把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連組成原電池．若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電流流向?yàn)閐→導(dǎo)線→c；a、c相連時(shí)，c極上產(chǎn)生大量氣泡；b、d相連時(shí)，b極上發(fā)生還原反應(yīng)．則四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ā 。?/div>
| A、a＞c＞d＞b |
| B、c＞a＞b．＞d |
| C、a＞b＞c＞d |
| D、b＞d＞c＞a |
考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理,常見(jiàn)金屬的活動(dòng)性順序及其應(yīng)用
專題：電化學(xué)專題
分析：根據(jù)原電池的正負(fù)極判斷金屬活潑性，負(fù)極強(qiáng)于正極；根據(jù)電極反應(yīng)的反應(yīng)類型判斷金屬活潑性，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極活潑；根據(jù)電流流向判斷金屬活潑性，電流從正極流向負(fù)極，負(fù)極活潑．
解答：
解：a、b相連時(shí)，a為負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，所以金屬活動(dòng)性a＞b；c、a相連時(shí)，c上產(chǎn)生大量氣泡，c上發(fā)生得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以a上發(fā)生失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故金屬活動(dòng)性a＞c；d、c相連時(shí)，電流由d經(jīng)導(dǎo)線流向c，電流由正極流向負(fù)極，所以c作負(fù)極d作正極，金屬活動(dòng)性c＞d，b、d相連時(shí)，b極上發(fā)生還原反應(yīng)
，即b是正極，d是負(fù)極，活潑性d＞b，所以a、b、c、d4塊金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)閍＞c＞d＞b．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池工作原理，原電池工作原理和化學(xué)電源知識(shí)是電化學(xué)知識(shí)中的重要內(nèi)容，是歷年高考的必考內(nèi)容，主要考查判斷電極、判斷離子或電子的移動(dòng)方向、判斷電極上發(fā)生的反應(yīng)類型、判斷電極反應(yīng)式的正誤等，所以要重視基礎(chǔ)重視的掌握，解題才能游刃有余．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題
科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
如表是某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)獲得的稀硫酸與某金屬反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
| 實(shí)驗(yàn)序號(hào) |
金屬質(zhì)量/g |
金屬狀態(tài) |
c（H2SO4）
/mol?L-1 |
V（H2SO4）
/mL |
溶液溫度/℃ |
金屬消失的時(shí)間/s |
| 反應(yīng)前 |
反應(yīng)后 |
| 1 |
0.10 |
絲 |
0.7 |
50 |
20 |
36 |
250 |
| 2 |
0.10 |
絲 |
0.8 |
50 |
20 |
35 |
200 |
| 3 |
0.10 |
絲 |
1.0 |
50 |
20 |
35 |
125 |
| 4 |
0.10 |
絲 |
1.0 |
50 |
35 |
50 |
50 |
分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：
（1）上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量
（選填“高”、“低”或“相等”）．
（2）實(shí)驗(yàn)1、2可得出的結(jié)論是
；實(shí)驗(yàn)3、4可得出的結(jié)論是
．
（3）若將該金屬與鐵用導(dǎo)線連接，插入盛有稀硫酸的燒杯中制作成原電池，觀察到鐵的表面有大量氣泡．該金屬的金屬活動(dòng)性比鐵
（選填“強(qiáng)”或“弱”），鐵在該原電池中作
極．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：
①N
②Ne
③S
④Cr
⑤Cu
⑥Ge
（2）化合物H
2O的VSEPR模型為
，分子空間構(gòu)型為
，中心原子雜化方式為
．化合物CH
2O的VSEPR模型為
，分子空間構(gòu)型為
，中心原子雜化方式為
．
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)：N2+O2?2ΝΟ，下列不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的條件是（ ）
| A、縮小體積 |
| B、充入更多的NO |
| C、體積增大到原來(lái)的2倍 |
| D、升高溫度 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列反應(yīng)的離子方程式中，書寫正確的是（ �。�
| A、氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO- |
| B、少量金屬鈉投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═2Na++Cu↓ |
| C、SO2通入CaCl2溶液中：SO2+H2O+Ca2+═CaSO3↓+2H+ |
| D、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑ |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列有關(guān)同分異構(gòu)體數(shù)目的敘述中，不正確的是（ ）
| A、甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被含3個(gè)碳原子的烷基取代，所得產(chǎn)物有6種 |
| B、分子式符合C5H11Cl的化合物有6種 |
| C、已知二氯苯有3種同分異構(gòu)體，則四氯苯的同分異構(gòu)體的數(shù)目為3種 |
D、菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，它與硝酸反應(yīng)，可生成5種一硝基取代物 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別為1和6，則X、Y兩種元素形成的常見(jiàn)化合物或離子不可能是（ �。�
| A、核外電子總數(shù)為10的陰離子 |
| B、含有共價(jià)鍵的離子化合物 |
| C、陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比為1：1的離子化合物 |
| D、可形成雙核離子或四核分子 |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
下列實(shí)驗(yàn)或?qū)嶒?yàn)改變，不符合化學(xué)實(shí)驗(yàn)“綠色化”的有（ �。�
（1）在萃取溴水中溴單質(zhì)的演示實(shí)驗(yàn)中，將萃取劑CCl4改為汽油
（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)制取NO2氣體的實(shí)驗(yàn)中，將銅片改為銅粉
（3）將實(shí)驗(yàn)室制取CO2時(shí)產(chǎn)生的廢液加入適量廢堿液中和處理．
| A、只有（1） |
| B、只有（2） |
| C、只有（1）（2） |
| D、只有（3） |
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科目：高中化學(xué)
來(lái)源：
題型：
（1）化學(xué)式為C
6H
12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
．
（2）已知三氟苯乙烯（三個(gè)氟均連在苯環(huán)上）的分子式為C
8H
5F
3，則它的結(jié)構(gòu)除
外，還有
種．
（3）某有機(jī)物A的化學(xué)式為C
5H
12O，分析表明，分子中有兩個(gè)-CH
3，兩個(gè)-CH
2-，一個(gè)-CH和一個(gè)-OH，它的可能的結(jié)構(gòu)有
種．
（4）某鏈狀有機(jī)物分子中含a個(gè)-CH
3，b個(gè)-CH
2-，m個(gè)-CH-，n個(gè)-C-，其余為-OH，則-OH的個(gè)數(shù)為
．
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