【題目】已知實驗室制氯氣的化學方程式為:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O,現(xiàn)用足量濃鹽酸與8.7 g二氧化錳完全反應制取氯氣(假設Cl2全部逸出)。求:

1)產(chǎn)生多少升氯氣(標準狀況)?____________________

2)把產(chǎn)生的氯氣通入足量NaOH溶液中,假設氯氣全部參加反應,可產(chǎn)生多少mol NaClO?____________

【答案】V(Cl2)=2.24L n(NaClO)=0.1 mol

【解析】

(1)根據(jù)實驗室制取氯氣的化學方程式,利用公式計算;

(2)根據(jù)氯氣與氫氧化鈉反應的化學方程式,利用氯氣的物質(zhì)的量與次氯酸鈉的物質(zhì)的量的關系計算。

(1)8.7g二氧化錳的物質(zhì)的量,根據(jù)化學方程式:MnO2+4HCl()MnCl2+Cl2↑+2H2O,氯氣與二氧化錳的物質(zhì)的量相等,根據(jù),V=nVm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L;

(2)根據(jù)化學方程式:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氯氣和次氯酸鈉的物質(zhì)的量相等,n(NaClO)=0.1 mol。

練習冊系列答案
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【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè),某學習小組設計以下兩套裝置用乙醇、乙酸和濃硫酸分別制備乙酸乙酯(沸點77.2℃)。下列說法不正確的是

A. 濃硫酸能加快酯化反應速率 B. 不斷蒸出酯,會降低其產(chǎn)率

C. 裝置b比裝置a原料損失的少 D. 可用分液的方法分離出乙酸乙酯

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【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用。請回答下列問題:

1)向沸水中逐滴滴加1mol·L1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色,所得分散系中微粒直徑的范圍是______________,區(qū)別該液體和FeCl3溶液的方法是______________

2)黃鐵礦(FeS2)是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料。其中一個反應為3FeS2+8O2Fe3O4+6SO2,氧化產(chǎn)物為________,若有3mol FeS2參加反應,轉(zhuǎn)移________mol電子。

3)在熱的稀硫酸溶液中溶解一定量的FeSO4后,再加入足量的KNO3溶液,可使其中的Fe2+全部轉(zhuǎn)化成Fe3+,并有氣體逸出,請配平該化學方程式:

___FeSO4+____KNO3+___H2SO4____K2SO4+_____Fe2SO43+__NO↑+_____H2O。

4)鐵紅是一種紅色顏料,其成分是Fe2O3,將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol·L1鹽酸中,再加入一定量鐵粉恰好溶解,收集到2.24L(標準狀況)H2,經(jīng)檢測,溶液中無Fe3+,則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為________g

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【題目】下列方程式書寫正確的是(

A. H2S 的電離方程式:H2SH2OH3OHS

B. NaHCO3在水溶液中的電離方程式NaHCO3= NaH++CO32-

C. CO32的水解方程式CO32-2H2OH2CO32OH

D. HS-的水解方程式HS-H2O S2-H3O

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【題目】鑭系為元素周期表中第ⅢB族、原子序數(shù)為57~71的元素。

1(Dy)的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f106s2畫出鏑(Dy)原子外圍電子排布圖___________。

2高溫超導材料鑭鋇銅氧化物中含有Cu3+,基態(tài)時Cu3+ 的電子排布式為________________

3觀察下面四種鑭系元素的電離能數(shù)據(jù),判斷最有可能顯示+3 價的元素是___________(填元素名稱)。幾種鑭系元素的電離能(單位:kJ mol-1)

元素

I1

I2

I3

I4

Yb(鐿)

604

1217

4494

5014

Lu(镥)

532

1390

4111

4987

La(鑭)

538

1067

1850

5419

Ce(鈰)

527

1047

1949

3547

4元素鈰(Ce)可以形成配合物(NH4)2[Ce(NO3)6]。

組成配合物的四種元素電負性由大到小的順序為________________(用元素符號表示)。

寫出氮的最簡單氣態(tài)氫化物水溶液中存在的氫鍵__________________(任寫一種)

元素Al 也有類似成鍵情況,氣態(tài)氯化鋁分子表示為(AlCl3)2,分子中Al 原子雜化方式為_____________分子中所含化學鍵類型有______________(填字母)。

a.離子鍵 b.極性鍵 C.非極性鍵 d.配位鍵

5PrO2(二氧化鐠)的晶體結構與CaF2相似,晶胞中鐠原子位于面心和頂點,PrO2(二氧化鐠)的晶胞中有________個氧原子;已知晶胞參數(shù)為a pm,密度為ρ g· cm-3,NA=_____________ (用含a、ρ的代數(shù)式表示)

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【題目】已知:2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH=565.2 kJ·molˉ1,下列說法不正確的是

ACO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH=282.6 kJ·molˉ1

B2mol CO(g)1mol O2(g)反應生成2mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ

C相同條件下2mol CO(g)1mol O2(g)的總能量大于2mol CO2(g)的總能量

D.拆開2mol CO1mol O2的化學鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學鍵所放出總能量

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【題目】下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細,指針指向M,由此判斷下表中所列MN、P物質(zhì),其中可以成立的是(

A. AB. BC. CD. D

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【題目】已知常溫下Ksp(AgCl)=1.6×10-10、Ksp(AgI)=2.0×10-16,下列說法中正確的是

A.含有大量Cl-的溶液中肯定不存在Ag+

B.AgI懸濁液中加入少量KI粉末,平衡AgI(s)Ag+(aq)+I-(aq)向左移動,溶液中離子的總濃度會減小

C.AgCl懸濁液中逐漸加入KI固體至c(I-)=Ksp(AgI)/Ksp(AgCl)mol·L-1,AgCl開始向AgI沉淀轉(zhuǎn)化

D.向濃度均為0.01 mol·L-1的KCl和KI的混合溶液中滴加AgNO3溶液,當Cl-開始沉淀時,溶液中I-的濃度為1.25×10-8 mol·L-1

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【題目】莽草酸合成治療禽流感的藥物達菲(Tamiflu)的原料之一。莽草酸是A的一種異構體。A的結構簡式如下:

(提示:環(huán)丁烷可簡寫成

(1)A的分子式是_______________________________

(2)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)_______________________

(3)A與乙醇反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示)是_______________________

(4)17.4g A與足量碳酸氫鈉溶液反應,計算生成二氧化碳的體積(標準狀況)________________

(5)A在濃硫酸作用下加熱可得到B(B的結構簡式為),其反應類型是_______________。

(6)苯與硝酸反應生成硝基苯的方程式_______________________

(7)蔗糖水解的方程式______________

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