【題目】某學(xué)生用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,其操作可分為如下幾步:
(A)移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
(C)把盛有KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)取標(biāo)準(zhǔn)溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
(F)把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)B→__→__→__→__→F。
(2)上述(B)操作的目的是___。
(3)判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___。
(4)若滴定開始和結(jié)束時(shí),堿式滴定管中的液面如圖所示,則起始讀數(shù)為__mL,終點(diǎn)讀數(shù)為___mL;所測(cè)鹽酸溶液的濃度為___mol/L。
(5)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其他操作均正確,則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是__。若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸,則對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生的影響是___。(填“偏高”、“偏低”、或“無影響”)。
【答案】D C E A 防止稀釋標(biāo)準(zhǔn)液 錐形瓶中溶液的顏色由無色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪 0.00 25.90 0.1295 偏低 偏低
【解析】
(1)根據(jù)中和滴定有檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等操作排序;
(2)滴定管在裝液時(shí),為了防止溶液被稀釋,需用待裝液潤(rùn)洗;
(3)如溶液顏色變化且半分鐘內(nèi)不變色,可說明達(dá)到滴定終點(diǎn);
(4)根據(jù)滴定管的結(jié)構(gòu)和精確度以及測(cè)量的原理,依據(jù)c(待測(cè))=計(jì)算待測(cè)液濃度;
(5)根據(jù)c(待測(cè))=,分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷誤差。
(1)中和滴定按照檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、取待測(cè)液并加指示劑、滴定等順序操作,則正確的順序?yàn)?/span>BDCEAF,故答案為:D;C;E;A;
(2)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次的目的是防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋,影響測(cè)定結(jié)果,故答案為:防止稀釋標(biāo)準(zhǔn)液;
(3)用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液,當(dāng)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘不恢復(fù),可說明達(dá)到滴定終點(diǎn),故答案為:錐形瓶中溶液顏色由無色變淺紅色,且半分鐘不褪色;
(4)滴定管小數(shù)在上,大數(shù)在下,根據(jù)圖示,起始讀數(shù)為0.00mL,終點(diǎn)讀數(shù)為25.90mL,鹽酸溶液的體積為25.90mL,則待測(cè)液濃度為:c==0.1295mol/L,故答案為:0.00;25.90;0. 1295mol/L;
(5)若滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其他操作均正確,會(huì)導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,依據(jù)c(待測(cè))=可知,溶液濃度偏低;若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來滴定上述鹽酸,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積小,依據(jù)c(待測(cè))=可知,溶液濃度偏低,故答案為:偏低;偏低。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】廢水中氨氮(NH3、NH)的處理技術(shù)有生物脫氮法、化學(xué)沉淀法、折點(diǎn)加氯法和電催化氧化法等。
(1) 氨氮污水直接排放入河流、湖泊導(dǎo)致的環(huán)境問題是________。
(2) 生物脫氮法:利用微生物脫氮,原理如下:
NHNON2
反應(yīng)①的離子方程式為__________________________________。
(3) 化學(xué)沉淀法:向廢水中加入含MgCl2、Na3PO4的溶液,NH轉(zhuǎn)化為MgNH4PO4·6H2O沉淀。若pH過大,氨氮去除率和磷利用率均降低,其原因是________(用離子方程式表示)。
(4) 折點(diǎn)加氯法:向廢水中加入NaClO溶液,使氨氮氧化成N2,相關(guān)反應(yīng)如下:
NaClO+H2O===HClO+NaOH(Ⅰ)
NH3+HClO===NH2Cl+H2O(Ⅱ)
NH2Cl+HClO===NHCl2+H2O(Ⅲ)
NHCl2+H2O===NOH+2HCl(Ⅳ)
NHCl2+NOH===N2↑+HClO+HCl(Ⅴ)
探究NaClO的投加量[以m(Cl2)表示]對(duì)氨氮去除率的影響,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。
①當(dāng)m(Cl2)∶m(NH3)≥7.7時(shí),污水中總氮去除率緩慢下降,其原因是__________________。
②當(dāng)m(Cl2)∶m(NH3)<7.7時(shí),隨著m(Cl2)∶m(NH3)的減小,污水中余氯(除Cl-外的氯元素存在形式)濃度升高,其原因是____________________________。
(5) 電催化氧化法:原理如下圖所示(MOx表示催化劑)。反應(yīng)Ⅱ的離子方程式可表示為2NH4++6MOx(·OH)===6MOx+N2↑+6H2O+2H+。
①陽極電極反應(yīng)式Ⅰ為________________________________。
②電催化氧化法除氨氮時(shí),若其他條件相同時(shí),含Cl-的污水比不含Cl-的污水氨氮去除率要高,其原因是________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】以黃鐵礦(主要成分為FeS2)為原料制備氯化鐵晶體(FeCl3·6H2O)的工藝流程如下:
請(qǐng)按要求回答下列問題:
(1)需將硫鐵礦粉碎再焙燒的目的是______________________________________.
