1.在一定體積的密閉容器中,通入一定量的CO2和H2,在兩種溫度下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖1.
(1)曲線Ⅰ、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1>K2(填“>”、“<”或“=”).
(2)一定溫度下,在容積均為1L,且固定的兩個(gè)密閉容器中,按如下方式加入反應(yīng)物,一段時(shí)間后達(dá)到平衡.
容器
反應(yīng)物投入量1molCO2,3mol H22mol CO2,6mol H2
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,則:
①平衡后乙中的壓強(qiáng)(p)和甲中的壓強(qiáng)(p)關(guān)系為c
a.P=2p     b.P>2P  c.P<2p   d無(wú)法確定
②平衡后乙中CH3OH(g)的濃度為b
a.等于0.8mol•L-1   b.大于0.8mol•L-1  c.小于0.8mol•L-1  d.無(wú)法確定
(3)一定溫度下,此反應(yīng)若在恒壓容器中進(jìn)行,能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd;
a.容器中壓強(qiáng)不變  b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變  c.c(H2)=3c(CH3OH) 
d.容器中密度不變 e.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H斷裂
(4)若將反應(yīng)物CO2改為CO,也能合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3(OH)(g)△H=-90.8kJ•mol-1
如圖2是在容積為1L的恒容容器中,在230℃、250℃和270℃三種溫度下,H2和CO的起始組成比(起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol)與CO的平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系圖.反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)•{c}^{2}({H}_{2})}$;曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是270℃;若增大H2的用量,該反應(yīng)的熱效應(yīng)最大值為略小于90.8kJ.

分析 (1)II平衡時(shí)間小于I,說(shuō)明II反應(yīng)速率大于I,且平衡時(shí)II中CH3OH的物質(zhì)的量小于I,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則只能是升高溫度,溫度越高,化學(xué)平衡常數(shù)越;
(2)①該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),體積相同,乙中各反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量是甲的2倍,壓強(qiáng)乙大于甲,據(jù)此判斷;
②根據(jù)甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,可計(jì)算得甲中平衡時(shí)CH3OH(g)的濃度,乙中CH3OH(g)的濃度大于甲中兩倍,據(jù)此判斷;
(3)根據(jù)正逆反應(yīng)速率相等,組成成分不變,以及反應(yīng)前后氣體體積變化的可逆反應(yīng)中的壓強(qiáng)等判斷反應(yīng)是否平衡;
(4)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪之積,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),根據(jù)溫度對(duì)平衡的影響判斷曲線;可逆反應(yīng)不能完全正向進(jìn)行,據(jù)此判斷反應(yīng)熱.

解答 解:(1)II平衡時(shí)間小于I,說(shuō)明II反應(yīng)速率大于I,且平衡時(shí)II中CH3OH的物質(zhì)的量小于I,說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則只能是升高溫度,即II的溫度大于I,溫度越高,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),導(dǎo)致化學(xué)平衡常數(shù)越小,所以K>K,
故答案為:>;
(2)①該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),體積相同,乙中各反應(yīng)物的起始物質(zhì)的量是甲的2倍,壓強(qiáng)乙大于甲,所以反應(yīng)乙正向進(jìn)行的程度大于反應(yīng)甲,所以P<2p,
故選c;
②在甲容器中,
         CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g),
起始(mol) 1    3    0     0
轉(zhuǎn)化(mol) x        3x        x          x 
平衡(mol) 1-x      3-3x      x           x 
 根據(jù)甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始的0.8倍,可得 1-x+3-3x+x+x=0.8×(3+1),x=0.4,所以CH3OH的物質(zhì)的量為0.4mol,乙中的壓強(qiáng)大于甲,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),且乙的起始物質(zhì)的量是甲的兩倍,所以乙中CH3OH(g)的濃度大于甲中兩倍,
故選b;
(3)a.此反應(yīng)若在恒壓容器中進(jìn)行,所以當(dāng)容器中壓強(qiáng)不變時(shí),所以不能說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài);
b.H2的體積分?jǐn)?shù)不變時(shí),反應(yīng)處于平衡狀態(tài);
c.c(H2)=3c(CH3OH),未說(shuō)明是正反應(yīng)還是逆反應(yīng),所以不能說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài);
d.此反應(yīng)若在恒壓容器中進(jìn)行,反應(yīng)前后容器體積發(fā)生變化,氣體質(zhì)量不變,所以容器中密度不變時(shí),說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài);
e.2個(gè)C=O斷裂的同時(shí)有3個(gè)H-H斷裂,都是指的正反應(yīng)速率,所以不能說(shuō)明反應(yīng)處于平衡狀態(tài);
故選bd;
根據(jù)正逆反應(yīng)速率相等,組成成分不變,以及反應(yīng)前后氣體體積變化的可逆反應(yīng)中的壓強(qiáng)等判斷反應(yīng)是否平衡;
(4)化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物濃度的系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度的系數(shù)次冪之積,根據(jù)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)可得K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)•{c}^{2}({H}_{2})}$,該反應(yīng)是放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),CO的轉(zhuǎn)化率下降,Z線對(duì)應(yīng)的CO的轉(zhuǎn)化率最低,所以對(duì)應(yīng)的溫度為270℃,可逆反應(yīng)不能完全正向進(jìn)行,所以1molCO反應(yīng)放出的熱量最多為90.8kJ,
故答案為:$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO)•{c}^{2}({H}_{2})}$;270℃;90.8.

