【題目】下列各組微粒間不能形成配位鍵的是（ ）

A. Ag+和NH3 B. Ag+和H+ C. H2O和H+ D. Co3+和CO

【答案】B

【解析】A、Ag的價電子排布式為4d10 5s1，失去一個電子后變?yōu)?/span>Ag+，5s軌道為空軌道，NH3分子中，N原子有孤電子對，Ag+和NH3 能形成配位鍵，A錯誤。B、Ag+有空軌道無孤電子對，H+有空軌道，不含孤電子對，兩者不能形成配位鍵，B正確。C、H+有空軌道，H2O分子中氧原子含有孤電子對，兩者可形成配位鍵，C錯誤。D、Co3+有空軌道， CO中碳和氧均含孤電子對，可形成配位鍵，D錯誤。正確答案為B

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)按酸、堿、鹽、有機物、混合物順序排列的是(　　)

A. 硝酸、苛性鈉、明礬、淀粉、氯水

B. 碳酸鈉、鹽酸、食鹽、酒精、合金

C. 醋酸、純堿、碳酸鈣、硝基苯、石油

D. 氫溴酸、消石灰、高錳酸鉀、福爾馬林、石油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列晶體屬于A1型最密堆積的是（ ）

A. 干冰、氯化鈉、金屬銅 B. 硫化鋅、金屬鎂、氮化硼

C. 水晶、金剛石、晶體硅 D. 硫化鋅、氯化鈉、金屬鎂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是氮循環(huán)過程中的重要物質(zhì)，氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。

（1）根據(jù)如圖提供的信息，寫出該反應的熱化學方程式 ，下圖的曲線中 （填“a” 或“b”）表示加入鐵觸媒（催化劑）的能量變化曲線。

（2）在恒容容器中，下列描述中能說明上述反應已達

平衡的是 。

A．3υ（H2）正＝2υ（NH3）逆

B．單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時生成2n molNH3

C．容器內(nèi)氣體的密度不隨時間的變化而變化

D．容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化

（3）為了尋找合成NH3的適宜條件，某同學設計了三組實驗（如下表），請在下表空格處填入相應的實驗條件及數(shù)據(jù)。

實驗編號

T（℃）

n （N2）/n（H2）

P（MPa）

ⅰ

450

1/3

1

ⅱ

1/3

10

ⅲ

480

10

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖是各種不同密度的硝酸與鐵反應（相同溫度）時主要還原產(chǎn)物的分布圖。請認真讀圖分析，回答有關(guān)問題。

(1)下列敘述中正確的是（填序號）_______________。

A.圖中橫坐標是硝酸的密度，硝酸的密度越大，其濃度越小。

B.當還原劑和溫度相同時，不同濃度的硝酸被還原的產(chǎn)物不是單一的，只是在某濃度時，以某種產(chǎn)物為主而已。

C.硝酸的濃度越大，還原產(chǎn)物中N元素低化合價產(chǎn)物越少

D.當硝酸密度大于1.3g·cm-3時，還原產(chǎn)物主要為NO、NO2

(2)從下圖中選擇儀器、藥品驗證由鐵和過量1.36 g·cm-3硝酸反應產(chǎn)生的氣體中含有NO（N2和O2的用量可自由控制，加熱裝置和固定裝置省略）

已知：Ⅰ.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O

Ⅱ.常溫下，NO2與N2O4混合存在，在0℃時幾乎只有無色的N2O4液體或晶體存在。

①儀器的連接順序（按左→右連接，填各接口的編號）為______________。

②反應前先通入N2，目的是___________________。

③確認氣體中含的現(xiàn)象是__________________。

④裝置F的作用是________________。

⑤若從A出來的混合氣體中NO2、NO的體積分別為V1mL、V2mL（V1、V2均不為0），且本套裝置最終能將氮的氧化物完全吸收，則裝置中至少需要沖入氧氣的體積為：________mL（相同狀態(tài)下）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制備氨基甲酸銨(NH2COONH4)的反應如下：2NH3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s)該反應在干燥條件下僅生成氨基甲酸銨，若有水存在則生成碳酸銨或碳酸氫氨。

