6．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　�。�
A．酸性溶液中：K+、MnO4+、SO42-Cl-
B．能使甲基橙顯紅色的溶液：Fe2+，NO3-，Na+，SO42-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=l0-12的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．酸性透明溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-

分析 A．酸性條件下高錳酸根離子能夠氧化氯離子；
B．該溶液呈酸性，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子；
C．該溶液為堿性溶液，鋁離子、銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)；
D．四種離子之間不反應(yīng)，都不與酸性溶液中的氫離子反應(yīng)．

解答 解：A．酸性溶液中，MnO4+、Cl-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．能使甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．該溶液中存在大量氫氧根離子，NH4+、Al3+與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．酸性溶液中存在大量氫離子，Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子共存的判斷，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握題干暗含條件的含義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．常溫時(shí)，將V1mL c1mol/L的氨水滴加到 V2mL c2 mol/L 的鹽酸中，則
（1）若混合溶液的pH=7，則 c1V1大于c2V2； c（NH4+）等于 c（Cl-）（填大于、等于或小于，下同）
（2）若混合溶液的pH＞7，則c1V1大于c2V2； c（NH4+）大于 c（Cl-）
（3）若V1=V2、c1=c2，則混合溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）若V1=V2，且混合溶液的pH＜7，則一定有 c1＜c2嗎？請(qǐng)說明理由．不一定，c1=c2時(shí)，兩者恰好反應(yīng)生成NH4Cl溶液，pH＜7，c1＞c2時(shí)，pH也可能小于7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．選用適當(dāng)?shù)脑噭┖统s方法除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)中為雜質(zhì)），將所選試劑和操作的名稱填寫在表格中．
序號(hào)物質(zhì)試劑除雜方法
①甲烷（C2H4）
②硝基苯（混合酸）
③KNO3（NaCl）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計(jì)的原電池如圖所示．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）圖中X、Y的材料分別是Cu、AgNO3 ；
（2）銀電極發(fā)生的電極反應(yīng)為Ag++e-=Ag；
（3）外電路中的電子是從X（或Cu）電極流向Ag電極；鹽橋中的K+從Cu電極流向Ag電極．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸配制100mL  1.84mol•L-1的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒；B．托盤天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F(xiàn)．膠頭滴管；G．50mL燒杯；H．100mL容量瓶，
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用儀器的先后順序是（填入編號(hào)）：EFGCHF．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是（填編號(hào)）BCD．
A、使用容量瓶前檢查它是否漏水
B、容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C、配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近標(biāo)線2～3cm處，用滴管加蒸餾水到標(biāo)線
D、配制溶液時(shí)，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后，直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到標(biāo)線
E、蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)多次
F、往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流
（3）如何檢查容量瓶是否漏水：向容量瓶中加水至標(biāo)線附近，塞好塞子，左手食指按住塞子，右手指尖頂住瓶底邊緣，倒立2分鐘，觀察瓶塞周圍是否有水滲出，直立后，轉(zhuǎn)動(dòng)瓶塞180°再重復(fù)一次，若沒有水滲出說明瓶塞不漏水
（4）用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g•cm-3的濃硫酸配制100mL1.84mol•L-1的稀硫酸時(shí)，下列操作會(huì)引起實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高的是：ACE
A、溶解時(shí)燒杯中的溶液沒有冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
B、將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后洗滌燒杯但未將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
C、定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線．    
D、定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線．
E、用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-B．離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
C．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3D．金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．在核磁共振氫譜中出現(xiàn)兩組峰，其氫原子個(gè)數(shù)之比為3：2的化合物是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．實(shí)施以減少能源浪費(fèi)和降低廢氣排放為基本內(nèi)容的節(jié)能減排政策，是應(yīng)對(duì)全球氣候問題、建設(shè)資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會(huì)的必然選擇．化工行業(yè)的發(fā)展必須符合國家節(jié)能減排的總體要求．試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：
（1）已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K=$\frac{c（{H}_{2}）•c（CO）}{c（{H}_{2}O）}$，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）．
（2）煤化工通常通過研究不同溫度下的平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問題．已知等體積的一氧化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）
該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）?c（{H}_{2}）}{c（CO）?c（{H}_{2}O）}$．
②該反應(yīng)的正反應(yīng)方向是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
③若在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的平衡轉(zhuǎn)化為75%．
④800℃時(shí)，在固定容積的密閉容器中放入混合物，起始濃度為：c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，則反應(yīng)開始時(shí)，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”、“小”或“不能確定”）．
（3）2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示：

又已知1molSO2（g）氧化為1molSO3（g）的△H=-99kJ•mol-1，請(qǐng)回答下列問題：
①圖中E1、E2分別表示反應(yīng)物總能、生成物總能量，E3的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無（填“有”或“無”）影響．該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)降低（填“升高”或“降低”）△H不變（填“變大”、“變小”或“不變”），理由是因?yàn)榇呋瘎┛梢越档头磻?yīng)的活化能，但不改變反應(yīng)熱．
②圖中△H=-198kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．化學(xué)鍵的變化必然會(huì)引起能量變化，所以，能量變化也一定會(huì)引起化學(xué)變化
B．所有化學(xué)變化的能量都可以通過原電池轉(zhuǎn)化為電能
C．所有化學(xué)變化一定遵循質(zhì)量守恒和能量守恒
D．凡是需要加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

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