Question

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示．圖二為 t₂時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知 t₃～t₄階段為使用催化劑；圖一中 t₀～t₁階段c（B）未畫出．下列說法不正確的是（　�。�

• A、此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式2A（g）+B（g）?2C（g）
• B、t₄～t₅階段改變的條件為減小壓強(qiáng)
• C、B 的起始物質(zhì)的量為1.0mol
• D、在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入amol A、bmol B 和cmol C，要達(dá)到 t₁時(shí)刻同樣的平衡，a、b、c 要滿足的條件為a+

  2c

  3

  =2.4和b+

  c

  3

  =1.2

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程,化學(xué)反應(yīng)速率變化曲線及其應(yīng)用,物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t₃～t₄階段為使用催化劑，如t₄～t₅階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動(dòng)發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率不相等，則t₄～t₅階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)，即該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)；反應(yīng)中A的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3，又該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則B為反應(yīng)物，該反應(yīng)為2A（g）+B（g）?3C（g），以此來解答．

解答： 解：t₃～t₄階段與t₄～t₅階段正逆反應(yīng)速率都相等，而t₃～t₄階段為使用催化劑，如t₄～t₅階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度，平衡移動(dòng)發(fā)生移動(dòng)，則正逆反應(yīng)速率不相等，則t₄～t₅階段應(yīng)為減小壓強(qiáng)，即該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)；反應(yīng)中A的濃度變化為1mol/L-0.8mol/L=0.2mol/L，C的濃度變化為0.6mol/L-0.3mol/L=0.3mol/L，則A、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：3，又該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，則B為反應(yīng)物，該反應(yīng)為2A（g）+B（g）?3C（g），
A．由上述分析可知，此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2X（g）+Y（g）?3Z（g），故A錯(cuò)誤；
B．t₄-t₅階段改變的條件為減小壓強(qiáng)，該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，故B正確；
C．A減少0.2mol/L，則B減少0.1mol/L，則起始B的濃度為0.1mol/L+0.4mol/L=0.5mol/L，起始物質(zhì)的量為0.5mol/L×2L=1mol，故C正確；
D．相同條件下，達(dá)到同樣的平衡狀態(tài)，則起始量相同即可，則極轉(zhuǎn)化后滿足的條件為a+

2C

3

=2.4和b+

C

3

=1.2，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象題，注意從圖二判斷各階段的影響因素，此為解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為D中等效平衡的分析，側(cè)重學(xué)生分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度不大．