7．下列物質(zhì)：①燒堿固體  ②鐵絲  ③氯化氫氣體  ④稀硫酸  ⑤SO2⑥H2CO3 ⑦熔融氯化鈉   請用序號填空：
（1）屬于電解質(zhì)的是①③⑥⑦；
（2）屬于非電解質(zhì)的是⑤；
（3）屬于強電解質(zhì)的是①③⑦．
（4）屬于離子化合物的是①⑦共價化合物的是③⑤⑥．

分析 （1）電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />（2）非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；
（3）強電解質(zhì)一般是強酸、強堿和活潑金屬氧化物以及大部分鹽，它們?nèi)苡谒牟糠只蛘呷廴跔顟B(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物；
（4）一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價鍵化合物．

解答 解：：①燒堿固體為氫氧化鈉，溶于水或者熔融狀態(tài)時，可以完全電離成氫氧根離子和鈉離子，屬于強電解質(zhì)，氫氧根離子和鈉離子之間存在離子鍵，所以屬于離子化合物；
②鐵絲是鐵單質(zhì)，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③氯化氫氣體溶于水，完全電離成氯離子和氫離子，屬于強電解質(zhì)，氯原子和氫原子之間存在共價鍵，屬于共價化合物；
④稀硫酸為硫酸的水溶液，為混合物，它既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑤SO2在水溶液中與水反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出自由移動的氫離子和亞硫酸根離子導電，SO2自身不能電離，SO2是非電解質(zhì)，硫原子和氧原子之間存在共價鍵，屬于共價化合物；
⑥H2CO3 為二元弱酸，分步電離，H2CO3?HCO3-+H+，第二步為：HCO3-?CO32-+H+，屬于弱電解質(zhì)，各種原子之間只存在共價鍵，屬于共價化合物；
⑦熔融氯化鈉，可以完全電離變成氯離子和鈉離子，屬于強電解質(zhì)，氯離子和鈉離子之間存在離子鍵，所以屬于離子化合物；
故答案為：（1）①③⑥⑦（2）⑤（3）①③⑦（4）①⑦、③⑤⑥．

點評 本題考查了電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷及離子化合物和共價化合物的判斷，注意能導電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，共價化合物中一定不含離子鍵，離子化合物中可能含有共價鍵，為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．磷及其化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關．請回答下列問題：
（1）少量CO的存在會引起生產(chǎn)中催化劑中毒，常用SO2氧化CO，本身被還原為S．
已知：①C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO （g）△H1=-l26.4kJ•mol-1
②③C（s）+O2 （g）═CO2 （g）△H2=-393.5kJ•mol-1
@S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H3=-296.8kJ•mol-1
則SO2氧化CO的熱化學反應方程式SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-237.4kJ•mol-1．
（2）CO可用于合成甲醇，反應方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．

①CO轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖1所示，該反應△H＜0 （填“＞”或“＜”）
圖2中曲線I、II、III對應的平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則它們的大小關系為K1＞K2＞K3．測得B（x，60）點氫氣的轉(zhuǎn)化率為40%，則x=3．
②一定務件下，將2molCO和2molH2置于容枳為2L固定的密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平街時，CO與H2體積之比為2：1，則平衡常數(shù)K=4.5L2•mol-2．
（3）處理高濃度乙醛廢水的原理：2CH3CHO+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$CH3CH2OH+CH3COOH．使用惰性電極電解，以一定濃度的CH3CHO-Na2SO4溶液為電解貭溶液模擬工業(yè)處理，其裝置如圖3所示：
①電解過程中，兩極除分別生成乙酸和乙醇外，均產(chǎn)生無色氣體，陽極電極反應分別：4OH--4e-═O2↑+2H2O；CH3CHO-2e-+H2O=CH3COOH+2H+．
②在實際處現(xiàn)過程中，陰極區(qū)乙醛的去除率可達60%．若在兩極區(qū)分別注入lm3乙醛的含量為300mg•L-1的廢水，可得到乙醇0.19kg（結(jié)果保留2位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在同溫、同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1  2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
B．S（g）+O2（g）═SO2 （g）△H1  S（s）+O2（g）═SO2 （g）△H2
C．C（s）+O2（g）═CO（g）△H1  C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
D．HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H1  2HCl（g）═H2（g）+Cl2（g）△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（　�。�
選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
ASO2通入酸性高錳酸鉀溶液酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2具有還原性
B向NaSiO3溶液的試管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀鹽酸至紅色褪去2min后，試管里出現(xiàn)凝膠非金屬性：Cl＞Si
C將盛有銅片的容器中加入濃硝酸產(chǎn)生大量紅棕色氣體；溶液變?yōu)樗{綠色濃硝酸具有強氧化性
D濃硫酸滴到濕潤的蔗糖中蔗糖變成黑色海綿狀濃硫酸具有脫水性和強氧化性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．回答下列問題：
（1）某化學興趣小組的同學進行Cl2、NH3的制備及性質(zhì)檢驗等實驗的流程和部分裝置如圖：

