【題目】工業(yè)上常用電解法冶煉的金屬是(

A.鈉 B.鐵 C.銅 D.銀

【答案】A

【解析】

試題分析:電解法冶煉的是K~Al的活潑金屬,故選項(xiàng)A正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的鹽酸與過量的鐵粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率且不影響生成氫氣的總量,可向鹽酸中加入適量的 NaOH固體;Na2SO4溶液;KNO3溶液;H2O;CaCO3固體;NaCl固體

A.①②⑤ B.②③⑥ C.②③④⑤ D.②④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】H2C2O4為二元弱酸。20℃時(shí),配制一組c(H2C2O4)+ c(HC2O4)+ c(C2O42–)=0.100 mol·L–1的H2C2O4和NaOH混合溶液,溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是

A.pH=2.5的溶液中:c(H2C2O4)+c(C2O42–)>c(HC2O4)

B.c(Na+)=0.100 mol·L–1的溶液中:c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42–)

C.c(HC2O4)=c(C2O42–)的溶液中:c(Na+)>0.100 mol·L–1+c(HC2O4)

D.pH=7的溶液中:c(Na+)<2c(C2O42–)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列判斷合理的是

A.Na2O2、Fe2O3和A12O3屬于堿性氧化物

B.蔗糖、硫酸鈉和硫酸鋇分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C.根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液

D.根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB是短周期元素,A2B的核外電子總數(shù)之差為8,A的原子序數(shù)大于B,下列說法中正確的是( )

A. AB的原子序數(shù)之差為8

B. AB原子最外層電子數(shù)之和為8

C. AB原子最外層電子數(shù)之和為3

D. AB原子核外電子數(shù)總和可能為11

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】減少二氧化碳的排放是一項(xiàng)重要課題。

(1)CO2經(jīng)催化加氫可合成低碳烯烴:2CO2(g)+6H2(g) C2H4(g)+4H2O(g) △H

在0.1 MPa時(shí),按=1:3投料,圖所示不同溫度(T)下,平衡時(shí)的四種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)的關(guān)系。

①該反應(yīng)的△H__________0(填“>”、“=”或“<”)。

②曲線b表示的物質(zhì)為__________。

③為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,除改變溫度外,還可采取的措施是__________。

(2)在強(qiáng)酸性的電解質(zhì)水溶液中,惰性材料做電極,電解CO2可得到多種燃料,其原理如圖所示。

①該工藝中能量轉(zhuǎn)化方式主要有_________。

②b為電源的________(填“正”或“負(fù)”)極,電解時(shí),生成乙烯的電極反應(yīng)式是_________。

(3)以CO2為原料制取碳(C)的太陽能工藝如圖所示。

①過程1每反應(yīng)1mol Fe3O4轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________。

②過程2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞硝酸鈉是重要的防腐劑。某化學(xué)興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設(shè)計(jì)如下裝置利 用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗(yàn)),查閱資料:①HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O;

②在酸性溶液中,NO2可將MnO4還原為Mn2+。

③NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

實(shí)驗(yàn)操作:①關(guān)閉彈簧夾,打開A中分液漏斗活塞,滴加一定量濃硝酸,加熱;

②一段時(shí)間后停止加熱;③從C中取少量固體,檢驗(yàn)是否是亞硝酸鈉。

回答下列問題:

(1)裝置中儀器a的名稱為 ;D裝置的作用是

(2)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;C中反應(yīng)生成NaNO2的化學(xué)方程式是

(3)檢驗(yàn)C中產(chǎn)物有亞硝酸鈉的正確操作是 。

a.取少量生成物溶于水充分振蕩,滴加酚酞試液,若溶液變紅,則含有NaNO2。

b.取少量生成物溶于稀硫酸,若產(chǎn)生無色氣體并在液體上方變?yōu)榧t棕色,則含有NaNO2。

(4)經(jīng)檢驗(yàn)C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。

①.甲同學(xué)認(rèn)為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還可能有其它固體物質(zhì)。為排除干擾,甲在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應(yīng)是__________(寫名稱)。

②.乙同學(xué)認(rèn)為除上述干擾因素外,還會(huì)有空氣參與反應(yīng)導(dǎo)致產(chǎn)品不純,所以在實(shí)驗(yàn)操作①前應(yīng)增加一步操作,該操作是 。

(5)NaNO2有毒,國家規(guī)定肉制品中NaNO2含量不能超過30mg/kg。從1000g隔夜熟肉中提取NaNO3與NaNO2后,配成溶液,再用0.00500mol/L的高錳酸鉀(酸性)溶液滴定,消耗高錳酸鉀溶液16.00mL,由此計(jì)算隔夜熟肉中NaNO2的含量是____________mg/kg。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)分類的敘述正確的是(

A.NaCl晶體不導(dǎo)電,所以NaCl是非電解質(zhì)

B.Na2O2能與酸反應(yīng)所以Na2O2是堿性氧化物

C.BaSO4難溶于水,BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)

D.NH4Cl不含有金屬離子,所以NH4Cl不是鹽

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】為提高資源的利用率,可以將富錳渣(主要成分為MnSiO2、Al2O3、Fe)里面的錳再提煉以利用。下圖為由富錳渣制備無水氯化錳的工藝流程,回答下列問題:

1浸出前將富錳渣粉碎成細(xì)顆粒,其目的是 。

2)濾渣I的主要成分是 (填化學(xué)式)。

3)加入MnO2氧化時(shí),發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

4)結(jié)合下表數(shù)據(jù)(25℃),應(yīng)調(diào)節(jié)pH的范圍為 ,從下表中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Al(OH)3的溶度積,該溫度下Ksp[Al(OH)3]約為

離子

開始沉淀時(shí)的pH

完全沉淀時(shí)的pH

沉淀開始溶解時(shí)的pH

Al3+

4.0

5.2

7.8

Mn2+

8.8

10.4

14

5)已知MnCl2溶液呈弱酸性,操作X (填字母序號(hào))。

A蒸發(fā)結(jié)晶 B降溫結(jié)晶 C滲析 D鹽析

6MnO2的生產(chǎn)方法之一是以惰性電極電解MnCl2HCl混合溶液,陽極的電極反應(yīng)是 。

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