Question

14．依據(jù)氧化還原反應：2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示．
請回答下列問題：
（1）圖中X、Y的材料分別是Cu、AgNO₃ ；
（2）銀電極發(fā)生的電極反應為Ag⁺+e^-=Ag；
（3）外電路中的電子是從X（或Cu）電極流向Ag電極；鹽橋中的K⁺從Cu電極流向Ag電極．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)反應“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”分析，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，
（2）電極反應為Cu-2e^-=Cu²⁺，則正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應為Ag⁺+e=Ag，
（3）電解質(zhì)溶液為AgNO₃ ，原電池中，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，陽離子從負極流向正極．

解答 解：（1）由反應“2Ag⁺（aq）+Cu（s）═Cu²⁺（aq）+2Ag（s）”可知，在反應中，Cu被氧化，失電子，應為原電池的負極，即X是銅，Ag⁺在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液Y為AgNO₃，
故答案為：Cu；AgNO₃；
（2）正極為活潑性較Cu弱的Ag，Ag⁺在正極上得電子被還原，電極反應為Ag⁺+e=Ag，
故答案為：Ag⁺+e^-=Ag；
（3）原電池中，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，本題中由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極，陽離子從負極流向正極，即鹽橋中的K⁺從Cu電極流向Ag電極．
故答案為：X（或Cu）；Ag；Cu；Ag．

點評 本題考查原電池的設(shè)計及工作原理，注意電極反應式的書寫方法，牢固掌握原電池中電極的判斷，電極反應式的書寫的方法性問題．