可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡后，速率差值[即v（正）-v（逆）]與壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，其中與曲線①相符的反應(yīng)為（　�。�
A、2SO3（g）?2SO2（g）+02（g）
B、H2（g）+I2（g）?2HI（g）
C、C（s）+H2O（g）?C0（g）+H2（g）
D、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
考點(diǎn)：化學(xué)平衡建立的過程
專題：化學(xué)平衡專題
分析：圖象分析可知，增大壓強(qiáng)，①曲線表明反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率差增大，說明增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行；
A、反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行；
B、反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，中等壓強(qiáng)平衡不動(dòng)；
C、反應(yīng)前后氣體體積增大的反應(yīng)，中等壓強(qiáng)平衡逆向進(jìn)行；
D、反應(yīng)前后是氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行；
解答： 解：A、2SO3（g）?2SO2（g）+02（g）向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)，反應(yīng) H2（g）+I2（g）?2HI（g）不發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、因?yàn)樵龃髩簭?qiáng)，反應(yīng) C（s）+H2O（g）?C0（g）+H2（g） 向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、增大壓強(qiáng)，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)方向，該題的出題形式比較新穎，解答該題的關(guān)鍵是要得到壓強(qiáng)越大，速率差越大，即v（正）-v（逆）越大，故增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，然后對(duì)選項(xiàng)進(jìn)行分析，該題難度中等．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

美國(guó)《時(shí)代周刊》將氫燃料電池評(píng)為21世紀(jì)對(duì)人類生活具有重大影響的技術(shù)之一．培根電池是一種堿性的氫氧燃料電池，已經(jīng)應(yīng)用在“阿波羅六號(hào)”太空船上．將多個(gè)培根電池組合為電池組，向外供電，電池組工作穩(wěn)定后，它的電動(dòng)勢(shì)和內(nèi)阻基本保持不變．電池所產(chǎn)生的水可以作為飲用水，今欲得常溫下水1L，則電池內(nèi)電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量約為（　　）
A、8.9×10-3mol
B、4.5×10-2mol
C、1.1×102mol
D、5.6×10mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

圖中表示外界條件（t、p）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L（s）+G（g）?2R（g）正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)），y 軸表示的是（　�。�
A、平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量
B、G的轉(zhuǎn)化率
C、平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量
D、L的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

哥本哈根世界氣候大會(huì)上，商討了《京都議定書》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議．大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”．下列做法不符合這一理念的是（　�。�
A、推廣利用CO2與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料
B、使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾
C、推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料
D、發(fā)展水電，開發(fā)新能源，如核能、太陽能、風(fēng)能等，減少對(duì)化石能源的依賴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

150℃、101kPa時(shí)，由兩種烴組成的混合氣體0.5L在4.5L O2中完全燃燒，測(cè)得反應(yīng)后氣體總體積小于5L，其中含CO2 0.8L，則生成水蒸汽的體積為（　　）
A、0.7 L
B、1.4 L
C、1.6 L
D、2.8 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6mol C和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示．圖二為 t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知 t3～t4階段為使用催化劑；圖一中 t0～t1階段c（B）未畫出．下列說法不正確的是（　�。�
A、此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)方程式2A（g）+B（g）?2C（g）
B、t4～t5階段改變的條件為減小壓強(qiáng)
C、B 的起始物質(zhì)的量為1.0mol
D、在相同條件下，若起始時(shí)容器中加入amol A、bmol B 和cmol C，要達(dá)到 t1時(shí)刻同樣的平衡，a、b、c 要滿足的條件為a+
2c
3
=2.4和b+
c
3
=1.2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　�。�
A、使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上層清液，滴加AgNO3溶液檢驗(yàn)溴元素
B、為增強(qiáng)高錳酸鉀溶液的氧化性，可用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化
C、將苯與溴水混合后，再加鐵粉，即可制得溴苯
D、在測(cè)定鹽酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的中和熱時(shí)，氫氧化鈉溶液應(yīng)過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將A g粗鹽樣品溶于水，所得溶液中含有Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)離子，現(xiàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，采用常見的試劑，精制食鹽溶液．回答下列問題：
（1）為了除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2、Na2SO4及泥沙．可將粗鹽溶于水，此時(shí)可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為
 
．溶解時(shí)玻璃棒的作用為
 
．
（2）在步驟（1）之后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液．正確的操作順序是
 
（填代號(hào)）．
A．⑤④②①③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④①③
（3）在進(jìn)行步驟（2）的實(shí)驗(yàn)中，檢驗(yàn)SO42-沉淀是否完全的方法是
 

（4）檢驗(yàn)提純后的食鹽溶液中是否含有SO42-的方法是：取少量溶液置于試管中，向溶液中加入足量的
 
，然后加入幾滴
 
溶液，若產(chǎn)生白色沉淀說明有SO42-；若不產(chǎn)生白色沉淀說明無SO42-．
（5）在蒸發(fā)NaCl溶液時(shí)，一般的有以下步驟：①放置酒精燈；②固定鐵圈位置；③放上蒸發(fā)皿；④加熱攪拌；⑤停止加熱．正確的操作順序是
 
．
（6）實(shí)驗(yàn)完畢得到Bg固體，則原樣品中Na+質(zhì)量為
 
．
A．＜23A/58.5    B．＞23A/58.5    C．＜23B/58.5    D．＞23B/58.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源等，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、流程①中除去粗鹽中的SO42-，Ca2+，Mg2+，F(xiàn)e3+等雜質(zhì)，加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸
B、流程②中結(jié)晶出的MgCl2?6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2
C、在流程③④⑤中溴元素均被氧化
D、大量的氮、磷廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮

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