反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每1mol CuSO4能氧化P的物質(zhì)的量為（　　）
A、0.2 mol
B、0.4 mol
C、0.6mol
D、2.2 mol
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題：
分析：反應(yīng)中Cu的價(jià)態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價(jià)升高（氧化）、5mol化合價(jià)降低（還原），可見(jiàn)被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．再分析電子得失數(shù)目發(fā)現(xiàn)，6mol被氧化的P共失電子30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P為3mol，則1molCuSO4氧化P0.2mol．
解答： 解：首先分析反應(yīng)中各元素的化合價(jià)變化，Cu的價(jià)態(tài)由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價(jià)升高（氧化）、5mol化合價(jià)降低（還原），可見(jiàn)被氧化的6molP，是被Cu（+2）和另一部分P共同氧化的．
由電子得失數(shù)目可知，6mol被氧化的P共失電子6mol×5=30mol，其中Cu（+2）得15mol，另一部分P得另15mol．即15molCuSO4所氧化的P為
15
5
=3mol，則1molCuSO4氧化P
1
5
mol，即0.2mol．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)基本概念與計(jì)算，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)化合價(jià)判斷氧化劑與還原劑，可以直接利用Cu（+2）得電子等于CuSO4氧化的磷得電子數(shù)守恒計(jì)算，更為簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、三氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B、向含有0.2 mol FeI2的溶液中通入0.25 mol Cl2：8I-+2Fe2++5Cl2═10Cl-+4I2+2Fe3+
C、K37ClO3與濃鹽酸（HCl）在加熱時(shí)生成Cl2：37ClO3-+6HCl═37Cl-+3Cl2↑+3H2O
D、將0.1 mol/L鹽酸數(shù)滴緩緩滴入0.1 mol/L 25 mL Na2CO3溶液中，并不斷攪拌：2H++CO32-═CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知在中性條件下鋼鐵易發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上發(fā)生的電極反應(yīng)是（　�。�
A、2H++2e-→H2
B、Fe2++3e→Fe
C、2H2O+O2+4e-→4OH-
D、Fe3+-e→Fe3+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在pH相等的①NH4Cl②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+ ）大小順序?yàn)?div id="s0cwhae" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

水溶液中存在各種平衡，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）有下列幾種溶液：a．NH3?H2O   b．CH3COONa   c．NH4Cl   d．NaHSO4
常溫下呈酸性的溶液有
 
（填序號(hào)），
（2）已知25℃時(shí)，醋酸的Ka=1.8×10-5，碳酸的Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11，有①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，濃度均為0.1mol?L-1三種溶液的pH由大到小順序?yàn)?div id="ujdv2yh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（請(qǐng)用序號(hào)填寫(xiě)）；已知NaHCO3溶液呈堿性，該溶液中除水的電離外還存在著兩個(gè)平衡，用電離方程式或離子方程式表示：
 
、
 
，該溶液中的離子濃度由大到小的順序是
 
．
（3）有濃度均為0.1mol?L-1的①鹽酸②硫酸③醋酸三種溶液，（請(qǐng)用序號(hào)填空）三種溶液的pH值由大到小的順序?yàn)?div id="9ncfnsa" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

輝銅礦石主要含有硫化亞銅（Cu2S）及少量脈石（SiO2）．一種以輝銅礦石為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖：

（1）寫(xiě)出步驟“還原”中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
、
 
．
（2）回收S過(guò)程中溫度控制50℃～60℃之間，不宜過(guò)高或過(guò)低的原因是
 
、
 
．
（3）氣體NOx 與氧氣混合后通入水中能生成流程中可循環(huán)利用的一種物質(zhì)，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
；向?yàn)V液M中加入（或通入）下列
 
（填字母）物質(zhì)，得到另一種可循環(huán)利用的物質(zhì)．
a．鐵           b．氯氣        c．高錳酸鉀         d．鹽酸
（4）保溫除鐵過(guò)程中加入CuO的目的是
 
