【題目】下列實驗方案合理的是（ ）
A.用濕潤的pH試紙測定某鹽溶液的pH
B.用稀硫酸清洗長期存放氯化鐵溶液的試劑瓶內(nèi)壁所附著的不溶物
C.用加熱法分離I2和NH4Cl 的混合物
D.為了加更快得到氫氣，可以用純鋅代替粗鋅

【答案】B
【解析】解：A．濕潤的pH試紙測定溶液pH值，會導致溶液濃度降低，導致pH測定不準確，故A錯誤；
B．氯化鐵水解生成氫氧化鐵和HCl，試劑瓶內(nèi)壁物質(zhì)為氫氧化鐵，能溶于稀硫酸生成鹽和水，故B正確；
C．加熱時碘易升華，氯化銨易分解生成兩種氣體，所以不能采用加熱法分離，故C錯誤；
D．粗鋅和酸能形成原電池而加快反應速率，純鋅和稀硫酸反應速率小于粗鋅和稀硫酸反應速率，故D錯誤；
故選B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組反應中關于能量的比較正確的是（　　）

①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1； H2（g）+Cl2（g）=HCl （g）△H2；△H1＞△H2

②2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）△H1； 2Na（s）+2H2O（l）=2NaOH（aq）+H2（g）△H2；△H1＞△H2

③CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH3OH（l）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H2；△H1＜△H2

④t℃時，在一定條件下，將 1mol N2和 3mol H2 分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為 Q1、Q2； Q1＜Q2．

A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】黃鐵礦石的主要成分為FeS2和少量FeS（假設其他雜質(zhì)中不含Fe、S元素，且高溫下不發(fā)生化學變化），是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對該黃鐵礦石進行如下實驗探究。將m 1 g該黃鐵礦石的樣品放入如下圖裝置（夾持和加熱裝置略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒黃鐵礦樣品至反應完全。其反應的化學方程式為：

4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2 4FeS+7O22Fe2O3+4SO2

【實驗一】：測定硫元素的含量反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

（1）鼓入空氣的作用是__________________________________________。

（2）反應結束后乙瓶中的溶液需加足量H2O2溶液的目的是_______________（用化學方程式表示）。

H2O2可以看作是一種很弱的酸，寫出其電離方程式： 。

（3）該黃鐵礦石中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為__________（列出表達式即可）。

【實驗二】：測定鐵元素的含量

（4）②中，若用鐵粉作還原劑，則所測得的鐵元素的含量_______（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_______。

（6）某同學一共進行了四次滴定實驗，實驗結果記錄如下：

實驗次數(shù)

第一次

第二次

第三次

第四次

消耗KMnO4溶液體積/mL

25.00

25.03

20.00

24.97

根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算該稀釋液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為c(Fe2+) ＝___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有機物X的分子式為C5H11Cl，用NaOH的醇溶液處理X，可得到分子式為C5H10的兩種產(chǎn)物Y、Z。Y、Z經(jīng)催化加氫后都可得到2甲基丁烷。則X的結構簡式可能為(　　)

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數(shù)為M與N元素原子序數(shù)之和。下列說法正確的是( )

A. 氫化物的穩(wěn)定性：N >Z，是因為其氫化物分子可形成氫鍵

B. 元素的非金屬性：M > Y，是因為單質(zhì)M能與YN2反應生成單質(zhì)Y

C. 熔沸點：YN2>MN2，是因為YN2的分子間作用力強

D. 簡單離子的半徑：N >X，是因為它們具有相同的電子層結構且X的核電荷數(shù)更大

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q；x、y、z是這些元素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25℃0.01mol·L-1w溶液中，。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是( )

A. 原子半徑的大�。篴<b<c<d B. 氫化物的沸點：b>d

C. x的電子式為： D. y、w含有的化學鍵類型完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一密閉容器中進行反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應過程中某一時刻SO2、O2和SO3的濃度均為0.2 mol/L。當反應達平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)是( )

A. SO2、O2均為0.4 mol/L B. O2為0.15 mol/L

C. SO2為0.4 mol/L D. SO2、SO3均為0.15 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 裂化可以提高汽油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量

B. 硬脂酸甘油酯皂化反應后得到的主要產(chǎn)品是硬脂酸和甘油

C. 隨著石油化學工業(yè)的興起，現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中芳香烴主要來源于煤焦油。

D. 向2 mL苯中加入1 mL碘的CCl4溶液，振蕩后靜置，上層呈紫紅色

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對可逆反應4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述正確的是(　　)

A．達到化學平衡時，4v正(O2)＝5v逆(NO)

B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應達到平衡狀態(tài)

C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減小，逆反應速率增大

D．化學反應速率關系是：2v正(NH3)＝3v正(H2O)

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