【題目】有機物X的分子式為C5H11Cl,用NaOH的醇溶液處理X,可得到分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z。Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷。則X的結(jié)構(gòu)簡式可能為(  )

A. B.

C. D.

【答案】C

【解析】能跟H2加成生成2-甲基丁烷,說明Y和Z均為分子中含5個C原子的不飽和烴,其碳骨架為。氯代烴發(fā)生消去反應生成烯烴,烯烴加氫生成烷烴,碳架不變,故化合物X的碳架有一個支鏈甲基,A.CH3CH2CH2CH2CH2Cl沒有支鏈,A錯誤;B.(CH3)2CHCH2CH2Cl發(fā)生消去反應生成一種烯烴,B錯誤;C.(CH3)2CClCH2CH3發(fā)生消去反應生成的烯烴有2種,符合題目要求,C正確;D.(CH3)3CCH2Cl不能發(fā)生消去反應,D錯誤,答案選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】濁液區(qū)別于其他分散系最本質(zhì)的特征是( 。
A.外觀渾濁不清
B.濁液沒有丁達爾現(xiàn)象
C.不穩(wěn)定
D.分散質(zhì)粒子直徑大于100nm

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是(

A.4.6g金屬鈉與足量O2充分反應后,所得固體中陰、陽離子的總數(shù)為0.3NA

B.1L 0.5 mol/L的FeCl3溶液充分水解后,所得Fe(OH)3膠粒的數(shù)目為0.5NA

C.2.0g H218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

D.1L含NA個Al3+的Al(NO33液中,NO3物質(zhì)的量濃度大于3 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3,反應的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。然后再將NaHCO3制成Na2CO3。

⑴裝置乙的作用是__________。為防止污染空氣,尾氣中含有的_____需要進行吸收處理。

⑵由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時,需要進行的實驗操作有__________。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學方程式為___________。

⑶若在⑵中灼燒的時間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對一份加熱了t1min的NaHCO3樣品的組成進行了以下探究。

取加熱了t1min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。

則曲線c對應的溶液中的離子是______(填離子符號);該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是_____

⑷若取21.0 g NaHCO3固體,加熱了t2min后,剩余固體的質(zhì)量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol·L-1的鹽酸中則充分反應后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為_________(設(shè)溶液體積變化忽略不計)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化合物中,既有離子鍵,又有共價鍵的是(
A.CaO
B.SiO2
C.H2O
D.Na2O2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知C﹣C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),某烴結(jié)構(gòu)簡式可表示為,下列說法中正確的是

A. 分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

B. 該烴的一氯代物只有一種

C. 分子中至少有10個碳原子處于同一平面上

D. 該烴是苯的同系物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗方案合理的是(
A.用濕潤的pH試紙測定某鹽溶液的pH
B.用稀硫酸清洗長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶內(nèi)壁所附著的不溶物
C.用加熱法分離I2和NH4Cl 的混合物
D.為了加更快得到氫氣,可以用純鋅代替粗鋅

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1) A、B、C三種元素的原子具有相同的電子層數(shù),而B的核電荷數(shù)比A大2,C原子的電子數(shù)比B原子的電子數(shù)多3; 1molA的單質(zhì)能跟鹽酸反應,在標準狀況下可置換出11.2L的H2,這時A轉(zhuǎn)變?yōu)榕c氖原子具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子。試回答:

①A是_____元素, C是_____元素;

②B的離子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________,與B的離子具有相同電子數(shù)的微粒中,有兩種分子可化合生成一種鹽,該鹽易潮解,受熱或遇熱水可分解,能腐蝕玻璃,兩分子反應的化學方程式是_______________________________;

③A、C元素形成化合物A2C的電子式是_________________;

(2)在水溶液中,YO3n-和S2-發(fā)生反應的離子方程式如下:

YO3n- + 3S2- + 6H+ = Y+ 3S↓+ 3H2O

①YO3n-中Y的化合價是_____________;

②Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃時,0.1molNa2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液,溶液中部分微粒與pH的關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系敘述正確的是

A. W點所示的溶液中:c (Na+)+c (H+)=2c(CO32- )+c (OH-)+c (Cl-)

B. pH=8的溶液中:c (H+)+c (H2CO3)+c (HCO3-)= c (OH-)+c (Cl- )

C. pH= 4的溶液中:c (H2CO3)+c (HCO3-)+c (CO32-)<0.1mol·L-1

D. pH=11的溶液中:c (Na+)>c (Cl-)>c (CO32- )>c (HCO3- )>c (H2CO3)

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