【題目】等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，a中同時加入少量CuSO4溶液，下列圖中表示其產(chǎn)生H2的總體積(V)與時間(t)的關(guān)系正確的是（ ）
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】D
【解析】
鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量。
鋅和硫酸反應(yīng)，加入硫酸銅，會置換出金屬銅，形成鋅、銅、稀硫酸原電池，加速金屬鋅和硫酸反應(yīng)的速率，所以反應(yīng)速率是：a＞b，速率越大，鋅完全反應(yīng)時所用的時間越短，所以a所用的時間小于b的時間；產(chǎn)生氫氣的量取決于金屬鋅的質(zhì)量，而a中，金屬鋅一部分用于置換金屬銅，導(dǎo)致和硫酸反應(yīng)生成氫氣的量減少，所以氫氣的體積是：a＜b。
故選D。
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【題目】研究人員研制出一種新型儲備電源—鋰水電池(結(jié)構(gòu)如圖，高硅鑄鐵為惰性輔助電極)，使用時加入水即可放電。下列關(guān)于該電池工作時的說法正確的是
A. 高硅鑄鐵發(fā)生氧化反應(yīng)B. OH-向高硅鑄鐵電極移動
C. 負極的電極反應(yīng)式為Li－e-
Li+D. 電流的方向：鋰電極→導(dǎo)線→鋼電極
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【題目】下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（ ）
A.Cl2溶于水
B.SO2與O2反應(yīng)生成SO3
C.NH3溶于水
D.水電解生成H2和O2與H2在O2中燃燒生成水
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【題目】下列實驗操作錯誤的是（ ）
A.蒸餾操作時，冷凝水的方向應(yīng)由下往上
B.分液時，首先要使玻璃塞上的凹槽與上口部小孔對準，再進行分液
C.提取碘水中的碘單質(zhì)時，應(yīng)選擇有機萃取劑，如酒精
D.萃取分液后，要得到被萃取的物質(zhì)，通常還要進行蒸餾
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【題目】反應(yīng)N2O4(g)
2NO2(g) △H=+57 kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A. a、c兩點的反應(yīng)速率：a＞c
B. a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺
C. b、c兩點的轉(zhuǎn)化率：b＞c
D. 由b點到a點，可以用加熱的方法
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【題目】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，B為地殼中含量最多的元素，C是原子半徑最大的短周期主族元素，C與D形成的離子化合物CD是常用的調(diào)味品。填寫下列空白：
（1）A B2的結(jié)構(gòu)式_______________；C元素在周期表中的位置第_______周期________族
（2）B、C組成的一種化合物與水發(fā)生化合反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____________________
（3）如圖所示，電解質(zhì)a溶液為含有CD的飽和溶液。X為石墨電極，Y為鐵電極，接通直流電源。
X電極的電極反應(yīng)式為________________________。
Y電極的電極反應(yīng)式為________________________。
（4）常溫下，相同體積的0.2mol·L—1CD溶液與0.1mol·L—1 C2AB3溶液中，總離子數(shù)目較多的是______________溶液（填化學(xué)式）。
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（ ）
A.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料B.晶體硅熔點高，可用作半導(dǎo)體材料
C.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，可用于漂白紙張D.Na具有還原性，可用于制作高壓鈉燈
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