、
 
；
（5）過(guò)濾③所得到的濾液，加入硝酸后，經(jīng)操作X、過(guò)濾④得到硝酸銅晶體．硝酸的作用是
 
；操作X是
 
、
 
（填操作名稱(chēng)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

三氯化六氨合鈷（Ⅲ）是一種重要的化工產(chǎn)品，實(shí)驗(yàn)中采用H2O2作氧化劑，在大量氨和氯化銨存在下，選擇活性炭作為催化劑將Co（Ⅱ）氧化為Co（Ⅲ），來(lái)制備三氯化六氨合鈷（Ⅲ）配合物，反應(yīng)式為：
2CoCl2?6H2O+10NH3+2NH4Cl+H2O2
 活性炭 
.
 
2[Co（NH3）6]Cl3+14H2O
已知：①鈷（Ⅱ）與氯化銨和氨水作用，經(jīng)氧化后一般可生成三種產(chǎn)物：紫紅色的二氯化一氯五氨合鈷[Co（NH3）5 Cl]Cl2晶體、磚紅色的三氯化五氨一水合鈷[Co（NH3）5 H2O]Cl3晶體、橙黃色的三氯化六氨合鈷[Co（NH3）6]Cl3晶體，控制不同的條件可得不同的產(chǎn)物（如溫度不同產(chǎn)物也不同）．293K時(shí)，[Co（NH3）6]Cl3在水中的溶解度為0.26mol?L-1；
②CoCl2、[Co（NH3）6]Cl3、[Co（NH3）5 Cl]Cl2在水中能完全電離；
③制備三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產(chǎn)品的流程如下：

④三氯化六氨合鈷（Ⅲ）粗產(chǎn)品的提純流程如下：

⑤制備過(guò)程中可能用到的部分裝置如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）操作B的名稱(chēng)是
 
，操作A后所棄去的沉淀中一定有
 
．
（2）CoCl2在沒(méi)有銨鹽存在的情況下，遇氨水生成藍(lán)色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為
 
．原料NH4Cl的主要作用有：①
 
；②提供NH3．
（3）冷卻至10℃后，步驟B中逐滴加入H2O2溶液的目的：①
 
；②使反應(yīng)溫和進(jìn)行．
（4）操作A的名稱(chēng)為
 
，進(jìn)行該操作的裝置是
 
（填序號(hào)）．
A．裝置ⅠB．裝置ⅡC．裝置Ⅲ
若操作過(guò)程中，發(fā)現(xiàn)漏斗尖嘴處有少量晶體析出，處理方法是
 
．
裝置Ⅱ中儀器A、B、C、D的名稱(chēng)分別是
 
、
 
、
 
、
 
．
（5）步驟C進(jìn)行洗滌時(shí)要用到兩種試劑，應(yīng)該先用
 
（填序號(hào)，下同）洗滌，后用
 
洗滌．
A．飽和氯化鈉溶液         B．無(wú)水乙醇           C．濃鹽酸
（6）你認(rèn)為本實(shí)驗(yàn)提高產(chǎn)率的關(guān)鍵步驟有哪些？
 
．
（7）與[Co（NH3）6]Cl3類(lèi)似的產(chǎn)品還有[Co（NH3）5Cl]Cl2，請(qǐng)簡(jiǎn)述驗(yàn)證某晶體是[Co（NH3）6]Cl3還是
[Co（NH3）5Cl]Cl2的實(shí)驗(yàn)方案：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在實(shí)驗(yàn)室中，從碘水中提取碘的操作，正確的是（　　）
A、分液、蒸餾
B、溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)
C、萃取、分液
D、萃取、分液、蒸餾

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于蒸餾操作的有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A、蒸餾操作時(shí)蒸餾燒瓶要墊上石棉網(wǎng)
B、蒸餾操作使用的溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入到液體內(nèi)
C、在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)放入少量碎瓷片，目的是防止暴沸
D、冷凝管進(jìn)出水的方向是下口進(jìn)水、上口出水

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案