【題目】為了除去混入CO2中的SO2 ， 最好將混合氣體通入下列哪種溶液中（ ）
A.飽和燒堿溶液
B.飽和小蘇打溶液
C.飽和純堿溶液
D.濃硫酸

【答案】B
【解析】解：二者都可與飽和燒堿溶液、飽和純堿溶液反應(yīng)，與濃硫酸都不反應(yīng)； 飽和NaHCO3溶液與SO2反應(yīng)生成二氧化碳而除去，碳酸氫鈉與二氧化碳不反應(yīng)，
故選B．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時，將A和B各0.32 mol充入恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g) △H=－a kJ·mol－1 (a>0)，反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表，下列說法正確的是（ ）

t/min

0

2

4

7

9

n(B)/mol

0.32

0.24

0.22

0.20

0.20

A．若起始時向容器中充入0.64 mol C，則達平衡時吸收的熱量為0.12a kJ

B．恒溫， 如果壓縮容器體積，B的濃度和體積分數(shù)均不變

C．若起始時向容器中充入 0.64 mol A 和 0.64 mol B， 則達平衡時 n(C)<0.40 mol

D．恒溫、恒容，向平衡體系中再充入0.32 mol A，再次平衡時，B的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（12分）

Ⅰ．某溫度下，0.1 mol/L的氫硫酸溶液中存在平衡：

①H2S(aq)H+(aq)+HS－(aq)；②HS－(aq)H+(aq)+S2－(aq)；

（1）氫硫酸溶液中存在的離子有 。（不完整不給分）

（2）若向H2S溶液中( )

A．加水，平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B．通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH增大

C．滴加新制氯水，平衡向左移動，溶液pH減小

D．加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化)，溶液中所有離子濃度都減小

Ⅱ．25℃時，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：

化學(xué)式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數(shù)

1.7×10－5

K1＝4.3×10－7

K2＝5.6×10－11

3.0×10－8

請回答下列問題：

（1）CH3COOH的電離平衡常數(shù)表達式 。

（2）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由強到弱的順序為 。

（3）體積為10mLpH＝2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中pH變化如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù) (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的電離平衡常數(shù)；理由是 。

Ⅲ．在25℃下，將amol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液顯 性(填“酸”、“堿”或“中”)；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝ 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某單質(zhì)能跟足量濃HNO3反應(yīng)，若參與反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4，則該單質(zhì)在反應(yīng)中所顯示的化合價可能是（ ）
A.+1
B.+2
C.+3
D.+5

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)有機物說法不正確的是

A. CH3CH(OH)CH2COOH系統(tǒng)命名法命名3-羥基丁酸

B. 四苯基乙烯()中所有碳原子一定處于同一平面

C. lmol 分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應(yīng)，消耗這三種物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是3mol、4mol、1mol

D. 在一定條件下，苯與液溴、濃硝酸生成溴苯、硝基苯的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．在一定條件下，反應(yīng)A(g)＋2B(s)C(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷：

（1）增大壓強，達到新平衡的是 (填圖像對應(yīng)的序號，下同)。A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”、“不變”，下同) 。

（2）增大A的量，達到新平衡的是 ，此時A的轉(zhuǎn)化率 。

Ⅱ．工業(yè)合成氨N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)過程中的能量變化如下圖所示，據(jù)圖回答下列問題：

（1）該反應(yīng)通常用活性鐵作催化劑，加活性鐵會使圖中B點（填“升高”還是“降低”) ，理由是 。

（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達式為：K＝ ，增大氮氣的量，K (填“增大”、“減小”、“不變”，下同)。

（3）一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達到平衡，要提高N2的轉(zhuǎn)化率，可以采取的合理措施有 (填字母代號)。

a．高壓 b．加入催化劑 c．增加N2的濃度 d．增加H2的濃度 e．分離出NH3

Ⅲ．在一定體積的密閉容器中，進行如下化學(xué)反應(yīng)：其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

請回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為 反應(yīng)。(填“吸熱”或“放熱”)

（2）830℃，固定容器為2L的密閉容器中，放入混合物，其始濃度為c(CO) =0.1mol/L， c(H2O) =0.3mol/L，經(jīng)3s后達到平衡，則平衡時CO的物質(zhì)的量為 ；3s內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率為 。

（3）可以判斷已知的可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 (填字母代號)。

a．容器內(nèi)的壓強不再變化

b．單位時間內(nèi)生成amolCO2同時消耗amolCO

c．容器內(nèi)生成的CO濃度與H2濃度相等

d．單位時間內(nèi)生成amolCO2同時生成2amolCO

e．單位時間內(nèi)生成amolCO2同時生成amolH2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】除去二氧化硅中少量碳酸鈣、檢驗二氧化硅中是否含碳酸鈣都可用試劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】亞氯酸鈉（NaClO2）和ClO2都是重要的漂白劑。通常情況下，ClO2是一種具有強氧化性的黃色氣體，常用于水的凈化和紙漿、紡織品的漂白。ClO2易發(fā)生爆炸，在生產(chǎn)、使用時可用其它氣體進行稀釋。ClO2易與堿反應(yīng)生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。

（1）草酸（H2C2O4）是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO2，反應(yīng)的離子方程式為___________。

（2）自來水用ClO2處理后，有少量ClO2殘留在水中，可用碘量法作如下檢測（已知ClO2存在于pH為4~6的溶液中，ClO2－存在于中性溶液中）：

①取0.50L水樣，加入一定量的碘化鉀，用氫氧化鈉溶液調(diào)至中性，再加入淀粉溶液，溶液變藍。寫出ClO2與碘化鉀反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。

②已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，向①所得溶液中滴加5.00×10－4mol·L－1的Na2S2O3溶液至恰好反應(yīng)，消耗Na2S2O3溶液20.00ml，判斷達到滴定終點的方法是_________。該水樣中ClO2的濃度是___mg/L。

（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下裝置進行制取亞氯酸鈉（NaClO2）。

①裝置A中產(chǎn)生的ClO2氣體，在裝置C中反應(yīng)生成NaClO2，寫出生成NaClO2的化學(xué)方程式為_______。將NaClO2溶液在一定條件下處理即可得到NaClO2晶體。

②裝置B的作用是____________。

③某同學(xué)認為上述裝置并不完整，請畫出需補充的裝置圖____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖是某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計的銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個實驗裝置圖。其中裝置I為甲同學(xué)設(shè)計。

請回答下列問題：

（1）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為：__________________。

（2）裝置I的試管中收集到NO，乙同學(xué)認為這也不能確定銅與稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，理由是______________________。于是他設(shè)計裝置II，其中裝銅片的是氣球。

（3）研究性小組的同學(xué)共同對上述實驗進行了研究，認為裝置II雖然作了改進，但如果按裝置II進行實驗，還存在問題，需要作相應(yīng)改進。

①問題一：反應(yīng)速度較慢。

措施：___________或_________________。

②問題二：試管中的氣體是淡棕紅色，而不是無色。

措施：現(xiàn)將少量的固體________倒入試管，然后迅速系上裝有銅的小氣球。

A．Na2SO4 B. CH3COONa C. NaHCO3

③問題三：____________________。

措施：____________________。

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同步練習(xí)冊答案