Question

3．汽車(chē)排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和的排放．催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為：NO_x+CO$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+CO₂（未配平），下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是（　　）

• A． 上述氧化物都是酸性氧化物
• B． 該反應(yīng)中NOx用作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)
• C． 當(dāng)x=2時(shí)，每生成1molN₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol
• D． 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時(shí)，NO_x中氮元素的化合價(jià)為+2價(jià)

Answer 1

分析 A、酸性氧化物是指和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；
B．反應(yīng)中碳元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+4價(jià)，做還原劑，氮氧化物化合價(jià)降低做氧化劑；
C．x=2時(shí)，N元素由NO₂中+4價(jià)降低為N₂中0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為N原子的4倍；
D．根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算NO_x中N元素的化合價(jià)．

解答 解：A、CO₂為酸性氧化物，NO₂和堿反應(yīng)生成鹽和水發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)不是酸性氧化物，CO為不成鹽氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．NO_x+CO$\stackrel{催化劑}{→}$N₂+CO₂，反應(yīng)中碳元素化合價(jià)+2價(jià)變化為+4價(jià)做還原劑，氮氧化物化合價(jià)降低做氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，故B正確；
C．x=2時(shí)，N元素由NO₂中+4價(jià)降低為N₂中0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為N原子的4倍，每生成1mol N₂，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×2×4=8mol，故C錯(cuò)誤；
D．令NO_x中N元素的化合價(jià)為a，則1×（a-0）=1×（4-2），解得a=2，故D正確；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)分類(lèi)、氧化還原反應(yīng)計(jì)算等，題目難度中等，注意理解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒和氧化還原反應(yīng)概念的理解應(yīng)用．