
(注閃點低于500C屬于極易燃燒物質(zhì))回答下列問題:
(1)儀器c的名稱是____________。
(2)混合液用5% Na2CO3溶液洗滌的目的是_____________.
(3)請寫出配制100 g 5% Na2CO3溶液所使用的玻璃儀器____________。
(4)關(guān)于產(chǎn)品的蒸餾操作(夾持裝置未畫出),下圖中有2處錯誤,請分別寫出_____________、________________________.
為檢驗產(chǎn)率,設(shè)計如下實驗:
①.油狀物質(zhì)提純后平均分成5份,取出1份置于錐形瓶中,加入2.5 mol/L的KOH溶液10.00 mL,加熱使之完全水解。
②.用酚酞做指示劑,向冷卻后的溶液中滴加0.5 mol/L的HCI溶液,中和過量的KOH,滴到終點時共消耗鹽酸20.00 mL。
(5)計算本次酯化反應(yīng)丙烯酸的轉(zhuǎn)化率____。
(6)請列舉2條本實驗中需要采取的安全防護措施___________________________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下V L氨氣溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL-1),所得溶液的密度為ρ g·mL-1,質(zhì)量分數(shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c mol·L-1,則下列關(guān)系中不正確的是
A. ρ= B. w=
C. w= D. c=
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某混合溶液中,可能大量含有的離子如下表:
陽離子 | H+、K+、Al3+、NH、Mg2+ |
陰離子 | OH-、SO42—、CO32—、AlO2— |
將Na2O2逐漸加入上述混合溶液中并微熱,產(chǎn)生沉淀和氣體如圖所示。
下列說法不正確的是:
A. 上述混合溶液中一定大量含有H+、NH4+、Al3+、Mg2+、SO42—
B. 圖中a=4
C. b=7;c=9
D. 此溶液還需要用焰色反應(yīng)繼續(xù)檢驗,才能確定溶液準(zhǔn)確組成
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】CO2既是溫室氣體,也是重要的化工原料,二氧化碳的捕捉和利用是我國能源領(lǐng)域的一個重要戰(zhàn)略方向。
(1)用活性炭還原法可以處理汽車尾氣中的氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+CO2(g) △H,在T1℃時,反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:
濃度/(mol/L)/\時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
NO | 2.0 | 1.16 | 0.40 | 0.40 | 0.6 |
N2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
CO2 | 0 | 0.42 | 0.80 | 0.80 | 1.2 |
①若30min后升高溫度至T2℃,達到平衡時,容器中NO、N2、CO2的濃度之比為2:3:3,則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率____(填“升高”或“降低”),△H____0(填“>”或“<”)。
②根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T1℃時,該反應(yīng)在0~10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=__mol·L-1·min-1;計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=___。
③若30min后只改變某一條件,據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是____________(填字母編號)。
A.加入合適的催化劑 B.適當(dāng)縮小容器的體積
C.通入一定量的NO D.加入一定量的活性炭
(2)工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚(CH3OCH3)。二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點而被廣泛應(yīng)用,一種二甲醚氧氣電池(電解質(zhì)為KOH溶液)的負極反應(yīng)式為:______________。
(3)常溫下,用NaOH溶液作CO2捕捉劑不僅可以降低碳排放,而且可得到重要的化工產(chǎn)品Na2CO3。若某次捕捉后得到pH=10 的溶液,則溶液c(CO32-)∶c(HCO3-)=____________。[常溫下K1(H2CO3)=4.4×10-7、 K2(H2CO3)=5×10-11]。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種,某校化學(xué)自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料:Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應(yīng):Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。
實驗探究一:學(xué)生甲利用如圖所示裝置進行實驗,稱量反應(yīng)前后裝置C中樣品的質(zhì)量,以確定樣品的組成;卮鹣铝袉栴}:
(1)儀器組裝完成后,夾好止水夾,__________________________________,則說明裝置A的氣密性良好。
(2)下列實驗步驟中,正確的操作順序是____________(填序號)。
①打開止水夾;②熄滅C處的酒精噴燈;③C處冷卻至室溫后,關(guān)閉止水夾;④點燃C處的酒精噴燈;⑤收集氫氣并驗純
實驗探究二:
(3)學(xué)生乙取少量樣品于燒杯中,加入過量稀硫酸,并作出如下假設(shè)和判斷,結(jié)論正確的是 ______。
A.若固體全部溶解,說明樣品中一定含有Fe2O3,一定不含有Cu2O
B.若固體部分溶解,說明樣品中一定含有Cu2O,一定不含有Fe2O3
C.若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液不變紅色,說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O
D.若固體全部溶解,再滴加KSCN溶液,溶液變紅色,說明樣品一定含有Fe2O3
另取少量樣品于試管中,加入適量的濃硝酸,產(chǎn)生紅棕色氣體,證明樣品中一定含有________,寫出產(chǎn)生上述氣體的化學(xué)方程式:____________________。
實驗探究三:
(4)學(xué)生丙取一定量樣品于燒杯中,加入足量的稀硫酸,反應(yīng)后經(jīng)過濾得到固體6.400g,測得濾液中Fe2+有2.000mol,則樣品中n(Cu2O)=________________________mol。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】價電子式為4s24p1的元素,在周期表中的位置是( )
A. 第四周期第ⅠA族B. 第四周期第ⅢA族
C. 第五周期第ⅠA族D. 第五周期第ⅢA族
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在如圖所示的量熱計中,將100mL0.50mol/L CH3COOH溶液與100mL0.55mol/LNaOH溶液混合,溫度從25.0℃升高到27.7℃。已知該量熱計的熱容常數(shù)(量熱計各部件每升高1℃所需的熱量)是150.5J·℃-1,生成溶液的比熱容為4.184J·g-1·℃-1,兩溶液的密度均近似為lg/mL.下列說法錯誤的是
A. 若量熱計的保溫瓶絕熱效果不好,則所測△H偏大
B. 該實驗測得反應(yīng)放出的熱量為2665.7J
C. 該實驗測得的中和熱ΔH為-45.2kJ/mol
D. 所加NaOH溶液過量,目的是保證CH3COOH溶液完全被中和
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