18．將10.0mL  10.0%的NaOH溶液和10.0mL  10.0%的鹽酸混合后，溶液呈（　�。�
A．酸性B．堿性C．中性D．無(wú)法判斷

分析 溶液物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$，如果兩種溶液的密度相同，M（NaOH）＜M（HCl），所以c（NaOH）＞c（HCl），相同體積時(shí)n（NaOH）＞n（HCl），二者混合后NaOH有剩余，實(shí)際上NaOH密度大于HCl，據(jù)此分析解答．

解答 解：溶液物質(zhì)的量濃度c=$\frac{1000ρω}{M}$，如果兩種溶液的密度相同，M（NaOH）＜M（HCl），所以c（NaOH）＞c（HCl），相同體積時(shí)n（NaOH）＞n（HCl），二者混合后NaOH有剩余，實(shí)際上NaOH密度大于HCl，所以二者混合后溶液中溶質(zhì)為NaOH、NaCl，溶液呈堿性，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查探究溶液酸堿性，為高頻考點(diǎn)，明確混合溶液溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，在其他條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是（　　）
A．保持體積不變，充入H2O（g）使體系壓強(qiáng)增大
B．將容器的體積縮小一半
C．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大
D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．戰(zhàn)國(guó)所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱為“蜃”．蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步漚浸樹(shù)皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得．“蜃”的主要成分是（　�。�
A．CaOB．Na2CaC．Si02D．CaC03

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．100mL 2mol•L-l硫酸跟過(guò)量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（　　）
A．硝酸鉀B．醋酸鈉C．硫酸氫鈉D．硫酸銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．實(shí)驗(yàn)室配制500mL 0.1mol•L-1Na2CO3溶液時(shí)，不需要用到的儀器是（　　）
A．
托盤(pán)天平		B．
容量瓶		C．
膠頭滴管		D．
分液漏斗

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．煤的干餾和石油的分餾兩種變化在本質(zhì)上的差別是（　�。�
A．加熱的溫度不同B．得到的產(chǎn)品不同
C．前者要隔絕空氣，后者不必D．干餾是化學(xué)變化，分餾是物理變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達(dá)平衡時(shí)，要使v正降低、c（A）增大，應(yīng)采�。ā　。�
A．加壓B．減壓C．減小B的濃度D．降溫

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．氫化鋰（LiH）在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒．某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體．

甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：
（1）儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)閑接a，b接f，g接d，c．加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是檢驗(yàn)裝置氣密性（不必寫(xiě)出具體的操作方法）；其中裝置B的作用是除去H2中的H2O和HCl．
（2）添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰（固體石蠟密封），然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是除去鋰表面的石蠟，然后快速把鋰放入到石英管中．
（3）通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是收集c處排出的氣體并檢驗(yàn)H2純度．
（4）加熱一段時(shí)間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮封的瓶里，保存于暗處．采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)．（反應(yīng)方程式：LiH+H2O═LiOH+H2↑），分析該反應(yīng)原理，完成LiH與無(wú)水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式LiH+CH3CH2OH=CH3CH2OLi+H2↑．
（5）準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4mL（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為10：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．將煤氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害
B．農(nóng)作物秸稈處理起來(lái)麻煩，利用價(jià)值低，適于就地露天焚燒
C．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
D．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用

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