Question

【題目】過氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

（1）Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。

Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O，反應(yīng)時(shí)通常加入過量的Ca(OH)2，其目的是____________。

（2）向池塘水中加入一定里的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有___________(填序號(hào))。

A．Ca2+ B．H+ C．CO32- D．OH-

（3）CaO2在受熱時(shí)能分解成CaO和O2。如圖是測(cè)定樣品中CaO2含量的裝置。

①檢查裝置氣密性的方法是：________________。

②加熱小試管中的樣品時(shí)，隨著過氧化鈣分解，量氣瓶?jī)?nèi)的液面逐漸下降，為防止試管和量氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)過大，可將漏斗_______________（填“上提”或“下移”) 。

（4）水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

寫出O2將Mn2+氧化成MnO(O H)2的離了方程式：______________。

②取加過一定量CaO2·8H2O的池塘水樣l00.00ml，按上述方注測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 ml.計(jì)算該水樣中的溶解氧（用mg·L-1表示）, 寫出計(jì)算過程。

Answer 1

【答案】（1）提高H2O2的利用率；

（2）AD；

（3）①連接好裝置，從漏斗中注水，量氣管兩邊形成一定的高度差，作好標(biāo)記，一段時(shí)間后高低差不變，證明氣密性良好；②下移；

（4）①2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2↓；②10.80mg/L。

【解析】

試題分析：（1）依據(jù)方程式Ca(OH)2+H2O2+6H2O=CaO2·8H2O可知，反應(yīng)時(shí)加入氫氧化鈣是為提高H2O2的利用率；（2）過氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣、氧氣和水，因此箱池水塘中加入一定量的CaO2·8H2O，池塘水中濃度增加的離子有鈣離子和氫氧根離子，正確選項(xiàng)是AD；（3）①該實(shí)驗(yàn)有氣體生成，要收集氣體，就要檢查裝置的氣密性。檢查裝置氣密性的方法是連接好裝置，從漏斗中注水，量氣管兩邊形成一定的高度差，作好標(biāo)記，一段時(shí)間后高低差不變，證明氣密性良好；加熱小試管中的樣品時(shí)，隨著過氧化鈣分解，量氣瓶?jī)?nèi)的液面逐漸下降，為防止試管和量氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)過大，可將漏斗下移；（4）①O2將Mn2+氧化成MnO(OH)2的反應(yīng)中O2是氧化劑得到4個(gè)電子，Mn元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+4價(jià)，失2個(gè)電子，所以根據(jù)電子得失守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的離子方程式為：2Mn2++O2+ 4OH-= 2MnO(OH)2↓；②滴定反應(yīng)的離子方程式是I2+2S2O32-=2I-+S4O62-，n(I2)=[c(Na2S2O3)V(Na2S2O3)]÷2=(0.1000mol/L×13.50mL×103L/mol)÷2=6.750×10-5mol，n[MnO(OH2]= n(I2)==6.750×10-5mol，n(O2)= n[MnO(OH2]÷2=3.375×10-5mol，所以水中溶解氧=(3.375×105mol×32g/mol×1000mg/g)÷(100.00mL×103L/mL)=10.80mg/L。