【題目】在某一化學(xué)反應(yīng)，在一定溫度下，反應(yīng)物A的濃度從3.0 mol/L變?yōu)?/span>2.0 mol/L需要10秒，則從2.0 mol/L變?yōu)?/span>1.0 mol/L大概需要 ( )

A. 4秒B. 7秒C. 10秒D. 13秒

【答案】D

【解析】

濃度越小反應(yīng)速率越慢，反應(yīng)物A的濃度從3.0 mol/L變?yōu)?.0 mol/L需要10秒，則從2.0 mol/L變?yōu)?.0 mol/L需要的時間大于10秒，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0

下列分析中正確的是

A、圖Ⅱ研究的只是t0時使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

B、圖Ⅰ研究的是t0時縮小容器體積對反應(yīng)速率的影響

C、圖Ⅲ研究的是溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高

D、圖Ⅲ研究的是催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)______mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。

(2)將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為________。

(3)要使NH3與CH4含相同數(shù)目的H原子，則NH3和CH4的物質(zhì)的量之比為__________。

(4)臭氧層是地球生命的保護神，臭氧比氧氣具有更強的氧化性.實驗室可將氧氣通過高壓放電管來制取臭氧：

① 若在上述反應(yīng)中有30 %的氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧，所得混合氣的平均摩爾質(zhì)量為________(保留一位小數(shù))

②將8L氧氣通過放電管后，恢復(fù)到原狀況，得到氣體6.5L，其中臭氧為__________L

③實驗室將氧氣和臭氧的混合氣體0.896L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)通入盛有20.0g銅粉的反應(yīng)器中，充分加熱后（氣態(tài)全部參加反應(yīng)），粉末的質(zhì)量變?yōu)?/span>21.6g，則原混合氣中臭氧的體積分?jǐn)?shù)為__________，該混合氣體對氫氣的相對密度為_________________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)下列物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是______;屬于弱電解質(zhì)的是_______;屬于非電解質(zhì)的是_______.

①CH3COOH ②BaSO4 ③石墨 ④NaCl水溶液 ⑤鹽酸 ⑥蔗糖 ⑦CO2 ⑧Na2O ⑨H2CO3 ⑩氫氧化鋁

(2)寫出CH3COOH 、H2CO3 、氫氧化鋁的電離方程式______________________________； __________________________________；________________________________

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料。工業(yè)上利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的主反應(yīng)如下：

①CO(g)+2H2 (g)CH3OH(g) △H1；

②CO2 (g)+3H2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) △H=－58kJ/mol；

③CO2 (g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H==+41k J/ mol。

回答下列問題：

(1)已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表：

化學(xué)鍵

H—H

C－O

C≡O(shè)

H－O

C—H

E/(kJ·mol－1)

436

343

1076

465

x

則x=___________。

(2)合成氣組成n(H2)/n(CO+ CO2)=2.60時，體系中的CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強的關(guān)系如圖甲所示。α(CO)值隨溫度升高而___________(填“增大”或“減小”)，其原因是_____；圖中的壓強由大到小為___________，其判斷理由是_____________。

(3)若將1mol CO2和2molH2充入容積為2L的恒容密閉容器中，在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)②。測得CH3OH的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。

①曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為K1___________KⅡ(填“＞”“=”或“＜”)。

②一定溫度下，下列能判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填序號)。

a.容器中壓強不變 b.甲醇和水蒸氣的體積比保持不變

c.v正(H2)=3v逆(CH3OH) d.2個C=0斷裂的同時有6個H－H斷裂

③若5min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為90%，則用CO2表示的平均反應(yīng)速率為____，該溫度下的平衡常數(shù)為___________；若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是___________。(填序號)。

a.縮小反應(yīng)容器的容積 b.使用合適的催化劑

c.充入He d.按原比例再充入CO2和H2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】八十年代，我國化學(xué)家打破了西方國家對維生素C的壟斷，發(fā)明的“兩段發(fā)酵法”大大降低了生產(chǎn)成本。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：

下列說法正確的是

A. 上述反應(yīng)為取代反應(yīng)

B. 維生素C水解得到2種產(chǎn)物

C. 維生素C有酯基不能溶于水，可溶于有機溶劑

D. 該反應(yīng)表明維生素C具有還原性

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）2 mol O3和3 mol O2的質(zhì)量之比為________，分子數(shù)之比為________，同溫同壓下的密度之比為________，含氧原子數(shù)之比為________，體積之比為________。

（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72 L，質(zhì)量為12 g。此混合物中CO和CO2物質(zhì)的量之比是______，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是_______，對氫氣的相對密度是________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示。

(1)該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達式K＝______________；在t1 ℃時，反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________，達到平衡時n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=_____________________。

(2)相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此時正、逆反應(yīng)速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反應(yīng)向__________反應(yīng)方向進行(填“正”或“逆”)．。

Ⅱ．已知可逆反應(yīng)：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，請回答下列問題：

(1)在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。達到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時N的轉(zhuǎn)化率為____________。

(2)若反應(yīng)溫度升高，M的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；達到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出下列儀器的名稱：

①__________________；②__________________；④__________________；

（2）儀器①～④中，使用時必須檢査是否漏水的有_______________（填序號〉

（3）現(xiàn)需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中兩處錯誤是_____________，___________________。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案