【題目】A、B、C三種金屬,A中混有C時A先腐蝕,A與B組成原電池,A為電池正極,則A、B、C三種金屬的活動性順序為
A.A>B>C B.A>C>B C.B>A>C D.B>C>A
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【題目】實驗室將化學式為 C8H16O2的酯水解,得到A和B兩種物質, A 氧化可轉變?yōu)?B,符合上述性質的酯的結構種類有( )
A. 1 種 B. 2 種 C. 3 種 D. 4 種
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【題目】在海水的綜合利用中,海水提溴工業(yè)是一個重要組成部分,其中一種提溴的工藝是在預先濃縮并酸化的海水中,通入足量氯氣,然后使生成的溴與吸收劑SO2反應轉化為氫溴酸以達到富集溴元素的目的。在有關上述工藝流程的以下化學用語中,錯誤的是( )
A. 用電子式表示氫溴酸的形成過程為
B. 海水中Br的電子式為:
C. 海水中通入氯氣時反應的離子方程式:2Br-+Cl2==Br2+2Cl-
D. Cl-的結構示意圖為:
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【題目】[化學—選修3物質結構與性質] T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,相關信息如下表。
元素 | 相關信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的單質 |
W | W與T同周期,核外有一個未成對電子 |
X | X原子的第一電離能至第四電離能分別是:I1=578kJ/mol,I2=1817kJ/mol,I3=2745kJ/molkJ/mol,I4=11575kJ/mol |
Y | 常溫常壓下,Y單質是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質 |
Z | Z的一種同位素的質量數(shù)為63,中子數(shù)為34 |
(1)TY2是一種常用的溶劑,是 (填極性分子或非極性分子),分子中存在 個σ 鍵。W的最簡單氫化物容易液化,理由是 。
(2)在25℃、101kpa下,已知13.5g的X固體單質在O2氣體中完全燃燒后恢復至原狀態(tài),放熱419kJ,該反應的熱化學方程式為 。
(3)基態(tài)Y原子中,電子占據(jù)的最高能層符號 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。Y、氧、W元素的第一電離能由大到小順序為 (用元素符號作答)。
(4)已知Z的晶胞結構如圖所示,又知Z的密度為9.00 g/cm3,則晶胞邊長為 ;ZYO4常作電鍍液,其中YO42-的空間構型是 ,其中Y原子的雜化軌道類型是 。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應可生成超氧酸:Z+HCl+O2=ZCl+HO2,HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說法或表示正確的是
A.O2是 氧化劑
B.HO2 是氧化產物
C. HO2在堿中能穩(wěn)定存在
D.1 mol Z參加反應有1 mol電子發(fā)生轉移
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【題目】硼是第IIIA族元素,單質硼在加熱條件下能與多種非金屬反應。某同學欲利用氯氣和單質硼反應制備三氯化硼。已知BCl3的沸點為12.5℃,熔點為-107.3℃,遇水劇烈反應。
(1)選用下圖所示的裝置(可以重復選用)進行實驗,裝置依次連接的合理順序為________。
(2)圖中g管的作用是______,裝置E的作用是_______。
(3)開始實驗時,先點燃____(填“A”或“B”)處的酒精燈。
(4)請寫出BCl3遇水變質的化學方程式___________。
(5)硼酸是一元弱酸,其鈉鹽化學式為Na[B(OH)4],則硼酸在水中電離方程式是______。
(6)實驗完成后,某同學向F (溶液中含有0.05 mol/LNaC10、0.05 mol/LNaCl、0.1 mol/L NaOH)中滴加品紅溶液,發(fā)現(xiàn)溶液褪色,F(xiàn)設計實驗探究溶液褪色的原因,請將表中數(shù)據(jù)補充完整,完成實驗方案。
實驗序號 | 0.1mol/LNaClO溶液/mL | 0.1mol/LNaCl溶液/mL | 0.2mol/LNaOH溶液/mL | H2O /mL | 品紅溶液 | 現(xiàn)象 |
① | 4.0 | 0 | 0 | x | 3滴 | 較快褪色 |
② | 0 | 4.0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 不褪色 |
③ | 4.0 | 0 | 4.0 | 0 | 3滴 | 緩慢褪色 |
x=_______,結論:_______________。
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【題目】端炔烴在催化劑存在下可發(fā)生偶聯(lián)反應,成為Glaser反應。
2R—C≡C—HR—C≡C—C≡C—R+H2
該反應在研究新型發(fā)光材料、超分子化學等方面具有重要價值。下面是利用Glaser反應制備化合物E的一種合成路線:
回答下列問題:
(1)A的分子式為C6H6,則A和B的關系互為_____________________。
(2)B的化學名稱為_________,D 中官能團的電子式的為____________________________。
(3)②和③的反應類型分別為___________________________、___________________________________________。
(4)E的結構簡式為______________________________。
(5)反應①的化學方程式為________________________________________________________________________。
(6)化合物()也可發(fā)生Glaser偶聯(lián)反應生成聚合物,該聚合反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
(7)寫出用2苯基乙醇為原料(其他無機試劑任選)制備化合物D的流程圖__________________。
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【題目】下圖是乙酸乙酯的合成路線圖,已知B的水溶液可以溶解CaCO3,E可作果實催熟劑。
請完成下列問題:
(1)A的名稱是_______;B中所含的官能團是__________;E的結構簡式為___________________ 。
(2)反應③的反應類型是________;反應④的反應類型是_________________。
(3)寫出CH3COOCH2CH3的同分異構體(含有酯基)______________________。
(4)請寫出以下反應化學方程式:
A、合成路線①的方程式為____________________;
B、成路線④的方程式為_____________________;
C、物質E在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學反應方程為___________________________;
D、寫出乙酸乙酯在NaOH溶液中的水解反應方程式______________________;
E、寫出B的水溶液溶解CaCO3的方程式________________________。
(5)如果用4.6 g的乙醇和9.0 g的B反應制得乙酸乙酯5.28 g。則本實驗的產率是:__________(產率指的是某種生成物的實際產量與理論產量的比值)。
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【題目】某溫度下,在2 L的密閉容器中,X、Y、Z三種氣體隨時間變化的曲線如圖所示。
請回答下列問題:
(1)由圖中數(shù)據(jù)分析:該反應的化學方程式為__________________________。
(2)反應開始至2 min,Z的平均反應速率為________。
(3)5 min時Z的生成速率與6 min時Z的生成速率相比較,前者________后者(填“大于”、“小于”或“等于”)。
(4)上述反應過程中,如果降低溫度,則其反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變)。如果使用合適的催化劑,則其反應速率________ (填“增大”、“減小”或“不變)。
(5)下列各項中不可以說明上述反應達到平衡的是________(填字母)。
a.混合氣體的密度不變
b.混合氣體的壓強不變
c.同一物質的正反應速率等于逆反應速率
d.X的濃度保持不變
e.生成1 mol Z和同時生成1.5 mol X
f.X、Y、Z的反應速率之比為3∶1∶2
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【題目】按要求完成下列填空。
(1)下列幾組物質中,互為同分異構體的是________;互為同系物的是________。
A.CH2=CH-COOH和油酸(C17H33COOH)
B.12C60和石墨
C.乙醇和乙二醇
D.35Cl和37Cl
E.和
(2)下圖是某有機物的球棍模型,該有機物的分子式為_________;名稱為________。
(3)在有機化學分析中,根據(jù)反應的性質和反應產物,即可確定烯烴的組成和結構(雙鍵及支鏈的位置),例如:
據(jù)以上線索和下列反應事實,確定C7H14的結構和名稱:
該烴的結構筒式為_____________,名稱是____________。
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