Question

（1）寫出下列元素基態(tài)原子的電子排布式：
①N

 

②Ne

 

③S

 

④Cr

 

⑤Cu

 

⑥Ge

 

（2）化合物H₂O的VSEPR模型為

 

，分子空間構型為

 

，中心原子雜化方式為

 

．化合物CH₂O的VSEPR模型為

 

，分子空間構型為

 

，中心原子雜化方式為

 

．

Answer 1

考點：原子核外電子排布,判斷簡單分子或離子的構型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：原子組成與結構專題,化學鍵與晶體結構

分析：（1）原子的核外電子數(shù)與其原子序數(shù)相等，根據(jù)構造原理書寫基態(tài)原子核外電子排布式；
（2）根據(jù)價層電子對互斥理論確定分子的空間構型及原子雜化方式．

解答： 解：（1）原子的核外電子數(shù)與其原子序數(shù)相等，根據(jù)構造原理書寫基態(tài)原子核外電子排布式，
①N的核外電子排布式為1s²2s²2P³，
故答案為：1s²2s²2P³；
②Ne的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶，故答案為：1s²2s²2p⁶；
③S的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁴，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁴；
④Cr的核外電子排布式為：[Ar]3d⁵4s¹，故答案為：[Ar]3d⁵4s¹；
⑤Cu的核外電子排布式為：[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案為：[Ar]3d¹⁰4s¹；
⑥Ge的核外電子排布式為：[Ar]3d¹⁰4s²4p²，故答案為：[Ar]3d¹⁰4s²4p²；
（2）H₂O中價層電子對個數(shù)=2+

1

2

（6-2×1）=4，且含有2個孤電子對，所以H₂O的VSEPR模型為四面體，分子空間構型為V型，中心原子雜化方式為sp³，
CH₂O中價層電子對個數(shù)=3+

1

2

（4-2×1-1×2）=3，且不含孤電子對，所以為平面三角形，分子空間構型為平面三角形，中心原子雜化方式為sp²，
故答案為：四面體；V型；sp³；平面三角形；平面三角形；sp²．

點評：本題考查了原子核外電子排布及分子空間構型、原子雜化方式的判斷等知識點，根據(jù)構造原理及價層電子對互斥理論來分析解答，題目難度不大．