11．下列結(jié)論正確的是（　　）
A．微粒半徑：K+＞Al3+＞S2-＞Cl-B．離子的還原性：S2-＞Cl-＞Br-＞I-
C．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3D．金屬性：K＞Ca＞Mg＞Be

分析 A．離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
B．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
D．同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱．

解答 解：A．離子電子層數(shù)越多，其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以S2-＞Cl-＞K+＞Al3+，故A錯誤；
B．元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，非金屬性Cl＞Br＞I＞S，所以離子的還原性：S2-＞I-＞Br-＞Cl-，故B錯誤；
C．元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞S＞P＞C，所以酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3，但HClO是弱酸，所以這四種酸強弱順序是H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞HClO，故C錯誤；
D．同一主族元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強，同一周期元素，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以金屬性K＞Ca＞Mg＞Br，故D正確；
故選D．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，明確同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)和元素周期律關(guān)系是解本題關(guān)鍵，熟練掌握并靈活運用元素周期律，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．將濃度均為1mol•L-1的HA溶液和NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液中c（Na+）＞c（A-），則：（用“＞”“＜”或“=”填寫（1）、（3）、（4）下列空白）
（1）混合溶液中c（A-）＞ c（HA）．
（2）混合溶液中c（HA）+c（A-）=0.5mol•L-1．
（3）混合溶液中，由水電離出的c（OH-）＞1mol•L-1HA溶液由水電離出的c（H+）．
（4）25℃時，如果取0.2mol•L-1HA溶液與0.1mol•L-1NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則NaA的水解程度＜HA的電離程度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的一組是（　�。�
A．由Cu．Zn和稀硫酸組成的原電池工作時，若Cu極生成0.2gH2，則電路通過電子0.4NA
B．18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA
C．1 mol Cl2發(fā)生反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2 NA
D．常溫常壓下，16 g O3所含的原子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實驗和研究中常用的幾種酸．室溫下：Ka（CH3COOH）=1.7×10-5 mol/L；H2CO3的電離常數(shù)Ka1=4.2×10-7mol•L-1、Ka2=5.6×10-11mol•L-1
（1）①請用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．
②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：
a、碳酸鈉溶液     b、醋酸鈉溶液    c、氫氧化鈉溶液   d、氫氧化鋇溶液．
其pH由大到小的順序是：dcab（填序號）．
（2）某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線如圖4，其中a、b、c三點對應(yīng)的溶液中水的電離程度由大到小的順序是b=c＞a；該醋酸溶液稀釋過程中，下列
各量一定變小的是bd．
a．c（OH-）                        b． c（H+）
c.$\frac{c（C{H}_{3}COOH）c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$              d．$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（{H}^{+}）}$
（3）以0.10mol•L-1NaOH為標(biāo)準(zhǔn)液，測定某鹽酸的濃度．取20.00mL待測鹽酸溶液放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進行滴定．重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下．
實驗編號氫氧化鈉溶液的濃度
（mol•L-1）		滴定完成時，氫氧化鈉溶液滴入的體積（mL）待測鹽酸的體積（mL）
10.1024.1220.00
20.1023.8820.00
30.1024.0020.00
①滴定達到終點的標(biāo)志是最后一滴NaOH溶液加入，溶液由無色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度約為0.12mol•L-1  mol•L-1
（4）在t℃時，某NaOH稀溶液中c（H+）=10-a mol•L-1，c（OH-）=10-b mol•L-1，已知a+b=13，則：
①該溫度下水的離子積常數(shù)Kw=10-13mol2•L-2．  
②在該溫度下，將100mL0.1mol•L-1的稀H2SO4與100mL0.4mol•L-1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=12．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（　　）
A．酸性溶液中：K+、MnO4+、SO42-Cl-
B．能使甲基橙顯紅色的溶液：Fe2+，NO3-，Na+，SO42-
C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=l0-12的水溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
D．酸性透明溶液中：Cu2+、Al3+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組探究醋酸的溶液情況，進行了如下實驗．
（1）取一定量的冰醋酸配制250mL 0.5000mol•L-1醋酸溶液時需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管．
（2）用上述0.5000mol•L-1的醋酸溶液再進行稀釋，為測定稀釋后醋酸溶液的準(zhǔn)確濃度，用0.2000mol•L-1的NaOH溶液對25.00mL醋酸溶液進行滴定，幾次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實驗序號1234
消耗NaOH溶液的體積（mL）25.0525.0023.8024.95
則該醋酸溶液的濃度為0.2000 mol•L-1．
（3）實驗（2）中，滴定過程中pH變化曲線如圖所示（室溫下）．
①滴定過程中，當(dāng)?shù)渭?2.50mLNaOH時，所得混合溶液中離子濃度由大到小順序為c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）．
②當(dāng)?shù)渭?5.00mLNaOH時，反應(yīng)后測得混合溶液的pH=9．則混合溶液中：水的電離度是純水的100倍；
c（OH-）-c（CH3COOH）=10-9mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．電子層數(shù)相同的三種元素X、Y、Z它們的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性順序為HX＞H2Y＞H3Z，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．離子半徑X＞Y＞Z
B．元素原子得電子能力X＞Y＞Z
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱X＞Y＞Z
D．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)，X、Y、Z難度依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．常溫時，將氫氟酸與NaOH溶液混合，所得溶液的pH=7，則此溶液中（　　）
A．c（Na+）＞c（F-）B．c（Na+）＜c（F-）
C．c（Na+）=c（F-）D．無法確定c（Na+）和c（F-）的大小關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知斷開lmolH一H鍵吸收的能量為436kJ，形成lmolH一N鍵放出的能量為39lKJ，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H2$?_{催化劑}^{高溫高壓}$2NH3，反應(yīng)完1mol N2放出的能量為92.4kJ，則斷開1mol N≡N鍵需吸收的能量是（　　）
A．431kJB．945.6kJC．649kJD．869kJ

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同步練習(xí)冊答案