13．A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑：D＞C＞A＞B．已知：A、B同周期，A、C處于同一主族；C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和；C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍．試回答：
（1）寫出元素的名稱：A硼、D鈉．
（2）寫出由B、D組成的兩種化合物的電子式分別為：、．
（3）寫出C的氧化物一種重要的工業(yè)用途作耐火材料或電解冶鋁．
（4）A、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物中酸性較強的是H3BO3（寫水化物的分子式）．
（5）寫出C的氧化物與D的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO+H2O．

分析 由A、C同主族，原子半徑C＞A，則A、C電子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，推出B原子的質(zhì)子數(shù)為8，即B為O元素，C為第三周期元素，由C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，若D最外層為1個電子，則C最外層為3個電子，若D最外層是2個電子，則C最外層是6個電子，則C與B是同主族元素了，不符合題意，故C為Al元素，D為Na元素，A為B元素，根據(jù)元素所在周期表中的位置結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律解答該題．

解答 解：由A、C同主族，原子半徑C＞A，則A、C電子數(shù)相差8，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，推出B原子的質(zhì)子數(shù)為8，即B為O元素，C為第三周期元素，由C原子最外層電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的3倍，若D最外層為1個電子，則C最外層為3個電子，若D最外層是2個電子，則C最外層是6個電子，則C與B是同主族元素了，不符合題意，故C為Al元素，D為Na元素，A為B元素，
（1）根據(jù)分析可知，A為硼元素，D為鈉元素，
故答案為：硼；鈉；
（2）由B、D組成的兩種化合物分別為Na2O、Na2O2，都屬于離子化合物，電子式分別為、，
故答案為：；；
（3）C為Al元素，對應(yīng)的氧化物為Al2O3，為離子化合物，熔點高、硬度大，常用作耐火材料，也常用于電解冶煉鋁的原料，
故答案為：作耐火材料或電解冶鋁；　
（4）A、C的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為H3BO3、Al（OH）3，其中H3BO3為一元酸，Al（OH）3為兩性氫氧化物，酸性強的是H3BO3，
故答案為：H3BO3；
（5）Al2O3為兩性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO+H2O，
故答案為：Al2O3+2OH-═2AlO+H2O．

點評 本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的關(guān)系，題目難度中等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵，注意熟練掌握元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律內(nèi)容．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．標(biāo)準狀況下的H2S氣體4.48L通入100mL 5mol/L的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2mol/L NaOH溶液，當(dāng)溶液的pH=7時，滴入的NaOH溶液體積為（　�。�
A．200mLB．500 mLC．250 mLD．100 mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．調(diào)味劑和著色劑是食品添加劑，添加量越多越好
B．蔬菜、水果富含膳食纖維，適量攝入有利人體健康
C．維生素c在人體內(nèi)有重要功能，維生素c不溶于水
D．鉀是人體必需的微量元素，食鹽的主要成分是KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．某加工食品說明書有如圖營養(yǎng)成分表
配料水、果汁、白砂糖、食品添加劑
項目糖類維生素檸檬味酸氯鈉碘
每100g42.5g200mg100mg50mg90mg3.5mg
①表中的微量元素碘，檸檬味酸是食品添加劑，其pH小于 7（選填“大于”、“等于”或“小于”）．
②維生素C廣泛存在于蔬菜水果中，受熱容易分解，因此蔬菜水果的最佳食用方式是生食；
③欲檢驗樣品中是否含有淀粉，具體方法是取少量樣品滴加幾滴碘水，若觀察到藍色則含淀粉．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知Cl2+2KI═2KCl+I2．現(xiàn)有一瓶無色溶液，其中可能含有NH4+、K+、H+、Ba2+、Cu2+、Fe3+、I-、Cl-、CO32-、SO42-，取該溶液進行以下實驗：
①該溶液可使藍色石蕊試紙呈現(xiàn)紅色；
②取溶液少量加新制氯水及淀粉溶液，可見溶液呈現(xiàn)藍色；
③取溶液少量加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，加入HNO3后沉淀不溶解；
④取原溶液少量加入NaOH溶液呈堿性，將此溶液加熱，有無色氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（1）溶液中肯定存在的離子有NH4+、H+、I-、SO42-；
（2）溶液中肯定不存在的離子有Ba2+、Cu2+、Fe3+、CO32-；
（3）溶液中不能確定是否存在的離子有K+、Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．H2O2的電子式：
B．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{45}$Br
D．${\;}_{6}^{14}$C與${\;}_{6}^{12}$C互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．雙氧水在醫(yī)療、軍事和工業(yè)生產(chǎn)等方面用途廣泛，在醫(yī)療上可用于流感消毒，化學(xué)工業(yè)常用作生產(chǎn)過碳酸鈉、過氧乙酸等大原料，工業(yè)上采用醇析法經(jīng)H2O2轉(zhuǎn)化為碳酸鈉晶體（2Na2CO3•3H2O2），該晶體具有碳酸鈉和過氧化物的雙重性質(zhì)，其工業(yè)生產(chǎn)工藝過程如下：

請回答下列問題；
（1）試劑廠先獲得7%～8%的氧化氫溶液，再濃縮成30%的溶液，濃縮時可采用的適宜方法是減壓蒸餾．
（2）對于CO中毒、冠心病等危重患者都要采用吸氧治療．普通醫(yī)務(wù)室中沒有氧氣瓶，但一般都有消毒用的30%的H2O2溶液．同時還有可選用的試劑為：KMnO4、H2SO4、K2SO4、Mg、CuSO4、NaCl和葡萄糖．請利用上述某些試劑寫出一種使H2O2中的氧完全釋放出來的理想反應(yīng)的離子方程式5H2O2+2MnO4-+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O．
（3）將過氧化氫轉(zhuǎn)化為過碳酸鈉晶體的目的是為了貯存運輸和使用的方便，加入異丙醇的作用是降低過碳酸鈉的溶解度，有利于晶體的析出．
（4）生產(chǎn)工藝中將反應(yīng)溫度控制在0～5℃的理由是低溫下H2O2與2Na2CO3•3H2O2穩(wěn)定，2Na2CO3•3H2O2溶解度更�。�
（5）工藝流程中的穩(wěn)定劑能相互反應(yīng)，生成一種不溶物將過碳酸鈉包住，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2+Na2SiO3=MgSiO3↓+2NaCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．短周期元素形成的兩種簡單離子X+、Y2-，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．X、Y元素的主族序數(shù)之差為1
B．若X+、Y2-相差兩個電子層，則X2Y可能是離子化合物也可能是共價化合物
C．若X+、Y2-核外電子數(shù)相差8，則原子半徑Y(jié)＞X
D．若X+、Y2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑X+＞Y2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．汽車排氣管加裝催化裝置，可有效減少CO和的排放．催化裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)為：NOx+CO$\stackrel{催化劑}{→}$N2+CO2（未配平），下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中不正確的是（　　）
A．上述氧化物都是酸性氧化物
B．該反應(yīng)中NOx用作氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)
C．當(dāng)x=2時，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol
D．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1時，NOx中氮元素的化合價為+2價

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