【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類的敘述正確的是( )
A.NaCl晶體不導(dǎo)電,所以NaCl是非電解質(zhì)
B.Na2O2能與酸反應(yīng),所以Na2O2是堿性氧化物
C.BaSO4難溶于水,但BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)
D.NH4Cl不含有金屬離子,所以NH4Cl不是鹽
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“酒是陳的香”,就是因?yàn)榫圃趦?chǔ)存過程中生成了有香味的乙酸乙酯,在實(shí)驗(yàn)室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯;卮鹣铝袉栴}:
(1)寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)反應(yīng)方程式 ;
(2)濃硫酸的作用是: ;
(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是___ 。
(4)裝置中通蒸氣的導(dǎo)管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上,不能插入溶液中,目的是________________。
(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來,應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是__________。
(6)生成乙酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物不能完全變成生成物,反應(yīng)一段時(shí)間后,就達(dá)到了該反應(yīng)的限度,也即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有(填序號(hào)) 。
①單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol水
②單位時(shí)間里,生成1mol乙酸乙酯,同時(shí)生成1mol乙酸
③單位時(shí)間里,消耗1mol乙醇,同時(shí)消耗1mol乙酸
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是
A. 要除去CO2中混有少量的SO2,可用飽和的碳酸氫鈉溶液
B. SO2與Cl2混合后溶于水漂白性增強(qiáng)
C. 因常溫下鐵與濃硝酸不反應(yīng),故可在常溫下用鐵制貯罐貯運(yùn)濃硝酸
D. 堿石灰和無水CaCl2都可以用于干燥NH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究。
(1)酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________;濾渣I的主要成分為____________(填化學(xué)式)。
(2)加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣II的主要成分為___________(填化學(xué)式);若溶液的pH偏高,將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低,其原因是___________________(用離子方程式表示)。
(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量,其主要原因是____________;與吸收SO2前的溶液相比,熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】過氧化鈣(CaO2·8H2O)是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。
(1)Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。
Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O,反應(yīng)時(shí)通常加入過量的Ca(OH)2,其目的是____________。
(2)向池塘水中加入一定里的CaO2·8H2O后,池塘水中濃度增加的離子有___________(填序號(hào))。
A.Ca2+ B.H+ C.CO32- D.OH-
(3)CaO2在受熱時(shí)能分解成CaO和O2。如圖是測定樣品中CaO2含量的裝置。
①檢查裝置氣密性的方法是:________________。
②加熱小試管中的樣品時(shí),隨著過氧化鈣分解,量氣瓶內(nèi)的液面逐漸下降,為防止試管和量氣瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)過大,可將漏斗_______________(填“上提”或“下移”) 。
(4)水中溶解氧的測定方法如下:向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液,生成MnO(OH)2沉淀,密封靜置,加入適量稀H2SO4,待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后,以淀粉作指示劑,用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),測定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:
寫出O2將Mn2+氧化成MnO(O H)2的離了方程式:______________。
②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣l00.00ml,按上述方注測定水中溶解氧量,消耗0.01000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 ml.計(jì)算該水樣中的溶解氧(用mg·L-1表示), 寫出計(jì)算過程。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,在2L恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2N2O5(g) 4NO2(g)+ O2(g),反應(yīng)吸熱。反應(yīng)物和部分生成物的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A.10min時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡
B.曲線a表示NO2的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間的變化
C.0~20min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(N2O5)=0.1molL-1min-1
D.達(dá)到平衡時(shí),N2O5的轉(zhuǎn)化率為60%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G,其中A在常溫下能與水發(fā)生劇烈反應(yīng),B是目前使用最多的金屬。物質(zhì)之間能發(fā)生如下反應(yīng)(圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出)。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:乙 ; F ;
(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式:
①金屬A和水反應(yīng)的離子方程式 。
②D和G的水溶液反應(yīng)的離子方程式 。
(3)將G濃溶液逐滴加入到沸水中會(huì)產(chǎn)生一種紅褐色的液體。你認(rèn)為該液體中的分散質(zhì)粒子直徑在 之間,驗(yàn)證的簡單方法是: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁土礦是工業(yè)上制取鋁的基本原料。為了除去鋁土礦中少量Fe2O3和SiO2等雜質(zhì)制得純凈的Al2O3,某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn),操作過程如圖所示:
(1)操作過程中的試劑或方法:A是 ,B是 ,C是 。
(2)在溶液乙中通入過量CO2后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
(3)如果A、B互換,則通CO2應(yīng)改加 。
(4)如果A、B互換,將溶液乙蒸干并灼燒,所得固體產(chǎn)物的主要成分是 (寫化學(xué)式)。
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