Question

【題目】硫酸鎳銨[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于電鍍、印刷等領(lǐng)域。某同學為測定硫酸鎳銨的組成，進行如下實驗：①準確稱取2. 3350 g 樣品，配制成100. 00 mL 溶液A；②準確量取25. 00 mL 溶液A，用0. 04000 mol·L-1 的EDTA(Na2H2Y)標準溶液滴定其中的Ni2＋(離子方程式為Ni2＋+H2Y2－=NiY2－+2H＋)，消耗EDTA 標準溶液31. 25 mL；③另取25. 00 mL溶液A，加足量的NaOH 溶液并充分加熱，生成NH356. 00 mL(標準狀況)。

（1）若滴定管在使用前未用EDTA 標準溶液潤洗，測得的Ni2＋含量將_________(填“偏高”、或“偏低”或“不變”)。

（2）氨氣常用__________________檢驗，現(xiàn)象是________________。

（3）通過計算確定硫酸鎳銨的化學式(寫出計算過程)。________

Answer 1

【答案】偏高 濕潤的紅色石蕊試紙 試紙顏色由紅變藍 n(Ni2＋)=0.04000 mol·L-1×31. 25 mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3mol

n(NH4 +)=n(NH3)==2.500×10-3mol

根據(jù)電荷守恒，n(SO42－)===2.500×10-3mol

m(Ni2＋)=59 g·mol－1×1. 250×10-3mol=0.07375 g

m(NH4+)=18g·mol－1×2. 500×10-3mol=0.04500 g

m(SO42-)=96g·mol-1×2. 500×10-3mol=0.2400 g

n(H2O)==1.250×10-2mol

x ：y ：m：n= n(NH4+)：n(Ni2+)：n(SO42-)：n(H2O)=2：1：2：10

硫酸鎳銨的化學式為(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O

【解析】

（1）若滴定管在使用前未用EDTA標準液潤洗，EDTA標準液的濃度就會偏低，則滴定消耗的EDTA標準液的體積偏大，測得的Ni2+含量將偏高。

（2）氨氣的檢驗有兩種常用的方法：①濕潤的紅色石蕊試紙，現(xiàn)象是試紙由紅色變?yōu)樗{色；②濃鹽酸，現(xiàn)象是用玻璃棒蘸取濃鹽酸，靠近待測氣體，產(chǎn)生白煙。

（3）25.00mL溶液中

n(Ni2＋)=0.04000 mol·L-1×31. 25 mL×10-3L·mL-1=1.250×10-3mol

n(NH4+)=n(NH3)==2.500×10-3mol

根據(jù)電荷守恒，n(SO42－)===2.500×10-3mol

m(Ni2＋)=59 g·mol－1×1. 250×10-3mol=0.07375 g

m(NH4+)=18g·mol－1×2. 500×10-3mol=0.04500 g

m(SO42-)=96g·mol-1×2. 500×10-3mol=0.2400 g

n(H2O)==1.250×10-2mol

x：y：m：n= n(NH4+)：n(Ni2+)：n(SO42-)：n(H2O)=2：1：2：10

硫酸鎳銨的化學式為(NH4)2Ni(SO4)2·10H2O