1．某無(wú)色稀溶液X中，可能含有表所列離子中的某幾種．
現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑Y體積（V）的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　　）
陰離子CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
陽(yáng)離子Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+
A．若Y是鹽酸，則Oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子（表中，下同）只有AlO2-
B．若Y是鹽酸，則溶液中可能含有的陽(yáng)離子是Al3+
C．若Y是NaOH溶液，則bc段反應(yīng)的離子方程式為  Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
D．若Y是NaOH溶液，則X溶液中只存四種離子是：Al3+、Fe3+、NH4+、Cl-

分析 A．若Y是鹽酸，SiO32-、AlO2-與鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成沉淀；
B．若Y是鹽酸，ab段沉淀的物質(zhì)的量不變，則鹽酸與CO32-反應(yīng)，結(jié)合離子共存分析；
C．若Y是NaOH溶液，bc段沉淀減少，是氫氧化鋁溶于過(guò)量的氫氧化鈉；
D．若Y是NaOH溶液，則不能判斷溶液中是否含有Na+．

解答 解：A．若Y是鹽酸，SiO32-、AlO2-與鹽酸反應(yīng)都會(huì)生成沉淀，所以oa段轉(zhuǎn)化為沉淀的離子有AlO2-和SiO32-，故A錯(cuò)誤；
B．若Y是鹽酸，ab段沉淀的物質(zhì)的量不變，則鹽酸與CO32-反應(yīng)，所以溶液中一定有CO32-，CO32-與Al3+不能共存，所以不含有Al3+，故B錯(cuò)誤；
C．若Y是NaOH溶液，bc段沉淀減少，是氫氧化鋁溶于過(guò)量的氫氧化鈉，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，故C正確；
D．若Y是NaOH溶液，則不能判斷溶液中是否含有Na+，所以溶液中可能還有Na+，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子之間的反應(yīng)，根據(jù)圖象分析出有哪些離子之間發(fā)生反應(yīng)，結(jié)合離子共存來(lái)分析解答，題目難度中等，注意把握常見(jiàn)離子之間的反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．向一定量的硫酸、硫酸鋁、硫酸鐵的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀量隨NaOH溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液：NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液：K+、Cl-、SCN-、MnO4-
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液：K+、Fe2+、Br-、NO3-
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液：Ba2+、HCO3-、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）$\stackrel{△}{?}$ CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡后，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法正確的是（　　）
A．V正=0B．V逆=0C．V正=V逆≠0D．V正=V逆=0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某寶石的主要成分是Al2O3，其中混有少量Mg、Ti、Fe等雜質(zhì)而使其呈藍(lán)色．
（1）Mg、Al、的第一電離能：Mg＞A1（填“＜”、“＞”或“=”）；Ti的基態(tài)原子的電子排布式為[Ar]3d24s2．
（2）A1Cl3晶體在熔化時(shí)，形成Al2Cl6分子，Al2Cl6中Al原子的雜化方式為sp3．Al2Cl6中不存在的化學(xué)鍵是d（填寫(xiě)序號(hào)）．
a．共價(jià)鍵  b．配位鍵  c．σ鍵  d．π鍵
（3）一種Al-Fe合金的立體晶胞如圖所示．該晶胞中Al、Fe原子的個(gè)數(shù)比為1：2．若該晶體的密度為pg•cm-3，則晶胞的邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{556}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含p、NA的代數(shù)式表示，不必化簡(jiǎn)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的方程式正確的是（　　）
A．CuSO4溶液中加入過(guò)量氨水得到深藍(lán)色溶液：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
B．碳酸鈉溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．FeCl2溶液中加入K3[Fe（CN）6]溶液，生成藍(lán)色沉淀：3Fe2++2[Fe（CN）6]3-═Fe3[Fe（CN）6]2↓
D．90℃時(shí)，測(cè)得純水pH=6.7，pH＜7的原因是：H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．碘是人類(lèi)必須的生命元素，在人體生長(zhǎng)發(fā)育過(guò)程中起著重要作用．
Ⅰ．海帶或海苔中含有豐富的碘元素，是人體碘的一種來(lái)源．下圖是實(shí)驗(yàn)室從海帶（含I-）中提取碘單質(zhì)的流程圖．

（1）步驟①中灼燒海帶用到的實(shí)驗(yàn)儀器是a（填序號(hào)）．
a．坩堝  b．試管  c．蒸發(fā)皿   d．燒杯
（2）步驟②的實(shí)驗(yàn)操作包括溶解、過(guò)濾．步驟④中分液所用的玻璃儀器是分液漏斗、燒杯．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是2H++2I-+H2O2=I2+2H2O．
Ⅱ．人體碘的重要來(lái)源之一是食用加碘食鹽（含KIO3）．為測(cè)定加碘食鹽樣品的碘含量，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：
 ①用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取w g食鹽樣品，加適量蒸餾水使其完全溶解．
 ②用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3與KI反應(yīng)完全生成I2．
 ③以淀粉為指示劑，逐滴加入濃度為2.0×10-3 mol•L-1的Na2S2O3溶液6.00 mL，恰好反應(yīng)完全．（已知：I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
（1）配平步驟②中反應(yīng)的離子方程式：1IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
（2）步驟③中判斷反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是藍(lán)色褪去．
（3）上述實(shí)驗(yàn)樣品中碘元素的含量是$\frac{254}{w}$mg/kg（以含w的代數(shù)式表達(dá)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．向3支盛有少量Mg（OH）2沉淀的試管中分別滴加適量的蒸餾水，鹽酸和氯化銨溶液，觀察并記錄現(xiàn)象，并寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
 滴加試劑蒸餾水 鹽酸 氯化銨溶液 
 現(xiàn)象   

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．錄像帶是一類(lèi)具有特殊功能的符合材料，是由有機(jī)合成帶基和復(fù)合磁性氧化物粉末制成的，現(xiàn)為測(cè)定一種復(fù)合氧化物的磁性粉末材料的組成，取該樣品12.52g，將其全部溶于過(guò)量的稀硝酸中，配成100mL溶液，取其一半，加入過(guò)量K2SO4溶液，生成白色沉淀4.66g，在另一半溶液中加入兩滴KSCN溶液，顯紅色，加入過(guò)量NaOH溶液，生成紅褐色沉淀，將沉淀過(guò)濾，洗滌干燥，灼燒，完全反應(yīng)后，得到3.2g固體．
（1）判斷磁性氧化物的組成；
（2）計(jì)算該磁性粉末材料中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016-2017學(xué)年河南省高一上月考二化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的說(shuō)法正確的是（ ）

A．SO2、CO、CO2都是酸性氧化物

B．BaSO4、Ca(OH)2、KNO3溶液都是電解質(zhì)

C．純堿、燒堿、堿石灰都是堿

D．稀豆?jié){、牛奶、淀粉溶液都是膠體

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