8．在密閉容器中反應(yīng)aR（g）+bQ（g）?cX（g）+dY（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，達(dá)到新平衡時(shí)，X濃度是原來(lái)的60%，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了B．物質(zhì)R的轉(zhuǎn)化率減少了
C．物質(zhì)X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了D．a+b＜c+d

分析 先假設(shè)體積增加一倍時(shí)若平衡未移動(dòng)，X的濃度應(yīng)為原來(lái)的50%，實(shí)際平衡時(shí)X的濃度是原來(lái)的60%，比假設(shè)大，說(shuō)明平衡向生成X的方向移動(dòng)，即減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則a+b＞c+d，以此解答該題．

解答 解：A．將容器體積增加一倍，達(dá)到新平衡時(shí)，X濃度是原來(lái)的60%，由以上分析可知平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了，故A正確；
B．平衡正向移動(dòng)，則R的轉(zhuǎn)化率增大，故B錯(cuò)誤；
C．平衡正向移動(dòng)，X的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，故C錯(cuò)誤；
D．由以上分析可知a+b＞c+d，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素分析判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，主要是化學(xué)平衡移動(dòng)原理的實(shí)質(zhì)理解應(yīng)用，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是溶液
B．將1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成膠體后，其中含有氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NA
C．納米粒子的大小與膠體粒子相當(dāng)，但納米粒子的體系不一定是膠體
D．將飽和FeCl3溶液加熱至沸騰，制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．在某合成氨廠的合成氨反應(yīng)中，測(cè)得合成塔入口處氣體N2、H2、NH3的體積比為6：18：1，出口處N2、H2、NH3的體積比為9：27：8，則N2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．75%B．50%C．25%D．20%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列反應(yīng)可以制備MgO；MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2 （g）；△H＞0；在恒容條件下，達(dá)平衡后，增大（加入）x，重新平衡后，y也增大，符合此要求的組合是（　�。�
選項(xiàng)ABCD
x溫度壓強(qiáng)SO2的濃度加入催化劑
y容器內(nèi)氣體密度CO2的體積分?jǐn)?shù)平衡常數(shù)CO的轉(zhuǎn)化率
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．對(duì)于反應(yīng)2A（g）+B（g）?2C（g）△H＜0，下列圖象正確的是（　�。�
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．a(chǎn)1、a2分別為A在甲、乙兩個(gè)恒溫容器中建立平衡體系A(chǔ)（g）?2B（g）時(shí)的轉(zhuǎn)化率，已知甲容器保持壓強(qiáng)不變，乙容器保持容器體積不變．在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是（　�。�
A．a1、a2均減小B．a1減小，a2增大C．a1、不變，a2增大D．a1不變，a2減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．一定溫度時(shí)，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X（g）+Y（g）?Z（？）+W（g），達(dá)到平衡后容積為V，壓縮容積至0.5V，并保持容積不變，再次達(dá)到平衡時(shí)，X的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，下列敘述正確是（　　）
A．該條件下Z是氣態(tài)B．平衡常數(shù)K=$\frac{c（Z）•c（W）}{c（X）•c（Y）}$
C．增加Z平衡逆向移動(dòng)D．上述過(guò)程中X的轉(zhuǎn)化率變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法不符合人與自然和諧相處的是（　�。�
A．很多城市對(duì)廢舊電池進(jìn)行回收處理
B．有些國(guó)家對(duì)聚乙烯等塑料垃圾進(jìn)行了深埋或者傾倒入大海處理
C．不少地區(qū)正在使用沼氣，太陽(yáng)能，風(fēng)能等能源替代傳統(tǒng)的煤炭
D．許多地方政府出臺(tái)相關(guān)法規(guī)來(lái)保護(hù)生物物種多樣性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH溶液的工藝流程示意圖如圖所示，完成下列填空：

（1）在電解過(guò)程中，與電源正極相連的電極上電極反應(yīng)為2Cl--2e-═Cl2↑，與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液pH升高（選填“不變”、“升高”或“下降”）．
（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-═CaCO3↓；Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是ac．（選填a、b、c）
a．Ba（OH）2           b．Ba（NO3）2           c．BaCl2
（4）為了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入試劑的合理順序?yàn)閎c（選填a、b、c）
a．先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑
b．先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3
c．先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脫鹽工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差異，通過(guò)加熱蒸發(fā)、冷卻、過(guò)濾（填寫(xiě)操作名稱）除去NaCl．

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