14．我國最新報道的高溫超導(dǎo)體中，鉈（Ti）是組成的成分之一，已知鉈與鋁是同族元素，關(guān)于鉈的性質(zhì)的判斷可能錯誤的是（　�。�
A．是銀白色、質(zhì)軟的金屬
B．陽離子氧化性比鋁離子強(qiáng)
C．加熱蒸干TiCl3溶液可得到無水TiCl3
D．與稀硝酸作用生成硝酸鹽

分析 鉈與鋁是同族元素，則具有金屬的共性，化合物中元素的化合價為+3價，且金屬性Tl＞Al，以此來解答．

解答 解：A、鉈與鋁是同族元素，屬于金屬元素，則是銀白色、質(zhì)軟的金屬，故A正確；
B、同主族從上到下金屬性在增強(qiáng)，則其陽離子的氧化性減弱，所以陽離子氧化性比鋁離子弱，故B錯誤；
C、同主族從上到下金屬性在增強(qiáng)，TiCl3在溶液中不水解，則加熱蒸干TiCl3溶液可得到無水TiCl3，故C正確；
D、Tl較活潑，則該金屬能與硝酸反應(yīng)生成硝酸鹽，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查同主族元素的性質(zhì)，明確元素周期律是解答本題的關(guān)鍵，注意性質(zhì)的相似性和遞變性來解答即可，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族．下列說法正確的是（　�。�
A．元素Q與W形成的兩種常見化合物中含有相同比例的陰、陽離子，與水反應(yīng)產(chǎn)物不完全相同
B．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T＜Q＜Y＜W
C．Q與Y組成的常見物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有離子鍵
D．由Y和T組成的物質(zhì)YT是，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于苯酚的敘述中，錯誤的是（　�。�
A．其水溶液顯強(qiáng)酸性，俗稱石炭酸
B．其濃溶液對皮膚有強(qiáng)烈的腐蝕性，如果不慎沾在皮膚上，應(yīng)立即用酒精擦洗
C．其在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，超過65℃可以與水以任意比互溶
D．碳酸氫鈉溶液中滴入苯酚的水溶液后不會放出二氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．已知H-H鍵能為436kJ•mol-1，N-H鍵能為391kJ•mol-1，根據(jù)化學(xué)方程式：N2+3H2 $\frac{\underline{\;\;\;催化劑\;\;\;}}{高溫高壓}$2NH3．1mol N2反應(yīng)放出的熱量 為92.4kJ•mol-1那么N≡N鍵的鍵能是（　�。�
A．431 kJ•mol-1B．945.6 kJ•mol-1C．649 kJ•mol-1D．896 kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．NaH2PO4水溶液呈酸性，其溶液中：c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（H3PO4）＞c（HPO42-）
B．O.1 mol•L-1的CH3COONa溶液與0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液等體積混合（PH＜7）：c（CH3COOH）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C．O.1 mol•L-1的（NH4）2SO4溶液與O.1 mol•L-1的NH3•H2O溶液等體積混合：c（NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-）
D．O.1 mol•L-1的Na2CO3溶液與O.2 mol•L-1的NaHCO3溶液等體積混合：$\frac{2}{3}$c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．某有機(jī)物W的分子式為C5H10O2能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體．W的同分異構(gòu)體有（　�。�
A．10種B．12種C．15種D．18種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．某單官能團(tuán)有機(jī)物的分子式為C3H6O，它可能的結(jié)構(gòu)共有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．4種B．5種C．6種D．7種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：
已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
     ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
     ③2Fe（NO3）3+3KClO+10KOH=2K2FeO4+6KNO3+3KCl+5H2O
 回答下列問題：
（1）該工藝中，不宜采用的溫度條件是較高溫度（填“較高溫度”或“較低溫度”）．
（2）氯堿工業(yè)中獲取Cl2的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（3）K2FeO4可作為新型多功能水處理劑的原因是+6價的Fe元素易得電子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可殺菌消毒；還原產(chǎn)物Fe元素為+3價，在水中形成Fe（OH）3膠體，可吸附水中懸浮物并可使泥沙聚沉
（4）在“反應(yīng)液Ⅰ”中加KOH固體的目的，除消耗過量Cl2外，還有與“反應(yīng)液I”中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO；為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物的作用．
（5）從“反應(yīng)Ⅱ”中分離出K2FeO4后，副產(chǎn)品中可以做化肥的有KNO3、KCl．
（6）K2FeO4-Zn可以組成堿性電池，K2FeO4在該電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42-+3eˉ+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，若該電池在工作時，19.5g鋅參加反應(yīng)，消耗39.6gK2FeO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．如圖是元素周期表的一部分，下列說法中，正確的是（　�。�
A．元素①位于第二周期第ⅣA族B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：⑤＞③
C．元素的最高正化合價：④=②D．最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性：⑤＞④

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