19．某有機(jī)物W的分子式為C5H10O2能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體．W的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．10種B．12種C．15種D．18種

分析 分子式為C5H10O2的有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，同時(shí)能與金屬鈉反應(yīng)，只能含有羥基，不能含有羧基，然后看成丁烷的二元取代產(chǎn)物來解答．

解答 解：分子式為C5H10O2的有機(jī)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，同時(shí)能與金屬鈉反應(yīng)，只能含有羥基，不能含有羧基，丁烷的二元取代產(chǎn)物，主鏈有4個(gè)碳原子時(shí)，二元取代產(chǎn)物共有8種，主鏈?zhǔn)?個(gè)碳原子時(shí)，二元取代產(chǎn)物共有4種，所以符合條件的同分異構(gòu)體為12種，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查同分異構(gòu)體的書寫，題目難度不大，注意二元取代物可采用定1議2法解題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

9．下列各項(xiàng)中表達(dá)正確的是（　�。�
A．H、D、T表示同一種核素B．F-原子結(jié)構(gòu)示意圖：
C．用電子式表示HCl形成過程D．NaOH既含共價(jià)鍵又含離子鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．化學(xué)是人類利用自然資源、豐富物質(zhì)世界的重要科學(xué)依據(jù)．下列說法不正確的是（　�。�
A．我國許多城市已經(jīng)推廣使用清潔燃料以減少環(huán)境污染，如壓縮天然氣（CNG）、液化石油氣（LPG），這兩類燃料的主要成分均是烴類
B．海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
C．當(dāng)今，實(shí)現(xiàn)煤的綜合利用的主要途徑是通過煤的干餾、煤氣化和煤液化而獲得潔凈的燃料和多種化工原料
D．工業(yè)上利用金屬活潑性不同，采用不同的冶煉方法冶煉金屬，如電解法冶煉鋁、熱還原法冶煉鐵、熱分解法冶煉銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

7．下列圖示實(shí)驗(yàn)正確的是（　�。�
A．
探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響		B．
分離乙醇和乙酸的混合溶液
C．
證明酸性：CH3COOH＞H2CO3＞苯酚		D．
制取并且收集干燥純凈的NH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．我國最新報(bào)道的高溫超導(dǎo)體中，鉈（Ti）是組成的成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)的判斷可能錯(cuò)誤的是（　　）
A．是銀白色、質(zhì)軟的金屬
B．陽離子氧化性比鋁離子強(qiáng)
C．加熱蒸干TiCl3溶液可得到無水TiCl3
D．與稀硝酸作用生成硝酸鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．0.01 mol/L H2SO4溶液和0.01 mol/L NaOH 溶液相互滴定，中和后加水稀釋至100mL．若在滴定時(shí)終點(diǎn)有誤：①多加1滴稀硫酸；②多加1滴NaOH 溶液（設(shè)每mL溶液約為20滴），則①和②兩次滴定后溶液中c（H+）之比為（　�。�
A．10B．50C．5×103D．104

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Cu-Fe合金由于長(zhǎng)時(shí)間置于空氣中表面產(chǎn)生了一層氧化膜（成分為Fe2O3和CuO），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（以下氣體體積均在標(biāo)況下測(cè)得）
①將此合金塊5.76g置于燒杯中，然后將稀H2SO4逐漸緩慢加入至過量，收集產(chǎn)生的氣體為672mL，過濾得綠色溶液A，還有濾渣B．
②將濾渣B投入到一定濃度的HNO3中，完全溶解，得NO、NO2混合氣體896mL，經(jīng)測(cè)定（標(biāo)況下）此混合氣體與氫氣的相對(duì)密度為17．
③將①中所得濾液加入到同濃度足量的HNO3中，用排水法收集一燒瓶氣體，再向燒瓶中通入224mL O2，氣體恰好完全溶于水．
（1）A中存在的陽離子有Fe2+、H+；
（2）896mL混合氣體中NO、NO2的物質(zhì)的量之比為3：1；
（3）B的單質(zhì)為Cu，質(zhì)量為3.2g；
（4）③中被HNO3氧化了的陽離子的物質(zhì)的量為0.04mol；
（5）此合金塊中氧元素的質(zhì)量為0.32g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．按要求填空
（1）二氧化硫氣體通入碘水，碘水褪色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
（2）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH3↑+CaCl2+2H2O
（3）制備漂白粉的化學(xué)方程式2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（4）收集滿一燒瓶純的二氧化氮?dú)怏w做噴泉實(shí)驗(yàn)，假設(shè)溶液不擴(kuò)散，所得溶液的物質(zhì)的量濃度$\frac{1}{22.4}$mol/L
（5）金屬鋅和硝酸物質(zhì)的量之比為2：5恰好完全反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式4Zn+10HNO3=4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．三氧化二鎳（Ni2O3）是一種重要的電子元件材料、蓄電池材料．工業(yè)上利用含鎳廢料（鎳鐵鈣鎂合金為主）制取草酸鎳，再高溫煅燒草酸鎳制取三氧化二鎳．已知草酸的鈣、鎂、鎳鹽難溶于水．下列工藝流程示意圖如下：

回答下列問題：
（1）為提高酸溶操作中鎳廢料的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有延長(zhǎng)酸溶時(shí)間，提高酸溶溫度、酸的濃度、充分?jǐn)嚢�，研磨廢料增大接觸面積（答出三條）；
（2）加入H2O2發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O；
（3）加入NH4F后除掉的雜質(zhì)是Ca2+、Mg2+；
（4）上述反應(yīng)制出的Ni2O3可用于鎳氫電池的原料，在堿性條件下，鎳氫電池的反應(yīng)為
3Ni2O3+LaNi5H6+3H2O$?_{充電}^{放電}$LaNi5+6Ni（OH）2．該電池放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為L(zhǎng)aNi5H6-6e-+6OH-=LaNi5+6H2O
（5）工業(yè)上還可用電解法制取Ni2O3．用NaOH溶液調(diào)節(jié)NiCl2溶液pH至7.5，加入適量Na2SO4后采用惰性電極進(jìn)行電解．電解過程中產(chǎn)生的Cl2有80%在弱堿性條件下生成ClO-，再把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳．當(dāng)amol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過電子的物質(zhì)的量為1.25a mol．電解法制取Ni2O3實(shí)際過程中，先獲得一種結(jié)晶水合物，已知含1molNi的該結(jié)晶水合物中含有0.5mol結(jié)晶水．取該化合物20.2g進(jìn)行充分加熱，而獲得Ni2O3固體和0.2mol水，則該結(jié)晶水合物的化學(xué)式為NiOOH•$\frac{1}{2}$H2O或2NiOOH•H2O．

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