10．已知A、B、C、D、E是短周期中的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色晶體．
（1）請(qǐng)寫出C元素的名稱氮；
（2）A、D、E三元素組成的化合物的化學(xué)鍵類型是共價(jià)鍵；
（3）上述元素的氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O；
（4）寫出A、B、C、D四元素形成的離子化合物的化學(xué)式NH4HCO3 或 （NH4）2CO3．

分析 A、B、C、D、E是短周期中的元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，則A為H元素；
B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；
E的單質(zhì)為黃色晶體，則E為S元素；
E元素與D元素同主族，則D為O元素；
C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，原子序數(shù)小于O元素，則C為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E是短周期中的元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素原子形成的離子核外電子數(shù)為0，則A為H元素；
B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則B有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，故B為C元素；
E的單質(zhì)為黃色晶體，則E為S元素；
E元素與D元素同主族，則D為O元素；
C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，原子序數(shù)小于O元素，則C為N元素，
（1）由上述分析可知，C元素的名稱為氮，故答案為：氮；
（2）A、D、E三元素組成的化合物為硫酸、亞硫酸，硫酸和亞硫酸中只含共價(jià)鍵，故答案為：共價(jià)鍵；
（3）上述元素中O元素非金屬性最強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是H2O，故答案為：H2O；
（4）H、C、N、O四元素形成的離子化合物的化學(xué)式為NH4HCO3 或 （NH4）2CO3，故答案為：NH4HCO3 或 （NH4）2CO3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置高關(guān)系，比較基礎(chǔ)，推斷元素是解題關(guān)鍵，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意（4）中形成的離子化合物還有碳酸氫銨，易漏掉，

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．2，5-二甲基-2，4-己二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH3）2=CHCH=C（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．如圖為電解法處理含CN-、Cr2O72-和CrO42-等有害離子的酸性廢水的示意圖，圖①處電解池中利用陽(yáng)極產(chǎn)生的陽(yáng)離子將Cr2O72-和CrO42-還原成Cr3+，經(jīng)分離有害金屬離子后，廢液經(jīng)④處電解池，將CN-轉(zhuǎn)化為CO32-和N2而除去．根據(jù)信息回答下列問(wèn)題：

（1）①④電解池的陰極會(huì)產(chǎn)生一種可燃?xì)怏w，該氣體是氫氣；步驟③使用稍過(guò)量的石灰，既完全沉淀Cr3+，又降低SO42-的含量，由此可知?dú)堅(jiān)?的成分為Cr（OH）3和硫酸鈣
（2）步驟①中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+，產(chǎn)生的陽(yáng)離子還原Cr2O72-的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
（3）步驟④的電解池中，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2CN--12OH--10e-=2CO32-+N2↑+6H2O．
（4）已知②溶液中所含Cr3+的濃度為0.6mol/L，為防止Fe（OH）3殘?jiān)泻蠧r（OH）3，②所調(diào)節(jié)pH值應(yīng)小于4．[常溫下，Cr（OH）3的溶度積常數(shù) Ksp=6×10-31]
（5）最初廢水中CN-的濃度為0.08mol/L，要完全處理1m3這種廢水，①④兩處電解池陰極得到氣體在標(biāo)況下的總體積至少為24.64m3（忽略整個(gè)過(guò)程溶液體積變化，各步反應(yīng)均完全，各電極只發(fā)生單一反應(yīng)且空氣不參加反應(yīng)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列表示式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na+的軌道表示式：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡(jiǎn)化電子排布式：[Ne]3s1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：
A極：2H2+2O2--4e-═2H2O             B極：O2+4e-═2O2-
則A極是電池的負(fù)極；電子從該極流出（填“流入”或“流出”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．1，5-戊二醛（簡(jiǎn)稱GA）是一種重要的飽和直鏈二元醛．2%的GA溶液對(duì)禽流感、口蹄疫等疾病有良好的防治作用．根據(jù)上述信息，判斷下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．戊二醛的分子式為C5H8O2，符合此分子式的二元醛有5種
B．戊二醛不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．戊二醛經(jīng)催化氧化可以得到的戊二酸有4種同分異構(gòu)體
D．1mol的戊二醛與足量的銀氨溶液反應(yīng)，最多可得2mol單質(zhì)銀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)中，既能使溴水褪色，又能產(chǎn)生沉淀的是（　　）
A．丁烯B．乙醇C．苯酚D．乙酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．高溫下超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價(jià)部分為0價(jià)，部分為-2價(jià)．如圖所示為超氧化鉀晶體的一個(gè)晶胞（晶體中最小的重復(fù)單元），則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個(gè)晶胞含有4個(gè)K+和4個(gè)O2-
B．晶體中每個(gè)K+周圍有8個(gè)O2-，每個(gè)O2-周圍有8個(gè)K+
C．晶體中與每個(gè)K+距離最近的K+有8個(gè)
D．晶體中，0價(jià)氧與-2價(jià)氧的數(shù)目比為2：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．針對(duì)下面幾種元素，完成以下各小題．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2CNONe
3NaMgAlSiSCl
（1）C、N、O、Si四種元素電負(fù)性從小到大排列?硅＜碳＜氮＜氧（填名稱）．
（2）Na、Mg、Al三種元素第一電離能從大到小排列?Mg＞Al＞Na（填符號(hào)）．
（3）Al的電子排布式為?1s22s22p63s23p1?．N的外圍電子排布式?2s22p3．
（4）S和O的氫化物相比，沸點(diǎn)較高的是?H2O?（填化學(xué)式），原因是?水分子之間存在氫鍵．
（5）干冰的電子式為?，結(jié)構(gòu)式為?O=C=O?，其分子內(nèi)σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為?1：1，其晶體類型為分子晶體．
（6）工業(yè)上以N2和H2為原料，在高溫、高壓和催化劑存在的條件下制備NH3，請(qǐng)寫出其逆反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：?2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92kJ•mol-1．（其中N≡N鍵、N-H鍵、H-H的鍵能分別為946kJ•mol-1、391kJ•mol-1、436kJ•mol-1）
（7）26號(hào)元素的外圍電子排布式為?3d64s2，其+3價(jià)陽(yáng)離子的外圍電子的軌道表示式為?．

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