9．設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（　�。�
A．18.8g苯酚中含有碳碳雙鍵的個(gè)數(shù)為0.6NA
B．17g羥基（-OH）所含有的電子數(shù)是10NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L 三氯甲烷所含分子數(shù)為0.5NA
D．常溫常壓下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA

分析 A、苯環(huán)不是碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)；
B、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合羥基結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)；
C、標(biāo)況下，三氯甲烷為液態(tài)；
D、葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O，只需要計(jì)算3.0gCH2O的物質(zhì)的量計(jì)算原子數(shù)；

解答 解：A、苯環(huán)不是碳碳雙鍵的結(jié)構(gòu)，不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算物質(zhì)的量=$\frac{17g}{17g/mol}$=1mol，結(jié)合羥基結(jié)構(gòu)計(jì)算電子數(shù)9NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)況下，三氯甲烷為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；
D、葡萄糖和冰醋酸最簡式相同為CH2O，只需要計(jì)算3.0gCH2O的物質(zhì)的量計(jì)算原子數(shù)=$\frac{3.0g}{30g/mol}$×4×NA=0.4NA，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．1mol乙烷與3molCl2在光照條件下反應(yīng)，理論上得到的氯代物有（　�。�
A．3種B．5種C．7種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．滴入甲基橙試液顯紅色的溶液：Mg2+、Al3+、Br-、SO42-
B．常溫下，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010的溶液中：Na+、NH4+、ClO-、I-
C．0.1mol/LNaHCO3溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-
D．加入鋁粉放出大量H2的溶液中：Fe2+、K+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A有三個(gè)電子層，K、M層電子數(shù)之和等于L層電子數(shù)
B短周期中金屬性最強(qiáng)
C常溫下單質(zhì)為雙原子分子，氫化物的水溶液呈堿性
D元素最高正價(jià)是+7價(jià)
（1）用化學(xué)用語回答下列問題：B元素在周期表中的位置第三周期第IA族；用電子式表示BD化合物的形成過程．
（2）元素D與元素A相比，非金屬性較強(qiáng)的是D，下列表述中無法證明這一事實(shí)的是ac（填選項(xiàng)序號）．
a．常溫下D的單質(zhì)和A的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
c．一定條件下D和A的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d．A最高價(jià)含氧酸的酸性弱于D最高價(jià)含氧酸
e．D單質(zhì)能與A的氫化物反應(yīng)生成A單質(zhì)
（3）X是由A、B、C、D四種元素中的某種元素組成的單質(zhì)，能經(jīng)如下變化的過程轉(zhuǎn)化（反應(yīng)條件和個(gè)別生成物已略去）．
X$\stackrel{O_{2}}{→}$Y$\stackrel{O_{2}}{→}$Z$\stackrel{H_{2}O}{→}$W
①若Y是有刺激性氣味的無色氣體，把Y通入BaCl2溶液中，然后滴加適量H2O2溶液，有白色沉淀生成，生成該白色沉淀的化學(xué)方程式為：BaCl2+SO2+H2O2=BaSO4↓+2HCl；
②若X是金屬單質(zhì)，則Z→W的反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．1 mol苯甲酸在濃H2SO4存在下與足量乙醇反應(yīng)可得1 mol苯甲酸乙
B．對苯二甲酸（） 與乙二醇（HOCH2CH2OH）能通過加聚反應(yīng)制取聚酯纖維 （　）
C．分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構(gòu)體有4種
D．分子中的所有原子有可能共平面

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氫氣是新型能源和重要化工原料．
已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H1
②CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H2
（1）科學(xué)家提出一種利用天然氣制備氫氣的方法：CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）△H
△H=△H2-△H1-2△H3．這種方法的推廣與使用，不僅實(shí)現(xiàn)資源綜合利用，而且還能解決環(huán)境問題是．
（2）氨氣是重要化工原料，在國民經(jīng)濟(jì)中占重要地位．
①在恒溫、容積相等的恒容密閉容器中投入一定量氮?dú)�、氫氣，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示：
容器編號起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
H2N2NH3
Ⅰ3nn0放出熱量a kJ
Ⅱ3n2n0放出熱量b kJ
Ⅲ6n2n0放出熱量c kJ
下列判斷正確的是BC．
A．N2的轉(zhuǎn)化率：Ⅱ＞I＞Ⅲ
B．放出熱量：a＜b＜92.4n
C．達(dá)到平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：Ⅲ＞Ⅰ
D．平衡常數(shù)：Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ
②在密閉恒容容器中投入一定量氮?dú)夂蜌錃�，混合氣體中氨氣體積分?jǐn)?shù)和溫度關(guān)系如圖所示：
曲線TJ段變化主要原因是，JL段變化的主要原因是．氨氣正反應(yīng)速率：T點(diǎn)小于 L點(diǎn)（填：大于、小于或等于）．
③在2L密閉容器中充入一定量的氨氣，氨氣的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間關(guān)系如表所示：
時(shí)間/min0510152025…
NH3/mol21.00.50.250.240.24
在該條件下，前5分鐘H2平均反應(yīng)速率為0.15mol•L-1•min-1．
④常溫下，在V mL的a mol•L-1稀硫酸溶液中滴加b mol•L-1稀氨水V mL恰好使混合溶液呈中性．此時(shí)，一水合氨的電離常數(shù)Kb=$\frac{2a}{（b-2a）×107}$（用含a、b代數(shù)式表示）．
（3）氫氣直接作燃料電池的理論輸出電壓為1.2V，能量密度E=$\frac{\frac{1.2V×\frac{1000g}{2g/mol×2×96500C/mol}}{1kg}}{3.6×1{0}^{6}J•k{W}^{-1}•{h}^{-1}}$
=32.2kW•h•kg-1（列式計(jì)算）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在一定體積的密閉容器中，通入一定量的CO2和H2，在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1．
（1）曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）一定溫度下，在容積均為1L，且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式加入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2，3mol H22mol CO2，6mol H2
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍，則：
①平衡后乙中的壓強(qiáng)（p乙）和甲中的壓強(qiáng)（p甲）關(guān)系為c
a．P乙=2p甲     b．P乙＞2P甲  c．P乙＜2p甲   d無法確定
②平衡后乙中CH3OH（g）的濃度為b
a．等于0.8mol•L-1   b．大于0.8mol•L-1  c．小于0.8mol•L-1  d．無法確定
（3）一定溫度下，此反應(yīng)若在恒壓容器中進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd；
a．容器中壓強(qiáng)不變  b．H2的體積分?jǐn)?shù)不變  c．c（H2）=3c（CH3OH） 
d．容器中密度不變 e.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H斷裂
（4）若將反應(yīng)物CO2改為CO，也能合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3（OH）（g）△H=-90.8kJ•mol-1
如圖2是在容積為1L的恒容容器中，在230℃、250℃和270℃三種溫度下，H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖．反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$；曲線Z對應(yīng)的溫度是270℃；若增大H2的用量，該反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為略小于90.8kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列過程中化學(xué)鍵沒有被破壞的是（　�。�
A．水沸騰汽化B．水加熱到1500℃開始分解
C．熔融的氯化鈉D．NaOH溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列過程中需要吸收熱量的是（　�。�
A．2H2+O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2H2OB．H2→2H
C．CaO+H2O=Ca（OH）2D．2Cl→Cl2

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同步練習(xí)冊答案