【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是( )
A.蒸餾操作時(shí),冷凝水的方向應(yīng)由下往上
B.分液時(shí),首先要使玻璃塞上的凹槽與上口部小孔對(duì)準(zhǔn),再進(jìn)行分液
C.提取碘水中的碘單質(zhì)時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,如酒精
D.萃取分液后,要得到被萃取的物質(zhì),通常還要進(jìn)行蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請(qǐng)回答以下問題:
(1)若X、Y是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實(shí)驗(yàn)開始時(shí),同時(shí)在兩邊各滴入幾滴酚酞,則:
①電解池中在X極附近觀察到的現(xiàn)象是________。
②檢驗(yàn)Y電極上電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是________。
(2)若用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則:
①Y電極的材料是_______,電極反應(yīng)式是_____。(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)
②當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時(shí),陰極增重________g。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常見的太陽能電池有單晶硅太陽能電池、多晶硅太陽能電池、GaAs太陽能電池及銅銦鎵硒薄膜太陽能電池等。
(1)基態(tài)亞銅離子(Cu+)的價(jià)層電子排布式為________;高溫下CuO容易轉(zhuǎn)化為Cu2O,試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:______________________________________________。
(2)H2O的沸點(diǎn)高于H2Se的沸點(diǎn)(-42 ℃),其原因是___________________________。
(3)GaCl3和AsF3的立體構(gòu)型分別是____________,____________。
(4)硼酸(H3BO3)本身不能電離出H+,在水中易結(jié)合一個(gè)OH-生成[B(OH)4]-,而體現(xiàn)弱酸性。
①[B(OH)4]-中B原子的雜化類型為______________。
②[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為________________。
(5)金剛石的晶胞如圖,若以硅原子代替金剛石晶體中的碳原子,便得到晶體硅;若將金剛石晶體中一半的碳原子換成硅原子,且碳、硅原子交替,即得到碳化硅晶體(金剛砂)。
①金剛石、晶體硅、碳化硅的熔點(diǎn)由高到低的排列順序是________________(用化學(xué)式表示);
②金剛石的晶胞參數(shù)為a pm(1 pm=10-12 m)。 1cm3晶體的平均質(zhì)量為______________(只要求列算式,阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室有幾瓶顯酸性的溶液,4位同學(xué)選擇了其中四瓶測(cè)定其中所含的較大濃度的離子,他們的結(jié)論一定錯(cuò)誤的是( )
A.Fe3+、Al3+、Cl-、Br-B.Fe2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.Na+、K+、NO3-、Cl-D.Mg2+、Cu2+、Cl-、NO3-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)操作或現(xiàn)象能達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>
選項(xiàng) | 操作或現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span> |
A | 將鐵釘放入試管中,用鹽酸浸沒 | 驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕 |
B | 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯,振蕩、靜置,溶液上層呈橙紅色 | 證明Br—還原性強(qiáng)于Cl— |
C | 將氯化亞鐵固體溶于適量蒸餾水中 | 配制FeCl2溶液 |
D | 將混有氯化氫雜質(zhì)的氯氣通過裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶 | 除去氯氣中的HCl氣體 |
A. A B. B C. C D. D
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B,發(fā)生反應(yīng):A(g)+xB(g) 2C (g),各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量,反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和如圖表示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容積 | 0.5L | 0.5L | 1.0L |
溫度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反應(yīng)物 起始量 | 1.5molA 0.5molB | 1.5molA 0.5molB | 6.0molA 2.0molB |
下列說法正確的是
A. 10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)
B. 由圖可知:T1<T2,且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C. x=1,若平衡時(shí)保持溫度不變,改變?nèi)萜黧w積平衡移動(dòng)
D. T1℃,起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB,平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為75%
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b,分別加入過量的稀硫酸中,a中同時(shí)加入少量CuSO4溶液,下列圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積(V)與時(shí)間(t)的關(guān)系正確的是( )
A. B.
C. D.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種燃料,反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑,生成N2和水蒸氣。已知:N2(g)+2O2(g)====N2O4(g) ΔH="+8.7" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g) ====N2(g)+2H2O(g) ΔH="-534.0" kJ·mol-1
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,正確的是( )
A. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-542.7" kJ·mol-1
B. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 059.3 kJ·mol-1
C. N2H4(g)+1/2 N2O4(g) ====3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH="-1" 076.7 kJ·mol-1
D. 2N2H4(g)+N2O4(g) ====3N2(g)+4H2O(g)ΔH="-1" 076.7kJ·mol-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒溫恒容密閉容器中,加入3mol A和1mol B,一定條件下發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g) 2C(g)+D(g),達(dá)平衡時(shí),測(cè)得C的濃度為w mol/L,若保持容器的容積和溫度不變,重新按下列配比作起始物質(zhì),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度仍然為w mol/L的是( )
A. 6mol A+2mol B
B. 2mol C+2mol D
C. 1.5mol A+0.5mol B+1mol C+0.5mol D
D. 3mol A+1mol B+2mol C+2mol D
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