Question

2．N_A表示阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 6.4gCu在足量的硫蒸氣中燃燒，轉移的電子數為0.1N_A
• B． 標準狀況下，11.2LSO₂和SO₃的混合物中硫原子數為0.5N_A
• C． 1L0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液中NH₄⁺數目為0.1N_A
• D． 通常情況下，3.4gNH₃中共用電子對數為0.8N_A

Answer 1

分析 A．銅與硫單質反應生成的是氯化亞銅；
B．標準狀況下三氧化硫的狀態(tài)不是氣體；
C．銨根離子在溶液中發(fā)生水解，導致銨根離子數目減少；
D．氨氣分子中只含有3個N-H共用電子對．

解答 解：A.6.4g銅的物質的量為：$\frac{6.4g}{64g/mol}$=0.1mol，0.1molCu與硫蒸氣反應生成0.05molCu₂S，產物中Cu元素的化合價為+1價，則反應中轉移電子的物質的量為0.1mol，轉移的電子數為0.1N_A，故A正確；
B．標準狀況下，SO₃的狀態(tài)不是氣體吧，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算，故B錯誤；
C.1L0.1mol•L^-1的NH₄Cl溶液中含有溶質氯化銨的物質的量為：0.1mol/L×1L=0.1mol，由于部分銨根離子水解，則溶液中含有NH₄⁺數目小于0.1N_A，故C錯誤；
D.3.4g氨氣的物質的量為：$\frac{3.4g}{17g/mol}$=0.2mol，0.2mol氨氣分子中含有共用電子對的物質的量為：0.2mol×3=0.6mol，含有共用電子對數為0.6N_A，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的計算與判斷，題目難度中等，明確標準狀況下氣體摩爾體積的使用條件為解答關鍵，注意熟練掌握物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的靈活應用能力．