3．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．將煤氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害
B．農(nóng)作物秸稈處理起來(lái)麻煩，利用價(jià)值低，適于就地露天焚燒
C．霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理
D．“地溝油”經(jīng)過(guò)加工處理后，可以用來(lái)制肥皂和生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用

分析 A．煤氣化生成CO和氫氣，作為能源時(shí)減少固體顆粒物的排放；
B．農(nóng)作物秸稈可生物質(zhì)能的材料，且焚燒污染環(huán)境；
C．活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性；
D．地溝油”的主要成分為油脂，可變廢為寶．

解答 解：A．煤氣化生成CO和氫氣，作為能源時(shí)減少固體顆粒物的排放，則煤氣化后再作為能源，可減少PM2.5引起的危害，故A正確；
B．農(nóng)作物秸稈可生物質(zhì)能的材料，且焚燒污染環(huán)境，則農(nóng)作物秸稈不能就地露天焚燒，可作為生產(chǎn)甲烷的材料使用，故B錯(cuò)誤；
C．活性炭具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，具有吸附性，則霧霾是一種分散系，分散劑是空氣，帶活性炭口罩防霧霾的原理是吸附原理，故C正確；
D．地溝油”的主要成分為油脂，可變廢為寶，在堿性條件下水解能得到肥皂，也可做生物柴油，可以實(shí)現(xiàn)廚余廢物合理利用，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查三廢處理及環(huán)境保護(hù)，為高頻考點(diǎn)，把握能源、環(huán)境保護(hù)、廢物利用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)與環(huán)境的聯(lián)系，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將10.0mL  10.0%的NaOH溶液和10.0mL  10.0%的鹽酸混合后，溶液呈（　　）
A．酸性B．堿性C．中性D．無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鉻是一種銀白色金屬，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，以+2、+3和+6價(jià)為常見(jiàn)價(jià)態(tài)．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成分為FeO•Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O（已知Na2Cr2O7是一種強(qiáng)氧化劑），其主要工藝流程如圖1：

查閱資料得知：常溫下，NaBiO3不溶于水，有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下，能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-
回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻，寫(xiě)出以Cr2O3為原料，利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3．
（2）酸化濾液D時(shí)，不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會(huì)被氧化，產(chǎn)生Cl2．
（3）固體E的主要成分是Na2SO4，根據(jù)圖2分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾．
（4）已知含+6價(jià)鉻的污水會(huì)污染環(huán)境，電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-．電鍍廠處理鍍銅廢水中的Cr2O72-，往往采用還原沉淀法，具體流程如下：
含Cr2O72-的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調(diào)節(jié)pH至2-3}$含Cr3+的廢水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr（OH）3沉淀
①Cr（OH）3的化學(xué)性質(zhì)與Al（OH）3相似．在上述生產(chǎn)過(guò)程中加入NaOH溶液時(shí)要控制溶液的pH不能過(guò)高，是因?yàn)閜H過(guò)高Cr（OH）3會(huì)與過(guò)量的NaOH反應(yīng)（用方程式表示）；
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D（填選項(xiàng)序號(hào)）；
A．FeSO4溶液    B．濃H2SO4     C．酸性KMnO4溶液      D．Na2SO3溶液
③上述流程中，每消耗0.1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mol e-，則加入Na2S2O3溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（5）某廠廢水中含1.00×10-3mol/L的Cr2O72-，某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4 （Cr的化合價(jià)為+3，F(xiàn)e的化合價(jià)依次為+3、+2）．欲使1L該廢水中的Cr2O72-完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4．理論上需要加入2.78g FeSO4•7H2O．（已知FeSO4•7H2O 摩爾質(zhì)量為278g/mol）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

