15．氫化銨（NH4H）與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，又知NH4H與水反應(yīng)有H2生成，該反應(yīng)可寫(xiě)成NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．NH4H是離子化合物
B．NH4H溶于水形成的溶液呈堿性
C．NH4H與水反應(yīng)時(shí)，NH4H是氧化劑
D．NH4H固體投入少量水中，可能有兩種氣體產(chǎn)生

分析 A．NH4H是銨根離子與氫負(fù)離子通過(guò)離子鍵形成的離子化合物；
B．NH4H與水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，NH4H+H20=NH3•H20+H2↑，生成的NH3•H20；
C．NH4H與水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，氫負(fù)離子化合價(jià)升高，被氧化，NH4H做還原劑；
D．NH4H固體投入少量的水中產(chǎn)生氨氣和氫氣；

解答 解：A、NH4H與氯化銨的結(jié)構(gòu)相似，是由NH4+和H-構(gòu)成的離子化合物，故A正確；
B、NH4H與水發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，NH4H+H20=NH3•H20+H2↑，生成的NH3•H20是弱堿水溶液中呈堿性，故B正確；
C、根據(jù)NH4H和H20反應(yīng)過(guò)程中化合價(jià)的升降，可知NH4H中H-化合價(jià)升高為0價(jià)，做還原劑，故C錯(cuò)誤；
D、NH4H與水發(fā)生反應(yīng)時(shí)放熱，生成的NH3•H20分解，NH3•H20$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H20，所以生成了兩種氣體，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了銨鹽的結(jié)構(gòu)、一水合氨的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)的基本原理和信息應(yīng)用能力，重點(diǎn)考查化合價(jià)標(biāo)注和氧化還原反應(yīng)的判斷．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應(yīng)的方程式的是（　　）
A．用銅電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
B．過(guò)量鐵與氯氣反應(yīng)：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3
C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2O22-+2H2O=4OH-+O2↑
D．向石灰水中滴加少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．已知A、B、C、D、E為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的化合物，其中A是淡黃色固體，B是無(wú)色液體，甲、乙、丙為非金屬單質(zhì)，丁為地殼中含量最多的金屬元素所組成的單質(zhì)，C的焰色反應(yīng)呈黃色，丙是黃綠色氣體，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（有的反應(yīng)部分產(chǎn)物已經(jīng)略去）：

（1）實(shí)驗(yàn)室制取丙的離子方程為MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al（OH）3↓．
（3）寫(xiě)出A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）已知Al（OH）3是難溶于水的兩性氫氧化物．常溫下，Ksp[Al（OH）3]=3.0×10-34．則該溫度下，將0.1mol/L的AlCl3溶液調(diào)整到pH=5，此時(shí)溶液中c（Al3+）=3.0×10-7mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．下列各組物質(zhì)中，為同系物的是AC，屬于同分異構(gòu)體的是BD．
A．CH3CH2CH3和CH3CH（CH3）2
B．CH3CH2CH2CH（C2H5）CH3和CH3CH2CH2CH（CH3）CH2CH3
C．
D．苯和1，3-二甲苯．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，22.4 LCO2含有的原子數(shù)為3NA
B．0.1 mol Na2O2固體含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是0.3NA
C．1.8gNH4+含有的質(zhì)子數(shù)為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L NO與1.12 L O2混合，所得氣體中分子數(shù)為0.15NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．某學(xué)校設(shè)計(jì)了一節(jié)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)課，讓學(xué)生從廢舊的鋅錳酸性干電池中回收碳棒、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物質(zhì)，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
Ⅰ、鋅皮和碳棒的回收
用鉗子和剪刀剪開(kāi)回收的干電池的鋅筒，將鋅皮和碳棒取出，并用毛刷刷干凈，將電池內(nèi)的黑色粉末移入小燒杯中．
Ⅱ、氯化銨、氯化鋅的提取、檢驗(yàn)和分離．
（1）①?gòu)暮谏勰┲械玫絅H4Cl和ZnCl2固體混合物，在以下分離操作中選擇恰當(dāng)?shù)姆椒ǎò床僮黜樞蛱顚?xiě)序號(hào)）aed．
a．溶解     b．分液     c．萃取     d．結(jié)晶    e．過(guò)濾     f．升華
②用加熱法可將NH4Cl和ZnCl2的晶體混合物分離，實(shí)驗(yàn)原理用化學(xué)方程式表示為NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+HCl↑．
（2）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)溶液中含NH4+的實(shí)驗(yàn)方法取適量待檢液，滴入NaOH溶液并加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體，若試紙變藍(lán)，則證明溶液中含NH4+．
（3）鋅錳干電池工作時(shí)實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e═Zn2+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．通過(guò)下列方法，不可能將分子式為C2H6O的有機(jī)物的同分異構(gòu)體，區(qū)別開(kāi)來(lái)的是（　�。�
A．紅外光譜B．核磁共振氫譜C．燃燒法D．與鈉反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═Na2O（s）△H1=-414kJ•mol-1②2Na（s）+O2（g）═Na2O2（s）△H2=-511kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．①和②產(chǎn)物的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不相等
B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同
C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快
D．25℃、101 kPa，1molNa在O2中完全燃燒放出255.5KJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．X、Y為同主族元素，Y的原子半徑大于X．下列說(shuō)法正確的是（m、n均為正整數(shù)）（　�。�
A．若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿
B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性
C．若HnY為氣態(tài)，則HnX的熔、沸點(diǎn)一定比HnY低
D．若Y的最高正價(jià)為+7，則X的最高正價(jià)一定為+7

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