Question

Ⅰ．自從英國化學(xué)家巴特列（N．Bartlett）首次合成了第一種稀有氣體的化合物XePtF₆以來，人們又相繼發(fā)現(xiàn)了氙的一系列化合物，如XeF₂、XeF₄等．巴特列為開拓稀有氣體化學(xué)作出了歷史性貢獻(xiàn)．
（1）請根據(jù)XeF₄的結(jié)構(gòu)示意圖（圖1）判斷這個分子是極性分子還是非極性分子？

 

．
（2）XeF₂晶體是一種無色晶體，圖2為它的晶胞結(jié)構(gòu)圖．XeF₂晶體屬于哪種類型的晶體？

 

．
Ⅱ．下列7種物質(zhì)：①白磷（P₄）； ②水晶； ③氯化銨； ④氫氧化鈣； ⑤氟化鈉； ⑥過氧化鈉； ⑦干冰，固態(tài)時都為晶體，回答下列問題（填寫序號）：
既有范德華力，又有非極性鍵的晶體是

 

，只存在離子鍵的是

 

，熔化時只破壞共價鍵的是

 

．

Answer 1

考點：極性分子和非極性分子,不同晶體的結(jié)構(gòu)微粒及微粒間作用力的區(qū)別

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：Ⅰ（1）非極性共價鍵為同種非金屬元素的原子間形成共價鍵；極性共價鍵是由不同種非金屬元素的原子間易形成的共價鍵；由極性鍵構(gòu)成的分子，若結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，否則，為極性分子；
（2）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知為分子晶體；
Ⅱ．分子晶體中含范德華力，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，含離子鍵或離子的晶體為離子晶體，一般來說，活潑金屬與非金屬形成離子鍵，分子晶體熔化克服兩種作用力，原子晶體熔化只破壞共價鍵；

解答： 解：Ⅰ（1）XeF₄分子中含有氙氟極性鍵，由于XeF₄分子結(jié)構(gòu)對稱，分子是平面正方形結(jié)構(gòu)，所以XeF₄分子為非極性分子，
故答案為：非極性分子；　
（2）根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，一個XeF₂晶胞中實際擁有XeF₂是8×

1

8

+1=2，由于是由分子構(gòu)成的，所以是分子晶體，
故答案為：分子晶體；
Ⅱ．：①白磷（P₄）屬于分子晶體，只含磷磷鍵，既有范德華力，又有非極性鍵； ②水晶主要成分為二氧化硅，屬于原子晶體，熔化時只破壞共價鍵； ③氯化銨；有離子鍵和極性共價鍵，熔化破壞離子鍵； ④氫氧化鈣有離子鍵和極性共價鍵，熔化破壞離子鍵； ⑤氟化鈉有離子鍵，熔化破壞離子鍵； ⑥過氧化鈉中有離子鍵和非極性共價鍵，熔化破壞離子鍵； ⑦干冰為二氧化碳，熔化破壞分子間作用力；
故答案為：①，⑤，②；

點評：本題考查化學(xué)鍵的極性、分子極性、分子構(gòu)型等，題目難度中等，明確化學(xué)鍵、分子極性判斷的方法是解答本題的關(guān)鍵，注意熟悉常見物質(zhì)中的化學(xué)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識解決實際問題的能力．