10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4 LCO2含有的原子數(shù)為3NA
B．0.1 mol Na2O2固體含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.3NA
C．1.8gNH4+含有的質(zhì)子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO與1.12 L O2混合，所得氣體中分子數(shù)為0.15NA

分析 A．常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算二氧化碳的物質(zhì)的量；
B.0.1mol過(guò)氧化鈉中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過(guò)氧根離子；
C．銨根離子中含有11個(gè)質(zhì)子，1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為0.1mol，含有1.1mol質(zhì)子；
D．NO和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，導(dǎo)致混合氣體的分子數(shù)減少．

解答 解：A．不是標(biāo)況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B.0.1mol過(guò)氧化鈉固體中含有0.2mol鈉離子、0.1mol過(guò)氧根離子，總共含有0.3mol離子，含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.3NA，故B正確；
C.1.8g銨根離子的物質(zhì)的量為：$\frac{1.8g}{18g/mol}$=0.1mol，0.1mol銨根離子中含有的質(zhì)子為：0.1mol×11=1.1mol，含有的質(zhì)子數(shù)為1.1NA，故C錯(cuò)誤；
D．標(biāo)況下2.24L一氧化氮的物質(zhì)的量為0.1mol，1.12L氧氣的物質(zhì)的量為0.05mol，由于二者混合后發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮，則混合氣體的物質(zhì)的量堿性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，題目難度中等，注意明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．某溶液X可能含有K+、Fe2+、Fe3+、CO32-、NO3-、SO42-中的一種或幾種，現(xiàn)每次取該溶液100mL分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，下列判斷不正確的是（　�。�
A．溶液中一定不存在CO32-B．溶液中一定不存在Fe3+
C．溶液中一定存在K+D．溶液中c（NO3-）=0.1mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中，還含有18%的MnO2、3%的KOH（均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)），及少量Cu、Pb的化合物等，用錳泥可回收制取MnCO3，過(guò)程如圖：

（1）用軟錳礦（主要成分為MnO2）生產(chǎn)高錳酸鉀過(guò)程中，粉碎軟錳礦的主要目的是：增大接觸面積，提高反應(yīng)速率．
（2）錳泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液，反應(yīng)的離子方程式是：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O．
（3）經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明：MnO2稍過(guò)量時(shí)，起始H2SO4、FeSO4混合溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$＜0.7時(shí)，濾液1中能夠檢驗(yàn)出有Fe2+；$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$≥0.7時(shí)，濾液1中不能檢驗(yàn)出有Fe2+．根據(jù)上述信息回答①②③：
①檢驗(yàn)Fe2+是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是：取少量濾液1，加入鐵氰化鉀溶液，若無(wú)藍(lán)色沉淀生成，證明Fe2+被氧化完全．
②產(chǎn)時(shí)H2SO4、FeSO4混合溶液中c（H+）/c（Fe2+）控制在0.7～1之間，不宜過(guò)大，請(qǐng)結(jié)合后續(xù)操作從節(jié)約藥品的角度分析，原因是：$\frac{c（{H}^{+}）}{c（F{e}^{2+}）}$過(guò)大，在調(diào)節(jié)pH環(huán)節(jié)會(huì)多消耗氨水．
③若c（H+）/c（Fe2+）＞1，調(diào)節(jié)c（H+）/c（Fe2+）到0.7～1的最理想方法是：b（填序號(hào)）  a．NaOH溶液    b．鐵粉   c．MnO
（4）寫(xiě)出濾液2中加入過(guò)量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式：Mn2++2HCO3-=MnCO3↓+CO2↑+H2O．
（5）上述過(guò)程錳回收率可達(dá)95%，若處理1740kg的錳泥，可生產(chǎn)MnCO3393.3kg（已知相對(duì)分子質(zhì)量：MnO2 87；MnCO3 115）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將0.2mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒后得到（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）6.72L二氧化碳和7.2g水，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．一定有乙烯B．可能有乙烯C．一定沒(méi)有甲烷D．可能有乙烷

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．日本福島第一核電站泄漏出微量的钚（Pu），下列關(guān)${\;}_{94}^{239}$Pu敘述正確的是（　�。�
A．質(zhì)子數(shù)是94B．原子序數(shù)是239C．質(zhì)量數(shù)是94D．中子數(shù)是239

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，該反應(yīng)可寫(xiě)成NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NH4H是離子化合物
B．NH4H溶于水形成的溶液呈堿性
C．NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑
D．NH4H固體投入少量水中，可能有兩種氣體產(chǎn)生

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．有機(jī)物A和B只由C、H、O中的2種或3種元素組成，等物質(zhì)的量的A與B分別完全燃燒時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，則A與B相對(duì)分子質(zhì)量之差（其中n為正數(shù)）不可能為（　　）
A．8nB．18nC．14nD．44n

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．高氯酸鈉可用于制備高氯酸．以精制鹽水等為原料制備高氯酸鈉晶體（NaClO4•H2O）的流程如下：

（1）由粗鹽（含Ca2+、Mg2+、S${{O}_{4}}^{2-}$、Br-等雜質(zhì)）制備精制鹽水時(shí)需用到NaOH、BaCl2、Na2CO3等試劑．Na2CO3的作用是除去Ca2+和引入的Ba2+；；除去鹽水中的Br-可以節(jié)省電解過(guò)程中的電能，其原因是電解時(shí)Br-被氧化．
（2）“電解Ⅰ”的目的是制備NaClO3溶液，產(chǎn)生的尾氣除H2外，還含有Cl2（填化學(xué)式）．“電解Ⅱ”的化學(xué)方程式為NaClO3+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$NaClO4+H2↑．
（3）“除雜”的目的是除去少量的NaClO3雜質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO3-+SO2═2ClO2+SO42-．“氣流干燥”時(shí)，溫度控制在80～100℃的原因是溫度太高，高氯酸鈉晶體失去結(jié)晶水或分解；溫度太低，干燥不充分．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．羰基硫（OCS）是一種有臭雞蛋氣味的無(wú)色氣體，分子結(jié)構(gòu)與C02相似，高溫下分解為CO和S．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．OCS中含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵
B．OCS高溫分解時(shí)，碳元素化合價(jià)升高
C．OCS、C02、CO、S晶體類型相同
D．22.4LOCS中約含有3×6.02×1023個(gè)原子

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案