①利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3+、I2的氧化性強弱為Cl2＞Fe3+＞I2（實驗中不斷地小心振蕩G裝置中的試管）．若制備氯氣的試劑是鹽酸與KMnO4溶液，試寫出A中發(fā)生反應的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．請寫出試劑M為FeI2溶液，證明氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2的實驗現(xiàn)象是先觀察到下層CCl4由無色變?yōu)樽霞t色，后看到上層溶液由淺綠色變?yōu)辄S色．
②已知3Cl2+2NH3═6HCl+N2，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b，D中的現(xiàn)象為黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為黃綠色氣體消失，產(chǎn)生白煙，燒杯中的液體進入燒瓶中，形成噴泉．
（2）某廢水中含有一定量的Na+、SO32-，可能含有CO32-，某研究小組欲測定其中SO32-的濃度，設計如下實驗方案：

①從下列試劑中選擇試劑x為C   （填序號）：
A．0.1mol•L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液
B．0.5mol•L-1NaOH溶液
C．新制氯水
D．KI溶液
②加入試劑x生成SO42-的離子方程式為Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�
選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論
A取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，在滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色待測液中含有Fe3+
B室溫下，向濃度均為0.1mol•L-1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現(xiàn)白色沉淀．Ksp（Ba2SO4）＜Ksp（Ca2SO4）
C室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色Fe3+的氧化性比I2的強
D室溫下，用PH試紙測得：0.1mol•L-1 Na2SO3溶液的PH約為10；0.1mol•L-1 NaHSO3溶液的PH約為5HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．钚（Pu）是一種放射性元素，${\;}_{94}^{239}$Pu是原子能工業(yè)的一種重要原料，可作為核燃料和核武器的裂變劑．下列關于Pu-239的說法不正確的是（　�。�
A．${\;}_{94}^{239}$Pu與${\;}_{94}^{238}$Pu互為同位素
B．${\;}_{94}^{239}$Pu原子核外有94個電子
C．${\;}_{94}^{239}$Pu原子核中有94個中子
D．${\;}_{94}^{239}$Pu與${\;}_{92}^{238}$U為兩種不同核素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．硫酸工業(yè)中，作為催化劑的V2O5對反應Ⅰ的催化過程經(jīng)歷了Ⅱ、Ⅲ兩個反應階段，如圖1：

（1）下列分子中1mol化學鍵斷裂時需要吸收的能量數(shù)據(jù)如表：
化學鍵S=O（SO2）S=O（SO3）O=O（O2）
能量/kJ535472496
則反應I的△H=-98kJ/mol．反應Ⅲ的化學方程式為2V2O4•SO3+O2?2V2O5+2SO3．
（2）從廢釩催化劑中回收V2O5的過程如圖2：
①VO2+離子可由釩同價態(tài)的簡單陽離子完全水解得到，該水解反應的離子方程式V4++H2O=VO2++2H+．
②“沉釩”時為使釩元素的沉淀率達到98%，至少應調(diào)節(jié)溶液中的c（NH4+）為0.8mol•L-1[25℃，Ksp（NH4VO3）=1.6×10-3，溶液體積變化忽略不計]．
（3）采用脫硫脫硝技術，同時吸收SO2和NOx，獲得（NH4）2SO4的稀溶液．
①向此溶液稀溶液中再加入少量（NH4）2SO4固體，$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（S{{O}_{4}}^{2-}）}$將變大（填“變大”、“不變”或“變小”）．
②常溫下，0.05mol/L（NH4）2SO4溶液的pH=a，則$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$=1.7×10（9-a）（用含a的代數(shù)式表示，NH3•H2O的Kb=1.7×10-5）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，N代表離子數(shù)目，下列說法正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，23gNO2和N2O4混合氣體中含O原子數(shù)為NA
B．1mol/L Al2（SO4）3溶液中含SO42-個數(shù)為3NA，含Al3+個數(shù)小于2NA
C．在標準狀況下，將22.4L SO3溶于水配成1L溶液，所得溶液中含SO42-個數(shù)為NA
D．將1moL 氯氣通入到足量水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）═2NA

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