常溫下氣態(tài)化合物M是現(xiàn)代生產(chǎn)和人們?nèi)粘Ｉ钪械囊环N重要物質(zhì)，它可由Cl2和NO2氣體在一定條件下化合而成．為了測定M的組成進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取Cl2和NO2混合氣5L，測得反應(yīng)后氣體體積隨Cl2在原混合氣體中所占體積分?jǐn)?shù)x的變化而變化．當(dāng)Cl2所占體積分?jǐn)?shù)為0.2或0.6時，反應(yīng)后的總體積均為4L．

(1)確定化合物M的化學(xué)式并寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．

(2)在相同條件下，NO2和Cl2參加反應(yīng)的體積比是多少？為保證NO2充分反應(yīng)，可采用何種措施？

(3)當(dāng)x的取值范圍不同時，求反應(yīng)后氣體總體積V隨x變化的函數(shù)關(guān)系．

(4)為保護(hù)環(huán)境，該反應(yīng)體系的尾氣可用什么吸收？

 

答案：
解析：

(1)NClO2；2NO2+Cl2====2NClO2提示：Cl2所占體積分?jǐn)?shù)為0.2或0.6時，反應(yīng)后的總體積均為4L，可推知第一種情況是Cl2少量，第二種情況是Cl2過量，再由阿伏加德羅定律，質(zhì)量守恒定律可推出．(2)2∶1，加入過量Cl2．(3)先找界點(diǎn)，恰好完全反應(yīng)時

2NO2+Cl2====2NClO2

2　　 1

10x　 5x

所以10x+5x=5　x=　當(dāng)0＜x≤時，V總=5-5x，當(dāng)＜x＜1時，V=(x+1)(用體積差量法求)　(4)強(qiáng)堿溶液．

 


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍． M是地殼中含量最高的金屬元素．
回答下列問題：
（1）M在元素周期表中的位置為
第3周期第ⅢA族
第3周期第ⅢA族
；五種元素的原子半徑從大到小的順序是
Al＞C＞N＞O＞H
Al＞C＞N＞O＞H
（用元素符號表示）．
（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比1：3和2：4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為
，B的結(jié)構(gòu)式為
．
（3）硒（Se）是人體必需的微量元素，與W同一主族，Se原子比W原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為
34
34
，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為
H2SeO4
H2SeO4
，該族2～5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成1mol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是
b
b
（填字母代號）．
a．+99.7kJ?mol-1　　　b．+29.7kJ?mol-1
c．-20.6kJ?mol-1      d．-241.8kJ?mol-1
（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：
Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
Al-3e-+HCO3-═Al（OH）3↓+3CO2↑
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、V、W是常見的短周期元素，它們在周期表里的位置如下圖所示．V、W的最簡單的氣態(tài)氫化物M、N混合時有白煙生成，M是堿性氣體．請回答以下問題：
Y V
X W
（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
．
（2）常溫常壓下，將a L M氣體和b L N氣體通入水中，若所得溶液的pH=7，則a
＞
＞
b（填“＞、=、＜”）
（3）二氧化鈦（TiO2）與X的單質(zhì)、Y的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)，生成由兩種元素組成的兩種化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
3TiO2+4Al+3C
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
3TiO2+4Al+3C
 高溫 
.
 
2Al2O3+3TiC
．
（4）聯(lián)氨（N2H4）也叫肼，是火箭的燃料寫出肼的結(jié)構(gòu)式
，用次氯酸鈉溶液氧化M能得到肼的稀溶液，寫出反應(yīng)的離子方程式
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O
．
（5）含X元素的一種化合物A與Y的最高價氧化物B之間有右圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系，若D為白色沉淀，則如圖轉(zhuǎn)化的離子方程式為
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-或2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-
． 
 

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科目：高中化學(xué) 來源：廣東省高州一中2009－2010學(xué)年高二學(xué)科競賽化學(xué)試題 題型：022

選擇合適的化學(xué)用語的代號，填寫在各小題的橫線上．

下表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素．

(1)下列________(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體．

①a、c、h　②b、g、k�、踘、m、l�、躣、e、f

(2)如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去．核外電子離開該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：

Ⅰ．原子核對核外電子的吸引力�、颍纬煞�(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向

下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ·mol－1)：

①通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需的能量：________________．

②表中X可能為以上13種元素中的________(填寫字母)元素．用元素符號表示X和j常溫下形成化合物的化學(xué)式________．

③Y是周期表中________族元素．

④以上13種元素中，________(填寫字母)元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多．

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年四川省涼山州高三第二次診斷性測試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

A 、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與其氫化物能生成鹽M；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2；A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物。請回答：

（1）C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的元素在周期表中的位置為      ，以下三種說法中，可以驗(yàn)證C和E非金屬性強(qiáng)弱的是      。

a．比較這兩種元素的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)

b．二者形成的化合物中，C元素顯負(fù)價

c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

（2）用元素符號表示B,C,D三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?u>      。

（3）鹽M中含有的化學(xué)鍵類型有      ，B的最高價含氧酸N,常溫下，若M,N兩種溶液的pH均等于5,則由水電離出的

（4）D元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物能與地殼中含量最多的金屬元素形成的單質(zhì)反應(yīng)，試寫出該反應(yīng)的離子方程式      ，用離子方程式表示該反應(yīng)生成的鹽溶液顯堿性的原因        

（5）C和D按原子個數(shù)比1:1形成一種離子化合物R，已知常溫時R與水反應(yīng)，恢復(fù)至原狀態(tài)測得：每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出QkJ的熱量，試寫出R與水反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式      。

 

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