11．冬青油又叫水楊酸甲酯，是一種重要的有機(jī)合成原料．某化學(xué)小組用水楊酸（）和甲醇在酸性催化劑催化下合成水楊酸甲酯并計(jì)算其產(chǎn)率．
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ．如圖，在三頸燒瓶中加入13.8g （0.1mol）水楊酸和24g（30mL，0.75mol）甲醇，向混合物中加入約10mL甲苯（甲苯與水形成的共沸物，沸點(diǎn)為85℃，該實(shí)驗(yàn)中加入甲苯，易將水蒸出），再小心地加入5mL濃硫酸，搖動(dòng)混勻，加入1～2粒沸石，組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在85～95℃下恒溫加熱反應(yīng)1.5小時(shí)：
Ⅱ．待裝置冷卻后，分離出甲醇，然后轉(zhuǎn)移至分液漏斗，依次用少量水、5%NaHCO3溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無(wú)水MgSO4固體，過(guò)濾得到粗酯；
Ⅲ．將粗酯進(jìn)行蒸餾，收集221℃～224℃的餾分，得水楊酸甲酯9.12g．
常用物理常數(shù)：
名稱(chēng)分子量顏色狀態(tài)相對(duì)密度熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）
水楊酸甲酯152無(wú)色液體1.18-8.6224
水楊酸138白色晶體1.44158210
甲醇32無(wú)色液體0.792-9764.7
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱(chēng)是球形冷凝管，加入沸石的作用是防止暴沸．若加熱后發(fā)現(xiàn)未加沸石，應(yīng)采取的正確方法是停止加熱，待冷卻后加入．
（2）制備水楊酸甲酯時(shí)，最合適的加熱方法是水浴加熱．
（3）實(shí)驗(yàn)中加入甲苯對(duì)合成水楊酸甲酯的作用是加入甲苯易將水蒸出，使平衡向右移動(dòng)，從而提高反應(yīng)的產(chǎn)率．
（4）反應(yīng)結(jié)束后，分離出甲醇采用的方法是蒸餾（或水洗分液）．
（5）實(shí)驗(yàn)中加入無(wú)水硫酸鎂的作用是除水或干燥．本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為60% （保留兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．《中華人民共和國(guó)大氣污染防治法》于2016年1月1日起實(shí)施．為保護(hù)和改善大氣環(huán)境，下列做法不應(yīng)該提倡的是（　�。�
A．用CO2合成聚碳酸酯等可降解塑料，減少白色污染
B．研究采煤、采油新技術(shù)，盡量提高其產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)快速發(fā)展的需求
C．大力推廣農(nóng)作物的生物防治技術(shù)，以減少農(nóng)藥的使用
D．研發(fā)光電轉(zhuǎn)換材料，充分利用太陽(yáng)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．工業(yè)上合成氨采用鐵觸媒作催化劑加快反應(yīng)速率
B．啤酒瓶打開(kāi)瓶蓋產(chǎn)生大量氣泡
C．加熱蒸發(fā)MgCl2溶液得到Mg（OH）2
D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

12．重水（D2O）的離子積c（D+）•c（OD-）=1.6×10-15，可以同pH一樣的定義來(lái)規(guī)定pD=-lg{c（D+）}．下列關(guān)于pD的敘述不正確的是（　�。�
A．中性溶液中pD=8-lg4
B．含有0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，pD=12.0
C．溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，pD=12.0
D．在100 mL 0.25 mol/L的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.20 mol/L NaOD重水溶液，pD=1.0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．今年是居里夫人因發(fā)現(xiàn)鐳元素l05周年．已知鐳原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為88．常溫下，鐳是一種銀白色同體．質(zhì)軟，密度為6.0g/cm3，熔點(diǎn)為700℃，易與水反應(yīng)生成氫氧化鐳（鐳顯+2價(jià)）和氫氣．回答下列問(wèn)題：
（1）鐳原子的核外電子數(shù)為88．
（2）寫(xiě)出鐳（Rn）與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ra+2H20═Ra（OH）2+H2 ↑．

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同步練習(xí)冊(cè)答案