【題目】下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應(yīng)(相同溫度)時主要還原產(chǎn)物的分布圖。請認(rèn)真讀圖分析,回答有關(guān)問題。

(1)下列敘述中正確的是(填序號)_______________。

A.圖中橫坐標(biāo)是硝酸的密度,硝酸的密度越大,其濃度越小。

B.當(dāng)還原劑和溫度相同時,不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的,只是在某濃度時,以某種產(chǎn)物為主而已。

C.硝酸的濃度越大,還原產(chǎn)物中N元素低化合價產(chǎn)物越少

D.當(dāng)硝酸密度大于1.3g·cm-3時,還原產(chǎn)物主要為NO、NO2

(2)從下圖中選擇儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36 g·cm-3硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體中含有NON2O2的用量可自由控制,加熱裝置和固定裝置省略)

已知:Ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

Ⅱ.常溫下,NO2N2O4混合存在,在0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。

①儀器的連接順序(按左→右連接,填各接口的編號)為______________。

②反應(yīng)前先通入N2,目的是___________________。

③確認(rèn)氣體中含的現(xiàn)象是__________________

④裝置F的作用是________________。

⑤若從A出來的混合氣體中NO2、NO的體積分別為V1mL、V2mL(V1、V2均不為0),且本套裝置最終能將氮的氧化物完全吸收,則裝置中至少需要沖入氧氣的體積為:________mL(相同狀態(tài)下)。

【答案】 BCD 1→5→4→10→11→6→7→3→2(或1→5→4→11→10→6→7→3→2) 排除整個裝置系統(tǒng)中的空氣 D中氣體變?yōu)榧t棕色 使NO2和NO分離 1/4V2mL

【解析】(1)本題考查影響氧化性強(qiáng)弱因素,A、圖像所示的是硝酸密度與硝酸還原產(chǎn)物的分布,并不表示其濃度大小,故錯誤;B、根據(jù)圖像的信息分析硝酸的濃度不同,其還原產(chǎn)物不相同,在某濃度時,會以某種產(chǎn)物為主,如硝酸濃度為1.36到1.4之間的點時,還原產(chǎn)物是NO2和NO,以NO2為主,故正確;C、根據(jù)圖像,硝酸的濃度越大,硝酸還原產(chǎn)物中高價氮元素越來越多,低價態(tài)的越來越少,故正確;D、根據(jù)圖像,當(dāng)硝酸的密度大于1.3g/cm3時,還原產(chǎn)物主要是NO2、NO,其他還原產(chǎn)物幾乎不存在,故正確;(2)本題考查實驗設(shè)計方案的評價,①實驗?zāi)康氖球炞C鐵與1.36g/cm3硝酸反應(yīng)產(chǎn)物中含有NO,首先反應(yīng),制備氣體,產(chǎn)生氣體是NO2、NO、水蒸氣,應(yīng)除去水蒸氣,用濃硫酸進(jìn)行干燥,1→5→4,然后除去NO2,利用信息II,除去NO2,4→10→11或4→11→10,接著讓NO轉(zhuǎn)化成NO2,為防止生成NO2轉(zhuǎn)化成N2O4,應(yīng)在水浴中加熱,即選擇裝置D進(jìn)行NO的轉(zhuǎn)化,即11→6→7,因為NO2和NO有毒,對環(huán)境有污染,必須除去,依據(jù)信息I,用NaOH除去NO和NO2,即7→3→2,綜上所述,連接順序是1→5→4→10→11→6→7→3→2;②因為NO與O2反應(yīng)生成NO2,干擾實驗,反應(yīng)前通入N2的目的是排除裝置的空氣;③NO是無色氣體,NO2是紅棕色氣體,因此裝置D中氣體變?yōu)榧t棕色,證明NO的存在;④裝置F的目的是除去NO中混有NO2,或使NO2和NO分離;⑤根據(jù)信息I,完全被吸收,NO和NO2的體積比為1:1,設(shè)有xmL的NO轉(zhuǎn)化成NO2,則NO2的體積為xmL,因此有(V2-x)=x,解得x=V1/2mL,依據(jù)2NO+O2=2NO2,需要通入氧氣的體積為V2/4mL。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】羰基硫(O=C=S)廣泛存在于以煤為原料制備的各種化工原料氣中,能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染等。羰基硫的氫解和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法,其反應(yīng)式分別為:

氫解反應(yīng):COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) ΔH1+7 kJ·mol-1

水解反應(yīng):COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g) ΔH2-35 kJ·mol-1

請回答下列問題:

(1)已知熱化學(xué)方程式:CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g) ΔH3,則ΔH3 _______。

(2)水解反應(yīng)達(dá)到平衡后,若減小容器的體積,則逆反應(yīng)速率_______________(增大減小不變,下同),COS的轉(zhuǎn)化率_______________。

(3)COS氫解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T具有如下的關(guān)系式(a、b均為常數(shù))

如圖能表示COS的氫解反應(yīng)的直線為____________。

一定條件下,催化劑COS氫解反應(yīng)的催化作用如下:

達(dá)到平衡所需時間/min

a 的數(shù)值

b的數(shù)值

催化劑

t

a1

b1

催化劑

2t

a2

b2

a1_______________a2 (、、)

(4)某溫度下,維持體系體積恒定,物質(zhì)的量分別為mnCOS蒸氣和H2發(fā)生氫解反應(yīng)。已知COS的平衡轉(zhuǎn)化率為α,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K________(m、n、α等符號表示)

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【題目】下列變化中,不需要破壞化學(xué)鍵的是(
A.氯化氫溶于水
B.加熱氯酸鉀使其分解
C.碘升華
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【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后,產(chǎn)生1.16g白色沉淀,再向所得濁液中逐漸加入1.00mol/LHCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示。

(1)A點的沉淀物的化學(xué)式為_________________

(2)寫出A點至B點發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_____________________。

(3)某溶液中溶有MgCl2和AlCl3兩種溶質(zhì),若把兩者分開,應(yīng)選用的試劑為:______________,________________,________________

(4)原混合物中NaOH的質(zhì)量是________g,C點(此時沉淀恰好完全溶解)HCl溶液的體積為_________mL。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】物質(zhì)的類別和核心元素的化合價是研究物質(zhì)性質(zhì)的兩個重要角度。請根據(jù)圖1和圖2所示,回答下列問題:

圖1

(1)Y的化學(xué)式為__________________

(2)欲制備Na2S2O3,從氧化還原角度分析,合理的是______________(填序號)。

a.Na2S +S b.Na2SO3+S c.Na2SO3+Na2SO4 d.SO2+Na2SO4

(3)將X與O2混合,可生成淡黃色固體。該反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____________。

(4)圖2為銅絲與W的濃溶液反應(yīng)并驗證其產(chǎn)物性質(zhì)的實驗裝置。

圖2

Ⅰ.①中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。想要立即終止①的反應(yīng),最恰當(dāng)?shù)姆椒ㄊ?/span>__________。

a.上移銅絲,使其脫離溶液 b.撤去酒精燈 c.拔去橡膠塞倒出溶液

Ⅱ.④中棉花團(tuán)的作用是_________________。

Ⅲ.反應(yīng)停止后,待裝置冷卻,把③取下后向其中加入氯水,觀察到白色沉淀生成,寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式_________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組微粒間不能形成配位鍵的是( )

A. Ag+和NH3 B. Ag+和H+ C. H2O和H+ D. Co3+和CO

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【題目】將下列物質(zhì)分別投入水中,有氣體放出的是

A. Na2O2 B. Na2O C. NaOH D. Na2CO3

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【題目】A,B均為原子序數(shù)1﹣20的元素,已知A的原子序數(shù)為n,A2+離子比B2離子少8個電子,則B的原子序數(shù)是(
A.n+4
B.n+6
C.n+8
D.n+10

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【題目】下列屬于電解質(zhì)的是

A. 蔗糖 B. 硝酸鈉 C. 氨氣 D. 鎂條

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