(2)酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量,其目的是_____________、__________.
(3)尾氣主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).測(cè)定尾氣中SO2含量的方案如下:
(方案甲)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置A中:
①C儀器的名稱是_______________,裝置C的作用是_________________________.
②實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入尾氣,再通入一定量氮?dú)?/span>,通過B裝置的增重來測(cè)量SO2的體積分?jǐn)?shù),請(qǐng)寫出該方案合理與否的理由__________________________________________.
(方案乙)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24 L尾氣緩慢通過如下裝置D中,充分與足量試劑M反應(yīng)后,再滴入過量試劑N,經(jīng)過濾、洗滌、干燥、用電子天平稱得沉淀質(zhì)量為0.233g.
③若試劑M、N分別是碘水、BaCl2溶液,寫出D中總反應(yīng)的離子方程式: __________________.尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為__________________.
④若試劑M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加試劑N,觀察到D中生成的無色氣體在瓶口處變?yōu)榧t棕色.寫出SO2和Ba(NO3)2溶液反應(yīng)的離子方程式:___________________________.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一真空密閉容器中盛有1molPCl5,加熱到200 ℃,發(fā)生反應(yīng):PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g),反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為m%,若在相同的溫度和相同的容器中,起始時(shí)加入2molPCl5,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),PCl5在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)為n%,則m和n的關(guān)系正確的是( )
A.2m=nB.m=nC.m>nD.m<n
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)利用MnO2、濃鹽酸反應(yīng)來制取干燥的氯氣并驗(yàn)證其有無漂白性,所用裝置如圖所示(可重復(fù)使用,不含制氣裝置)。下列說法正確的是( )
A. 按氣流流動(dòng)的先后順序,裝置連接順序依次為DACBE
B. 按氣流流動(dòng)的先后順序,裝置連接順序依次為DABAE
C. 裝置E的主要用途是制備NaClO
D. 若實(shí)驗(yàn)中使用到裝置C且有色布條褪色,則說明濕潤(rùn)的氯氣有漂白性
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中,較高濃度的會(huì)腐蝕陽極板而增大電解能耗?上蛉芤褐型瑫r(shí)加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去。根據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 的數(shù)量級(jí)為
B. 除反應(yīng)為Cu+Cu2++2=2CuCl
C. 加入Cu越多,Cu+濃度越高,除效果越好
D. 2Cu+=Cu2++Cu平衡常數(shù)很大,反應(yīng)趨于完全
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】NH3及其鹽都是重要的化工原料。
(1)用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3,反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為_____。
(2)按下圖裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。
①先打開旋塞1,B瓶中的現(xiàn)象是_______,原因是__________,穩(wěn)定后,關(guān)閉旋塞1。
②再打開旋塞2,B瓶中的現(xiàn)象是_________________。
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),探究某一種因素對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。
限制試劑與儀器:固體NH4Cl、蒸餾水、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、藥匙、天平、pH計(jì)、溫度計(jì)、恒溫水浴槽(可控制溫度)
①實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄?/span>______對(duì)溶液中NH4Cl水解程度的影響。
②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,擬定實(shí)驗(yàn)表格,完整體現(xiàn)實(shí)驗(yàn)方案(列出能直接讀取數(shù)據(jù)的相關(guān)物理量及需擬定的數(shù)據(jù),數(shù)據(jù)用字母表示;表中V(溶液)表示所配制溶液的體積)。_________________
物理量 | V(溶液)/mL | …… | |||
1 | 100 | ||||
2 | 100 |
③按實(shí)驗(yàn)序號(hào)I所擬數(shù)據(jù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若讀取的待測(cè)物理量的數(shù)值為Y,則NH4Cl水解反應(yīng)得平衡轉(zhuǎn)化率
為_____(只列出算式,忽略水自身電離的影響)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,10mL0.40molL-1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。
t/min | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
V(O2)/mL | 0.0 | 9.9 | 17.2 | 22.4 | 26.5 | 29.9 |
下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))( )
A.0~6min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)≈3.3×10-2mol·L-1·min-1
B.6~10min的平均反應(yīng)速率:v(H2O2)<3.3×10-2mol·L-1·min-1
C.反應(yīng)至6min時(shí),c(H2O2)=0.30mol·L-1
D.反應(yīng)至6min時(shí),H2O2分解了50%
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