Question

19．現(xiàn)有四組物質(zhì)：
①O₂  N₂  Cu  Si          ②HCl  HBr  H₂S  HNO₃③CaO  Na₂O  CuO  Al₂O₃        
④NH₄Cl  NaOH  NaAlO₂  K₂CO₃
（1）填寫(xiě)下表空白：

組	①組	②組	③組	④組
分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)	非金屬	無(wú)氧酸	堿性氧化物
異類(lèi)物質(zhì)				NaOH

（2）表中的分類(lèi)方法為B   
A  樹(shù)狀分類(lèi)法     B  交叉分類(lèi)法
（3）若表中①②組物質(zhì)反應(yīng)生成0.6molNO，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.18N_A．起酸性作用的HNO₃物質(zhì)的量為1.8mol．
（4）寫(xiě)出表中③④組物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)元素的名稱(chēng)偏旁來(lái)判斷元素的類(lèi)別，根據(jù)酸中是否含有氧元素確定是不是含氧酸，堿性氧化物是指能和堿反應(yīng)生成鹽和水的化合物，堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，據(jù)此回答；
（2）根據(jù)物質(zhì)分類(lèi)法知識(shí)結(jié)合樹(shù)狀分布圖的特點(diǎn)來(lái)判斷；
（3）根據(jù)金屬銅和稀硝酸反應(yīng)的方程式，結(jié)合生成NO的量、消耗硝酸的量、硝酸的作用以及電子轉(zhuǎn)移知識(shí)來(lái)回答；
（4）氧化鋁可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，據(jù)此回答．

解答 解：（1）①中只有Cu是金屬元素，其余的是非金屬元素組成的單質(zhì)或是非金屬元素原子構(gòu)成的分子，②中只有HNO₃屬于酸中的含氧酸，③氧化鋁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)生成鹽和水，屬于兩性氧化物，不屬于堿性氧化物，④中只有氫氧化鈉屬于堿類(lèi)，其余的均屬于鹽類(lèi)，故答案為：Cu；HNO₃；Al₂O₃；NaOH；
（2）上題中的物質(zhì)分類(lèi)法屬于交叉分類(lèi)法，故選B；
（3）表中①②組物質(zhì)反應(yīng)為：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）2+2NO↑+4H₂O，生成2mol氮?dú)�，轉(zhuǎn)移電子是6mol，當(dāng)生成0.6molNO，則轉(zhuǎn)移的電子0.18mol，數(shù)目為0.18N_A，消耗硝酸的物質(zhì)的量是2.4mol，顯示酸性的硝酸是1.8mol，故答案為：0.18；1.8mol；
（4）氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉（NaAlO₂）和水，反應(yīng)的離子方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，故答案為：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題綜合考查物質(zhì)的分類(lèi)知識(shí)以及物質(zhì)的性質(zhì)、方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是關(guān)鍵，難度中等．