a mol FeS和b mol Fe3O4投入到VL c mol/L的硝酸溶液中恰好完全反應(yīng)，假設(shè)只產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況2.24 L NO氣體，溶液中只有Fe(NO3)3和H2SO4的混合液，向溶液中逐漸滴入c′ mol/L NaOH溶液，則當(dāng)沉淀達(dá)最大時(shí)，消耗NaOH溶液的體積是

A． L B．L C． D ．L

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．

（1）簡(jiǎn)述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作：打開(kāi)分液漏斗上口的活塞，旋開(kāi)分液漏斗的旋塞，慢慢滴加．
某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)用如圖裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
（2）能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中有淡黃色沉淀生成．
（3）為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．與2.8g N2含有相同分子數(shù)的下列物質(zhì)是（　�。�
A．16g氧氣B．0.1mol甲烷分子（CH4）
C．1.8g水D．含3.01×1022個(gè)磷酸分子（H3PO4）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將Cl2緩慢通入水中至飽和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整個(gè)過(guò)程中溶液的pH變化曲線如圖所示。下列選項(xiàng)正確的是

A．a(chǎn)點(diǎn)所示的溶液中[H＋]＝[Cl－]＋[HClO]＋[OH－]

B．b點(diǎn)所示的溶液中[H＋]＞[Cl－]＞[HClO]＞[ClO－]

C．c點(diǎn)所示的溶液中[Na＋]＝[HClO]＋[ClO－]

D．d點(diǎn)所示的溶液中[Na＋]＞[ClO－]＞[Cl－]>[HClO]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河南省高三上第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

全礬液流電池是一種新型電能儲(chǔ)存和高效轉(zhuǎn)化裝置。某溶液中含有NO3-和Cr2O72-，現(xiàn)向此溶液中滴入29.00mL 0.1mol/L的FeSO4溶液，恰好使VO2+→VO2+、Cr2O72-→Cr3+。再滴入2.00mL 0.020mol/L KMnO4溶液，又恰好使VO2+→VO2+，而Cr3+不變，此時(shí)MnO4→Mn2+，則原溶液中Cr的質(zhì)量為

A． 156 mg B． 234 mg C． 31.2 mg D． 46.8mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆河北省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

前四周期的A、B、C、D四種元素在周期表中均與元素X緊密相鄰．已知元素X最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為X2O5，B、D同主族且B元素的原子半徑是同族元素中最小的，C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸．

（1）D元素基態(tài)原子的電子排布式為_(kāi)___________．

（2）A、C、X三種元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)______________（用相應(yīng)的元素符號(hào)作答）．

（3）B、X、D氫化物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)______________（用相應(yīng)的化學(xué)式作答）．

（4）E元素是A元素所在周期中電負(fù)性最大的，試推測(cè)下列微粒的立體構(gòu)型：

微粒

EO2﹣

EO3﹣

立體構(gòu)型名稱

（5）元素B的一種氫化物B2H4具有重要的用途．有關(guān)B2H4的說(shuō)法正確的是____________．

A．B2H4分子間可形成氫鍵 B．B原子是sp3雜化

C．B2H4分子中含有5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵 D．B2H4晶體變?yōu)橐簯B(tài)時(shí)破壞共價(jià)鍵

（6）F元素基態(tài)原子M層上有5對(duì)成對(duì)電子，F(xiàn)形成的單質(zhì)有δ、γ、α三種同素異形體，三種晶胞（如圖所示）中F原子的配位數(shù)之比為_(kāi)___________，δ、γ、α三種晶胞的邊長(zhǎng)之比為_(kāi)___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），起始時(shí)，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0mol和6.0mol，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量與H2的物質(zhì)的量相等，已知容器的容積為5.0L且不可變，試回答下列問(wèn)題：
（1）其達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是B．
①氨的生成速率與氨的分解速率相等
②斷開(kāi)1個(gè)N≡N鍵的同時(shí)有6個(gè)N-H鍵生成
③N2、H2、NH3的體積分?jǐn)?shù)不再變化
④氣體的總壓強(qiáng)不變
⑤N2、H2、NH3分子數(shù)之比為1：3：2
⑥N2、H2和NH3的濃度相等
⑦v（N2）=$\frac{1}{3}$v（H2）
⑧v正（N2）=$\frac{1}{3}$v逆（H2）
⑨混合物的密度不變
⑩混合物的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
A、①③④⑤⑦⑩B、①③④⑧⑩C、①③④⑤⑧⑩D、全部
（2）從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到平衡用N2表示該反應(yīng)的速率為：0.12mol•L-1•min-1．
（3）平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量濃度為0.48mol•L-1．
（4）H2的轉(zhuǎn)化率是60%．
（5）平衡時(shí)混合氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)是36.4%（保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Al、Fe、Cu的金屬活動(dòng)性，他們提出了以下兩種方案．請(qǐng)你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：
（1）若選用一種鹽溶液驗(yàn)證三種金屬的活潑性，該試劑為硫酸亞鐵溶液（或其他的亞鐵鹽溶液）．
（2）某小組同學(xué)采用Al、Fe作為電極，只用一個(gè)原電池證明三種金屬的活動(dòng)性，則電解質(zhì)溶液最好選用D．
A.0.5mol•L-1氯化亞鐵溶液      
B.0.5mol•L-1氯化銅溶液
C.0.5mol•L-1鹽酸              
D.0.5mol•L-1氯化亞鐵和0.5mol•L-1氯化銅混合溶液
（3）利用提供的試劑和用品：0.1mol•L-1鹽酸溶液、0.1mol•L-1醋酸溶液、0.5mol•L-1氯化鋁溶液、0.5mol•L-1氫氧化鈉溶液、PH試紙．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)最簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明氫氧化鋁為弱堿．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列不能說(shuō)明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的事實(shí)是（　�。�
①HCl比H2S穩(wěn)定 ②HClO氧化性比H2SO4強(qiáng) ③HClO4酸性比H2SO4強(qiáng) ④Cl2能與H2S反應(yīng)生成S ⑤在與鈉反應(yīng)時(shí)，S原子得到的電子數(shù)更多 ⑥Cl2與Fe反應(yīng)生成FeCl3，S與Fe反應(yīng)生成FeS  ⑦HCl酸性比H2S強(qiáng)．
A．②⑤⑦B．①②⑦C．②④D．①③⑤

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同步練習(xí)冊(cè)答案