Question

已知濾渣2的主要成分是Fe（OH）₃和Al（OH）₃，由濾渣2制取Al₂（SO₄）₃?18H₂O，該探究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

下列關(guān)于此方案的說法，錯(cuò)誤的是（　�。�

• A、加入NaOH溶液后過濾，濾渣為Fe（OH）₃
• B、也可以先加硫酸，再加NaOH溶液后蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾
• C、加硫酸后，溶液中的鹽除含有硫酸鋁外，還有硫酸鈉
• D、如果濾渣2中含1molAl（OH）₃，則至少需要1molNaOH才能使Al（OH）₃完全溶解

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)

專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題

分析：稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，Cu、Al、Fe發(fā)生反應(yīng)生成Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺；所以濾渣1 的成分是Pt和Au，濾液1中的離子是Cu²⁺、Al³⁺、Fe²⁺，第②步加H₂O₂的作用是把Fe²⁺氧化為Fe³⁺，該氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，產(chǎn)物對(duì)環(huán)境物污染，調(diào)溶液PH的目的是使Fe³⁺和Al³⁺形成沉淀．所以濾液2的成分是Cu²⁺，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶可得到CuSO₄?5H₂O晶體，濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁，在濾渣中加NaOH，和Al（OH）₃反應(yīng)生成NaAlO₂，再在濾液中加H₂SO₄生成Al₂（SO₄）₃，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾可得硫酸鋁晶體，以此解答該題．

解答： 解：A．濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁，在濾渣中加NaOH，和Al（OH）₃反應(yīng)生成NaAlO₂，濾渣為Fe（OH）₃，故A正確；
B．濾渣2的成分為氫氧化鐵和氫氧化鋁，先加硫酸生成硫酸鋁和硫酸鐵，再加NaOH溶液硫酸鋁轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鈉溶液，蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾得到偏鋁酸鈉，得不到Al₂（SO₄）₃?18H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．在濾渣中加NaOH，和Al（OH）₃反應(yīng)生成NaAlO₂，加硫酸生成硫酸鋁和硫酸鈉，故C正確；
D．加氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，則濾渣2中含1molAl（OH）₃，則至少需要1molNaOH才能使Al（OH）₃完全溶解，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)制備以及物質(zhì)之間的反應(yīng)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的原理和方法，難度中等．