【題目】下列各項(xiàng)正確的是

A. 鈉與水反應(yīng)的離子方程式:Na+H2O = Na+OH+H2

B. 氯氣與水反應(yīng)的離子方程式:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-

C. AlCl3溶液中滴入過量的氨水:Al3++3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+

D. 鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式:2Na+Cu2+ = 2Na+Cu

【答案】C

【解析】

A. 原子不守恒;

B. 次氯酸為弱酸,寫化學(xué)式,不能拆;

C. 氯水為弱堿,可以與鋁鹽制備氫氧化鋁沉淀;

D. 鈉投入到鹽溶液,首先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣。

A. 鈉與水反應(yīng)的離子方程式:2Na+2H2O = 2Na+2OH+H2,故A項(xiàng)錯(cuò)誤;

B. HClO為弱電解質(zhì),在離子方程式書寫時(shí),應(yīng)寫成化學(xué)式,則氯氣與水反應(yīng)的離子方程式:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,故B項(xiàng)錯(cuò)誤;

C. Al(OH)3不溶于弱堿,則AlCl3溶液中滴入過量的氨水的離子方程式為:Al3+3NH3·H2O = Al(OH)3↓+3NH4+,故C項(xiàng)正確;

D. 鈉化學(xué)性質(zhì)很活潑,與硫酸銅溶液反應(yīng)時(shí),先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣,生成的氫氧化鈉再繼續(xù)與溶質(zhì)硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀,其離子方程式:2Na+Cu2+2H2O= 2Na+Cu(OH)2↓+H2↑,D項(xiàng)錯(cuò)誤;

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NaOHNa2CO3的混合溶液中滴加0.1mol/L稀鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是

A. 0-a范圍內(nèi),只發(fā)生中和反應(yīng)

B. ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32- +2H+ = CO2 ↑+H2O

C. a = 0.3

D. 原混合溶液中NaOHNa2CO3的物質(zhì)的量之比為1:2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;XY是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題:

1)若XY都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

電解池中X極上的電極反應(yīng)式為 。在X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為 ,檢驗(yàn)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

2)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則

①X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是 。

②Y電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是 。

(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】過氧化氫H2O2(氧的化合價(jià)為﹣1價(jià)),俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口。對(duì)于下列A~D涉及H2O2的反應(yīng),填寫空白:

A.Na2O2+2HCl===2NaCl+H2O2

B.Ag2O+H2O2===2Ag+O2+H2O

C.2H2O2===2H2O+O2

D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH===2K2CrO4+3K2SO4+8H2O

(1)H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應(yīng)是_________(填代號(hào))。

(2)H2O2既體現(xiàn)氧化性又體現(xiàn)還原性的反應(yīng)是_________(填代號(hào))。

(3)在稀硫酸中,KMnO4和H2O2能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

氧化反應(yīng):H2O2﹣2e===2H++O2

還原反應(yīng):MnO+5e+8H+===Mn2++4H2O

寫出該氧化還原反應(yīng)的離子方程式:___________________。

(4)在K2Cr2O7+14HCl===2KCl+3Cl2↑+7H2O+2CrCl3的反應(yīng)中,有0.3 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)生成Cl2的體積為______(標(biāo)準(zhǔn)狀況),被氧化的HCl的物質(zhì)的量為____

(5)除去鎂粉中混入的鋁粉雜質(zhì)用溶解、_______方法,化學(xué)反應(yīng)方程式為___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要0.80 mol·L1 NaOH溶液475 mL 0.40 mol·L1硫酸500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:

(1)如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號(hào)),配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是____________________(填儀器名稱)。

(2)容量瓶所不具備的功能有________(填序號(hào))。

A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液

B.量取一定體積的液體

C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體

D.貯存溶液

E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為___________g。

(4)在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確,若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥,則所得溶液濃度________0.80 mol·L1(大于”“等于小于,下同)。若還未等溶液冷卻就定容了,則所得溶液濃度________0.80 mol·L1。

(5)根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實(shí)驗(yàn)室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL的量筒,最好選用________mL的量筒。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組同學(xué)為探究 H2O2、 H2SO3、 Br2 氧化性強(qiáng)弱,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去,裝置的氣密性已檢驗(yàn))。

實(shí)驗(yàn)記錄如下:

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

打開活塞 a,滴加氯水,關(guān)閉活塞 a

_____________________________________________

吹入熱空氣一段時(shí)間后停止

A中溶液顏色明顯變淺;B中有氣泡,產(chǎn)生大量白色沉淀,沉降后上層清液為無色

打開活塞b,逐滴加入H2O2溶液

開始時(shí)溶液顏色無明顯變化;繼續(xù)滴加H2O2溶液,一段時(shí)間后,混合液逐漸變成橙紅色。

完成下列填空:

(1)在進(jìn)行操作①時(shí),A中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是___________。

(2)操作②吹入熱空氣的目的是____________。B 中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)式是___________。

(3)裝置C的作用是____________________

(4)由上述實(shí)驗(yàn)可知,在此實(shí)驗(yàn)條件下,H2O2、H2SO3、Br2氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>________________

(5)操作③開始時(shí)顏色無明顯變化可能原因是(寫出一條即可):___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某無色溶液中可能含有Mg2+、Ba2+、Cl-、HCO3-中的一種或幾種離子。為確定其成分,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)1:取l0mL無色溶液,滴加適量稀鹽酸無明顯現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)2:另取l0mL無色溶液,加入足量的Na2SO4溶液,有白色沉淀生成。

實(shí)驗(yàn)3:將實(shí)驗(yàn)l后的溶液于錐形瓶中,向錐形瓶中逐滴加入NaOH溶液,滴加過程中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的體積的關(guān)系如圖所示。

回答下列問題:

(1)原溶液中不存在的離子有________,存在的離子有___________________。

(2)實(shí)驗(yàn)3中,圖像中OA段反應(yīng)的離子方程式為___________________。

(3)根據(jù)圖像計(jì)算原溶液中Mg2+的物質(zhì)的量濃度______________。(寫出計(jì)算過程)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知20℃時(shí),飽和NaCl溶液的密度為ρg/cm3,物質(zhì)的量濃度為c mol/L,則下列說法中不正確的是

A. 溫度低于20℃時(shí),飽和NaCl溶液的濃度小于c mol/L

B. 此溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

C. 20℃時(shí),密度小于ρg/cm3NaCl溶液是不飽和溶液

D. 20℃時(shí),飽和NaCl溶液的溶解度

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng):2A(g)+B(g) 2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L,現(xiàn)有幾種說法:

①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 mol/Ls

②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 mol/Ls

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)B物質(zhì)的濃度為0.7 mol/L

其中正確的是( )

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④

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同步練習(xí)冊(cè)答案