下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、在硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇：Ba2++SO42-=BaSO4↓
B、CO2通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
C、把金屬鐵放入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
D、往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．二者還反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；
C．稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子；
D．電荷不守恒．
解答： 解：A．二者還反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，離子方程式為Cu2++2OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故A錯(cuò)誤；
B．二者反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，故B正確；
C．稀硫酸具有弱氧化性，能將鐵氧化為亞鐵離子，離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故C錯(cuò)誤；
D．電荷不守恒，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，注意要遵循客觀事實(shí)、原子守恒、電荷守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒，注意稀硫酸和稀鹽酸能將鐵氧化為亞鐵離子，而硝酸能將鐵氧化為鐵離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知濾渣2的主要成分是Fe（OH）3和Al（OH）3，由濾渣2制取Al2（SO4）3?18H2O，該探究小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

下列關(guān)于此方案的說法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、加入NaOH溶液后過濾，濾渣為Fe（OH）3
B、也可以先加硫酸，再加NaOH溶液后蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾
C、加硫酸后，溶液中的鹽除含有硫酸鋁外，還有硫酸鈉
D、如果濾渣2中含1molAl（OH）3，則至少需要1molNaOH才能使Al（OH）3完全溶解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

海洋是資源的寶庫，蘊(yùn)藏著豐富的化學(xué)元素，如氯、溴、碘、鎂等．按要求回答下列問題：
（1）可以證明溴比碘的氧化性強(qiáng)的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（2）從海帶灰中提取的碘單質(zhì)，往往含有一定的雜質(zhì)，通常利用加熱的方法除去雜質(zhì)，這個(gè)過程中主要利用碘性質(zhì)中的
 
，也可以通過萃取分液的方法提取碘，實(shí)驗(yàn)室中分液時(shí)，分液漏斗中的上層液體應(yīng)從分液漏斗的
 
（填“上”或“下”）口倒出．
（3）點(diǎn)燃的鎂條可以在二氧化碳?xì)怏w中繼續(xù)燃燒，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A、1.8g NH4+ 所含原子數(shù)為0.1NA
B、通常狀況下，NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4 L
C、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的BaCl2溶液中，含有Cl- 個(gè)數(shù)為NA
D、1 mol?L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2 mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，則c（NO3-）為（　�。�
A、0.15 mol/L
B、0.20 mol/L
C、0.25 mol/L
D、0.40 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語只能用來表示一種微粒的是（　　）
A、
B、
C、CH4O
D、C

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)分類的說法正確的是（　　）
A、漂白粉、膽礬都屬于混合物
B、氧化鋁、氯化鈉都屬于離子化合物
C、氯化銨、次氯酸都屬于強(qiáng)電解質(zhì)
D、二氧化硫、二氧化氮都屬于酸性氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，濃度均為0.1mol/L CH3COOH溶液和HCN溶液的pH分別為m和n（1＜m＜n）．下列敘述中不正確的是（　�。�
A、常溫下，pH相同的CH3COOH溶液和HCN溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，前者pH變化小
B、等溫下，等濃度的CH3COONa和NaCN溶液pH，后者大
C、HCN溶液和NaOH溶液不等體積混合后一定存在C（H+）-C（OH-）=C（CN-）-C（Na+）
D、溶液中由水電離出的c（H+），前者是后者的10m-n倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

類比是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法之一，已知硝酸能把鐵氧化成 Fe （ NO3）3，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是 Fe （NO3）2．某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵粉反應(yīng)，當(dāng) C12 足量時(shí)生成 FeC13，當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是 FeCl2．為驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一根細(xì)的純鐵絲分別在足量和少量的 C12 中點(diǎn)燃，取其表面生成物并分別編號(hào)為 A、B，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分．
探究過程如下：
提出假設(shè)：A 是 FeCl3，B 是 FeCl2．
（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：分別取 A、B 的溶液均進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)，但實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同．請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械南鄳?yīng)空格．
實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
分別向A、B溶液中加KSCN溶液
 
固體物質(zhì)中有FeCl3
分別向KMnO4溶液中加適量A、B溶液KMnO4溶液顏色無明顯變化 固體物質(zhì)中不含
 
（2）根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)論，寫出C12與鐵粉加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（3）為進(jìn)一步探究 FeC13 溶液的性質(zhì)，他又利用 A 溶液做了如下一些實(shí)驗(yàn)，其中明顯錯(cuò)誤的是
 
（填寫序號(hào)）．
A．將 A 溶液滴入淀粉碘化鉀溶液中，可得到藍(lán)色液體，該液體能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
B．向 A 溶液中加入少量鐵粉，鐵粉溶解，溶液顏色加深
C．在 A 溶液中滴加NaOH濃溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀
D．將 A 溶液加熱蒸干并灼燒，得到FeC13固體
（4）FeCl3溶液常作印刷電路銅板腐蝕劑，腐蝕后的廢液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，
某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)們設(shè)計(jì)了兩種從廢液中回收 Cu的方案：
方案1：向廢液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后，過濾．在所得濾渣中加入足量的鹽酸，充分反應(yīng)后，再過濾即得到銅．該方案中涉及的四種陽離子的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?div id="k7h2igc" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

方案2：在廢液中加入適量的鹽酸調(diào)節(jié)溶液的 pH=1，用銅和石墨作電極進(jìn)行電解．當(dāng)觀察到陰極上有少量氣泡產(chǎn)生時(shí)，即停止電解，這時(shí)要回收的 Cu 已全部析出．該方案中銅作
 
極，該電極上所發(fā)生的電極反應(yīng)為（若有多個(gè)電極反應(yīng)，請(qǐng)按照反應(yīng)發(fā)生的先后順序全部寫出）
 
．方案2 在電極上直接回收銅，操作上比方案 1 簡便，但方案 2 也有不足之處，主要表現(xiàn)為：
 
．

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