點(diǎn)評(píng) 本題綜合性考查了影響平衡移動(dòng)的因素、平衡常數(shù)的表達(dá)式及平衡狀態(tài)的判斷等,側(cè)重于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查,題目難度中等,側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和解決問(wèn)題的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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11.在某密閉容器中進(jìn)行 以下反應(yīng):M(g)+N(g)?R(g)+2L(?),且此反應(yīng)符合如圖所示圖象.圖中R%表示R在平衡混合物中的含量,T1、T2表示體系溫度,P1、P2表示體系壓強(qiáng).請(qǐng)判斷
A.T1<T2,P1>P2(填“>”“<”或“=”)
B.正反應(yīng)是放熱反應(yīng).(填“放熱”或“吸熱”)
C.增大壓強(qiáng),平衡朝逆反應(yīng)移動(dòng)(填“正反應(yīng)”“逆反應(yīng)”或“不”)
D.該條件下,L的狀態(tài)氣態(tài).

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12.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是( 。
A.氫有三種核素:H、D、TB.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖:
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9.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,下列說(shuō)法正確的是( 。
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B.17g羥基(-OH)所含有的電子數(shù)是10NA
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16.香料龍葵醛()曾入選倫敦奧運(yùn)會(huì)指定產(chǎn)品,下面是工業(yè)合成龍葵醛的路線圖(部分反應(yīng)條件及副產(chǎn)物已略去),回答問(wèn)題:

(1)龍葵醛的分子式為C9H10O,C中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵.
(2)生成A的反應(yīng)類型為加成反應(yīng),D→E的反應(yīng)條件為NaOH的水溶液、加熱
(3)寫出下列E→龍葵醛的方程式:+O2+2H2O.
(4)F是龍葵醛與新制Cu(OH)2反應(yīng)后得到的物質(zhì),F(xiàn)有多種同分異構(gòu)體,其中某些芳香族物質(zhì)具有下列特征:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與稀硫酸溶液反應(yīng);②是苯環(huán)的二元取代產(chǎn)物.則符合此條件的同分異構(gòu)體共有6種,寫出核磁共振氫譜有5種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、

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6.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
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13.如圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸,用一定濃度的NaOH溶液滴定的圖示.
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10.某市對(duì)大氣進(jìn)行監(jiān)測(cè),發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于2.5微米的懸浮顆粒物),其主要來(lái)源為燃煤、機(jī)動(dòng)車尾氣等.因此,對(duì)PM2.5、SO2、NOx等進(jìn)行研究具有重要意義.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
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根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷PM2.5的酸堿性為酸性,試樣的pH=4.
(2)為減少SO2的排放,可洗滌含SO2的煙氣,下列物質(zhì)可作洗滌劑的是ab(填字母)
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(3)①已知汽缸中生成NO的反應(yīng)為N2(g)+O2(g)?2NO(g)△H>0,汽車啟動(dòng)后,汽缸溫度越高,單位時(shí)間內(nèi)NO排放量越大,原因是吸熱反應(yīng),溫度升高,平衡正向移動(dòng),NO的含量增大.
②汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)═2C(s)+O2(g).已知該反應(yīng)的△H>0,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)的依據(jù))①②△H>0△S<0,則在任何溫度下△G>0,不可能自發(fā)進(jìn)行.

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11.下列敘述中不正確的是(  )
A.常用鋁鹽溶液與氨水反應(yīng)制取氫氧化鋁
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