【題目】廢水中氨氮(NH3、NH)的處理技術(shù)有生物脫氮法、化學(xué)沉淀法、折點加氯法和電催化氧化法等。

(1) 氨氮污水直接排放入河流、湖泊導(dǎo)致的環(huán)境問題是________。

(2) 生物脫氮法:利用微生物脫氮,原理如下:

NHNON2

反應(yīng)①的離子方程式為__________________________________。

(3) 化學(xué)沉淀法:向廢水中加入含MgCl2Na3PO4的溶液,NH轉(zhuǎn)化為MgNH4PO4·6H2O沉淀。若pH過大,氨氮去除率和磷利用率均降低,其原因是________(用離子方程式表示)。

(4) 折點加氯法:向廢水中加入NaClO溶液,使氨氮氧化成N2,相關(guān)反應(yīng)如下:

NaClOH2O===HClONaOH()

NH3HClO===NH2ClH2O()

NH2ClHClO===NHCl2H2O()

NHCl2H2O===NOH2HCl()

NHCl2NOH===N2HClOHCl()

探究NaClO的投加量[m(Cl2)表示]對氨氮去除率的影響,實驗結(jié)果如圖所示。

①當(dāng)m(Cl2)m(NH3)≥7.7時,污水中總氮去除率緩慢下降,其原因是__________________

②當(dāng)m(Cl2)m(NH3)<7.7時,隨著m(Cl2)m(NH3)的減小,污水中余氯(Cl外的氯元素存在形式)濃度升高,其原因是____________________________

(5) 電催化氧化法:原理如下圖所示(MOx表示催化劑)。反應(yīng)Ⅱ的離子方程式可表示為2NH4+6MOx(·OH)===6MOxN26H2O2H。

①陽極電極反應(yīng)式Ⅰ為________________________________。

②電催化氧化法除氨氮時,若其他條件相同時,含Cl的污水比不含Cl的污水氨氮去除率要高,其原因是________________________________。

【答案】水體富營養(yǎng)化 NH4+2O2NO3-2HH2O MgNH4PO4·6H2O2OH===Mg(OH)2NH4+PO43-6H2O 次氯酸鈉投加量過大,導(dǎo)致污水中部分氨氮氧化為NO3- 加入次氯酸鈉量不足,部分氨氮以NH2Cl形式存在 MOxH2Oe===MOx(·OH)H Cl在陽極放電生成Cl2,Cl2將氨氮氧化為N2而除去

【解析】

1)水體中N、P等營養(yǎng)鹽含量過多而引起的水質(zhì)污染,導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化;

2)銨根與氧氣在硝化細菌的作用下生成硝酸根離子和水;

3)沉淀會溶解在過量的堿性環(huán)境中;

4)①次氯酸鈉氧化性較強,若投入量過大,則部分N元素會被氧化為硝酸根離子;

②次氯酸鈉投入量過少,發(fā)生次氯酸會將氨氣按反應(yīng)Ⅱ氧化為NH2Cl;

5)①依據(jù)電解原理,陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng),據(jù)此分析;

②根據(jù)放電順序,電解質(zhì)溶液中有氯離子的話氯離子先放電,氯氣溶于水形成的次氯酸參與氨氮的去除反應(yīng)。

1)氨氮污水直接排放入河流、湖泊導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化;

2)根據(jù)圖示信息可知,反應(yīng)①的離子方程式為NH4+2O2NO3-2HH2O

3)若pH過大,MgNH4PO4·6H2O會與氫氧根離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化成氫氧化鎂,其離子方程式為:MgNH4PO4·6H2O2OH===Mg(OH)2NH4+PO43-6H2O;

4)①當(dāng)m(Cl2)m(NH3)≥7.7時,次氯酸鈉投加量過大,導(dǎo)致污水中部分氨氮氧化為NO3-

②當(dāng)m(Cl2)m(NH3)<7.7時,說明次氯酸投入量小,此時部分氨氮以NH2Cl形式存在;

5)①依據(jù)電解原理,陽極MOx失電子轉(zhuǎn)化為MOx(·OH),其電極反應(yīng)式為:MOxH2Oe===MOx(·OH)H;

②電催化氧化法除氨氮時,若其他條件相同時,污水若有Cl在陽極放電生成Cl2,Cl2將氨氮氧化為N2而除去,因此含Cl的污水比不含Cl的污水氨氮去除率要高。

練習(xí)冊系列答案
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【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是

A.,則該溫度下飽和溶液中含有

B.鉛蓄電池放電時負極凈增質(zhì)量比正極凈增質(zhì)量多時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

C.溶于水,溶液中、、的總數(shù)為

D.疊氮化銨發(fā)生爆炸。當(dāng)轉(zhuǎn)移個電子時,產(chǎn)生標(biāo)準狀況混合氣體

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A.

B.

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D.

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【題目】異丙苯氧化法生產(chǎn)丙酮和苯酚的合成路線如下,各反應(yīng)的原子利用率均為100%。下列說法正確的是

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【題目】下列圖中的實驗方案,能達到實驗?zāi)康氖?/span>( )

A.可用于制取少量NH3或用MnO2和濃鹽酸制取Cl2

B.可用于制取乙烯并檢驗乙烯

C.可以驗證FeCl3H2O2分解反應(yīng)有催化作用

D.先從口進氣集滿CO2,再從口進氣,可用于收集NO

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【題目】下列實驗符合操作要求且能達到實驗?zāi)康牡氖牵?/span>

A.I可用于制備氫氣并檢驗其可燃性

B.II可用于除去CO2中的HCl

C.Ⅲ可用于配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

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【題目】有機物A(C12H16O2)具有芳香氣味,常用作芳香劑。

已知:①B屬于芳香族化合物且結(jié)構(gòu)中只有一個側(cè)鏈,分子式為C8Hl0O;

D、E具有相同官能團,核磁共振氫譜測得E分子中有3種不同的峰。

回答下列問題:

(1)C可能發(fā)生的反應(yīng)有___(填序號)。

①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③水解反應(yīng)④加成反應(yīng)

(2)與D屬于同系物的同分異構(gòu)體有___種(不包括D)。

(3)B發(fā)生消去反應(yīng)所得有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_____

(4)BE反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式為_______。

(5)C生成D的化學(xué)方程式為_______。

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【題目】用如圖裝置制取并收集氣體,對應(yīng)的裝置和試劑均正確的是(  )

收集氣體

中試劑a,b

中試劑c

中試劑d

A

SO2

稀硫酸與銅片

濃硫酸

NaOH溶液

B

Cl2

濃鹽酸與二氧化錳

飽和氯化鈉溶液

NaOH 溶液

C

HBr

濃硫酸與溴化鈉

濃硫酸

D

CO

甲酸與濃硫酸

濃硫酸

酸性KMnO4溶液

A. AB. BC. CD. D

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【題目】某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分為如下幾步:

(A)移取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞

(B)用標(biāo)準溶液潤洗滴定管2-3

(C)把盛有KOH標(biāo)準溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

(D)取標(biāo)準溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)調(diào)節(jié)液面至00刻度以下,記下讀數(shù)

(F)把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準KOH溶液滴定至終點,記下滴定管液面的刻度

完成以下填空:

1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)B→________→F。

2)上述(B)操作的目的是___

3)判斷滴定到達終點的現(xiàn)象是___。

4)若滴定開始和結(jié)束時,堿式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為__mL,終點讀數(shù)為___mL;所測鹽酸溶液的濃度為___mol/L。

5)若滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其他操作均正確,則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__。若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準溶液并用來滴定上述鹽酸,則對滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是___(偏高、偏低、或無影響”)。

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