20．由銅、鋅、CuSO4溶液，ZnSO4溶液組成如圖所示的原電池，則下列說法正確是（　　）
A．a極為銅，b極為鋅
B．A池中盛放的是CuSO4溶液，B池中盛放的是ZnSO4溶液
C．當(dāng)正極質(zhì)量增加64g時(shí)，負(fù)極質(zhì)量減小65g
D．鹽橋中的陽離子向鋅極移動(dòng)，陰離子向銅極移動(dòng)

分析 由電子轉(zhuǎn)移方向可知a為負(fù)極，b為正極，則a為鋅，b為銅，A為ZnSO4溶液，B為CuSO4溶液，原電池工作時(shí)，金屬鋅是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，銅是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)原電池的工作原理來回答．

解答 解：由電子轉(zhuǎn)移方向可知a為負(fù)極，b為正極，則a為鋅，b為銅，A為ZnSO4溶液，B為CuSO4溶液，
A．由以上分析可知a為鋅，b為銅，故A錯(cuò)誤；
B．A為ZnSO4溶液，B為CuSO4溶液，故B錯(cuò)誤；
C．當(dāng)正極質(zhì)量增加64g時(shí)，即生成64g銅，轉(zhuǎn)移2mol電子，則負(fù)極消耗1mol鋅，質(zhì)量減小65g，故C正確；
D．鋅為負(fù)極，銅為正極，原電池工作時(shí)，陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生鹽橋原電池的工作原理知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意正負(fù)極的判斷以及電解質(zhì)中陰陽離子的移動(dòng)是解題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．常溫常壓下，21g氧氣和27g臭氧所含氧原子總數(shù)為3NA
B．34gH2O2中含陰離子數(shù)為NA
C．飽和FeCl3溶液加入沸水中，若有1molFeCl3水解，可生成NA個(gè)膠體粒子
D．80mL10mol/L濃鹽酸與足量MnO2加熱反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．金屬鈦對(duì)人體無毒且有惰性，能與肌肉和骨髓生長(zhǎng)在一起，因而有“生物金屬”之稱．下列有關(guān)${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的說法中不正確的是（　�。�
A．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti屬于同種元素
B．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的質(zhì)量數(shù)相同
C．${\;}_{22}^{48}$Ti的相對(duì)原子質(zhì)量約為48
D．${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti為不同的核素，互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．X元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為HXO3，其氣態(tài)氫化物為（　�。�
A．HXB．XH3C．H2XD．XH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．海洋資源的利用具有廣闊前景．
（1）下列不屬于海水淡化的方法C（填序號(hào)）．
A．蒸餾法     B．離子交換法     C．過濾法      D．電滲析法
（2）圖1是從海水中提取鎂的簡(jiǎn)單流程．