(1)該反應在一定條件下能夠白發(fā)進行，則反應的△H_____________0（填“>”、“<”或“一”）。

(2)寫出生成碳酸氫氨的化學方程式：______________。

(3)實驗步驟如下：

步驟1：按圖所示組裝儀器，檢查裝置的氣密性。

步驟2：在相應儀器中裝入藥品，其中在三頸燒瓶中加入氫氧化鈉固體，恒壓滴液漏斗中裝入濃氨水。

步驟3：滴加濃氨水并攪拌，調(diào)節(jié)反應速率，在反應器中得到產(chǎn)品。

干燥管中盛放的藥品是___________。

對比碳酸鹽和酸反應制CO2，該實驗利用干冰升華產(chǎn)生CO2氣體的優(yōu)點是__________________。

③以恒壓滴液漏斗代替分液漏斗的目的是______________________。

(4)該實驗裝置可能存在的安全問題是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設X的原子序數(shù)為a，則下列說法不正確的是

A. Y的原子序數(shù)可能為a－17

B. Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a

C. Z的原子序數(shù)可能為a＋31

D. X、Y、Z一定為短周期元素

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】全世界每年被腐蝕損耗的鋼鐵材料約占全年鋼鐵產(chǎn)量的十分之一。研究鋼鐵的腐蝕及防護有重要意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鋼鐵發(fā)生腐蝕的主要類型是電化學腐蝕，在電化學腐蝕中，負極反應是_____________，正極反應是_____________。

(2)某實驗小組設計下列實驗探究鐵生銹的條件：

反應4 min后觀察，發(fā)現(xiàn)A處鐵絲依然光亮，B處鐵絲表面灰暗，D處鐵絲依然光亮。該實驗說明鐵生銹主要與_________和___________有關(guān)；B、D處實驗現(xiàn)象對比說明：決定鐵生銹的一個重要因素是___________。

(3)金屬及塑料制品表面鍍鉻不僅美觀還可提高金屬制品抗腐蝕性能。常見鍍鉻液由重鉻酸(H2Cr2O7)和催化劑硫酸組成。

①重鉻酸中，Cr元素的化合價為________。

②鍍鉻時由CrO42-放電產(chǎn)生鉻鍍層。陰極的電極反應式為_______。

(4)電鍍廢水中Cr2O72-具有高毒性，必須經(jīng)處理后才能排放。電解法處理含鉻的強酸性廢水的原理如右圖所示。

電解產(chǎn)生的Fe2+將Cr2O72-還原為Cr3+，再隨著溶液pH的升高，便有Fe(OH)3和Cr(OH)3沉淀生成。

①圖中A為電源__________極；電解時陰極產(chǎn)生的氣體為____________（寫化學式）。

②寫出Fe2+與Cr2O72-反應的離子方程式：_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ．某化學興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗。

請回答：

（1）裝置A中蒸餾燒瓶生成SO2的化學方程式為： 。

（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是 、 ，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是 和 ；裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為： 。

（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象： 。

Ⅱ．某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答：

（4）試管Ⅰ中發(fā)生反應的化學方程式為：： 。

（5）下列實驗不合理的是 。

A．上下移動Ⅰ中銅絲可控制生成SO2的量

B．Ⅱ中選用品紅溶液驗證SO2的生成

C．Ⅲ中可選用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．為確認CuSO4生成，向Ⅰ加水，觀察溶液顏色

（6）實驗中，用ag銅片和VmL18.4mol·L－1的濃硫酸(98%)放在試管中共熱，直到反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余，該小組學生認為還有一定量的硫酸剩余。

①有一定量的硫酸剩余但未能使銅片完全溶解，你認為原因是 。

②下列藥品中能用來證明反應結(jié)束后的試管中確有硫酸剩余的是 (填序號)。

a．鐵粉 b．BaCl2溶液 c．Ba(NO3)2溶液 d．Na2CO3溶液

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