【題目】下列實驗操作錯誤的是（ ）

A.蒸餾操作時，冷凝水的方向應(yīng)由下往上

B.分液時，首先要使玻璃塞上的凹槽與上口部小孔對準，再進行分液

C.提取碘水中的碘單質(zhì)時，應(yīng)選擇有機萃取劑，如酒精

D.萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進行蒸餾

【答案】C

【解析】

A. 蒸餾操作時，為了充分冷凝，要采用逆流原理，冷凝管中水的方向是下口為進水口，上口是出水口，即冷凝水的方向應(yīng)當由下口進上口出，A正確；

B. 使內(nèi)外空氣相通，保證液體順利流出，B正確；

C. 碘單質(zhì)易溶于酒精，但酒精與水混溶，液體不分層，因此酒精不能作萃取劑，C錯誤；

D. 萃取分液后得到的混合物中物質(zhì)的沸點不同，可用蒸餾分離，D正確；

故合理選項是C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：

（1）若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：

①電解池中在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________。

②檢驗Y電極上電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________。

（2）若用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4溶液，則：

①Y電極的材料是_______，電極反應(yīng)式是_____。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）

②當電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重________g。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。

（1）基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價層電子排布式為________；高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因：______________________________________________。

（2）H2O的沸點高于H2Se的沸點(－42 ℃)，其原因是___________________________。

（3）GaCl3和AsF3的立體構(gòu)型分別是____________，____________。

（4）硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+，在水中易結(jié)合一個OH－生成[B(OH)4]－，而體現(xiàn)弱酸性。

①[B(OH)4]－中B原子的雜化類型為______________。

②[B(OH)4]－的結(jié)構(gòu)式為________________。

（5）金剛石的晶胞如圖，若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子，便得到晶體硅；若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶體(金剛砂)。

①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點由高到低的排列順序是________________(用化學式表示)；

②金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1 pm＝10－12 m)。 1cm3晶體的平均質(zhì)量為______________(只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)為NA)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室有幾瓶顯酸性的溶液，4位同學選擇了其中四瓶測定其中所含的較大濃度的離子，他們的結(jié)論一定錯誤的是（ ）

A.Fe3+、Al3+、Cl-、Br-B.Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-

C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各項操作或現(xiàn)象能達到預(yù)期實驗?zāi)康牡氖?/span>

選項

操作或現(xiàn)象

實驗?zāi)康?/span>

A

將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒

驗證鐵的吸氧腐蝕

B

向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色

證明Br—還原性強于Cl—

C

將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中

配制FeCl2溶液

D

將混有氯化氫雜質(zhì)的氯氣通過裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶

除去氯氣中的HCl氣體

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C (g)，各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時間變化關(guān)系分別以下表和如圖表示：

容器

甲

乙

丙

容積

0.5L

0.5L

1.0L

溫度/℃

T1

T2

T2

反應(yīng)物

起始量

1.5molA

0.5molB

1.5molA

0.5molB

6.0molA

2.0molB

下列說法正確的是

A. 10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)

B. 由圖可知：T1＜T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

C. x=1，若平衡時保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡移動

D. T1℃，起始時甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時A的轉(zhuǎn)化率為75%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是（ ）

A. B.

C. D.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動機的一種燃料，反應(yīng)時N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣。已知：N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1

N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1

下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學方程式，正確的是（ ）

A. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol-1

B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1

C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1

D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在恒溫恒容密閉容器中，加入3mol A和1mol B，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A（g）＋B（g） 2C（g）＋D（g），達平衡時，測得C的濃度為w mol/L，若保持容器的容積和溫度不變，重新按下列配比作起始物質(zhì)，達到平衡時，C的濃度仍然為w mol/L的是（ ）

A. 6mol A＋2mol B

B. 2mol C＋2mol D

C. 1.5mol A＋0.5mol B＋1mol C＋0.5mol D

D. 3mol A＋1mol B＋2mol C＋2mol D

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