①試劑B是HCl（填化學(xué)式）．
②由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式是MgCl2（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（3）海帶灰中富含以I-形式存在的碘元素．實(shí)驗(yàn)室提取I2的途徑如圖2所示：
I：下列不屬于步驟①操作所用的儀器是B（填序號(hào)）．
A．酒精燈       B．漏斗     C．坩堝       D．泥三角
Ⅱ：步驟③的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過濾．
Ⅲ：④步驟反應(yīng)的離子方程式H2O2+2H++2I-=I2+2H2O．
Ⅳ：請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一種檢驗(yàn)提取碘后的水溶液中是否含有碘單質(zhì)的簡(jiǎn)單方法取被提取碘（⑤）后的水溶液少許置于試管中，滴加淀粉，看溶液是否變藍(lán)，如變藍(lán)則水溶液中還含有碘單質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．根據(jù)如表推斷下列說法中不正確的是（　�。�
性質(zhì)金剛石石墨
外觀無色，透明固體灰黑，不透明固體
沸點(diǎn)？？
熔點(diǎn)？？
燃燒熱/kJ•mol-1395.4393.5
A．C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H=+1.9kJ•mol-1
B．在相同條件下石墨的熔點(diǎn)應(yīng)高于金剛石
C．金剛石中碳碳鍵鍵能大于石墨中碳碳鍵鍵能
D．在相同條件下石墨和金剛石的沸點(diǎn)應(yīng)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．已知反應(yīng)：A（g）+B（g）═G（g）+D（g）的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
C．該反應(yīng)不需要加熱就能進(jìn)行
D．若此反應(yīng)過程中有電子轉(zhuǎn)移，可設(shè)計(jì)成原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．水是一種重要的自然資源，是人類賴以生存的物質(zhì)，水質(zhì)的優(yōu)劣直接影響人體的健康．請(qǐng)回答下列問題：
（1）天然淡水一般呈弱酸性，其原因是：CO2+H2O?H2CO3，H2CO3?HCO3-+H+（用化學(xué)方程式表示），可以用加熱煮沸方法使水恢復(fù)中性；
（2）天然水的凈化通常有混凝法和化學(xué)軟化法，二者的區(qū)別是水的凈化是用混凝劑（如明礬等）將水中膠體及懸浮物沉淀下來，而水的軟化是除去水中的鈣離子和鎂離子；
（3）若用陽離子交換樹脂（HR）將硬水軟化，發(fā)生的反應(yīng)可表示為：Ca2++2HR=CaR2+2H+或Mg2++2HR=MgR2+2H+（寫一個(gè)即可）；
（4）明礬曾一直作為常用的凈水劑，如今卻慢慢褪出歷史舞臺(tái)．作為凈水劑的后起之秀--復(fù)合聚合侶鐵這一新型水處理劑正越來越多的應(yīng)用于生活飲用水、工業(yè)給水．它的凈水效果遠(yuǎn)優(yōu)于一般的凈水劑．下列說法正確的是AD；
A．復(fù)合聚合侶鐵的水解程度很大，可以減少水中鋁的殘留
B．復(fù)合聚合侶鐵所帶電荷高，形成膠粒對(duì)水中雜質(zhì)吸附能力強(qiáng)，所以凈水效果好
C．明礬凈水產(chǎn)生膠體的離子方程式為：Al3++3H2O═Al（OH）3↓+3H+
D．優(yōu)質(zhì)凈水劑的選擇標(biāo)應(yīng)該是無毒且能吸附水中的懸浮膠粒
（5）凈化后的水還需殺菌消毒才能飲用，考慮到Cl2可能殘留帶來的危寶害，無殘留的ClO2開始廣浮用于自來水消毒．如果以單位質(zhì)量的氧化劑所得到的電子數(shù)來表示消毒效率，則Cl2和ClO2的消毒效率之比為27：71（填最簡(jiǎn)整數(shù)比）．
（6）在人們環(huán)保意識(shí)急劇增強(qiáng)的念天，污水隨意排放的局面即將成為歷史，先處理達(dá)標(biāo)而后排放是大勢(shì)所趨．某含氰廢水選擇ClO2處理，ClO2可將CN-轉(zhuǎn)化成兩種無毒氣體，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．燃煤和汽車尾氣是造成霧霾天氣的主要因素．
（1）汽車凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2CO2（g）+N2（g）△H＜0
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式$\frac{C（N{\;}_{2}）C{\;}^{2}（CO{\;}_{2}）}{C{\;}^{2}（NO）C{\;}^{2}（CO）}$
②若某溫度下K=15，某時(shí)刻，2L容器中的NO、CO、CO2、N2物質(zhì)的量均為0.1mol，則此時(shí)反應(yīng)移動(dòng)方向逆移（填“逆移”、“正移”、“不移”）
（2）煤直接燃燒產(chǎn)生的煙氣中含有氮的氧化物，可用甲烷催化還原消除其對(duì)大氣的污染．
已知：CH2（g）+2NO2（g）?N2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）?N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol
H2O（g）=H2O（I）△H=-44.0kJ/mol
①寫出常溫下甲烷催化還原N2O4（g）生成N2和CO2和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（g）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
②對(duì)于甲烷催化還原NO2的反應(yīng)，以下說法正確的是AC
A．若K（T1）＞K（T2），則T1＜T2
B．增大壓強(qiáng)有利于提高NO2的轉(zhuǎn)化率
C．當(dāng)有0.4mol碳?xì)滏I斷裂，同時(shí)由0.4mol氫氧鍵斷裂，可知反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)
D．活化鍵：E（正）＞E（逆）
（3）甲烷燃燒電池可以提升能量利用率，寫出當(dāng)以氫氧化鉀為電解質(zhì)溶液時(shí)，該電池的負(fù)極反應(yīng)式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．

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