【題目】鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。一種鈉離子電池用碳基材料（NamCn）作負(fù)極，利用鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過(guò)程實(shí)現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為：

。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A. 充電時(shí)，陰極質(zhì)量減小且Na+數(shù)目增加

B. 充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+

C. 放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

D. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NamCn-me-=mNa++Cn

【答案】A

【解析】

A. 充電時(shí)，陰極電極反應(yīng)式為mNa++Cn+me-=NamCn，陰極電極質(zhì)量會(huì)增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+，B項(xiàng)正確；

C. 放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即Na+向正極移動(dòng)，C項(xiàng)正確；

D. 放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)式為NamCn-me-=mNa++Cn，D項(xiàng)正確；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測(cè)定其濃度。

（1）用_______式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。配制c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，必須使用的主要容器是____________ 如圖表示某次滴定時(shí)50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數(shù)時(shí)應(yīng)注意____________________________________。尖嘴部分應(yīng)____________________________。用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積是_____________mL

（2）該實(shí)驗(yàn)應(yīng)選用_____作指示劑；操作中如何確定終點(diǎn)？______________________________。

（3）對(duì)下列兩種假定情況進(jìn)行討論：(填“無(wú)影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________；

b．若在滴定過(guò)程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會(huì)使測(cè)定結(jié)果__________；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】寫(xiě)出下列化合物的名稱(chēng)或結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

（1）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的烴可命名為：________________________________。

（2）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為此烴名稱(chēng)為____________________________。

（3）2，5－二甲基－2，4－己二烯 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：__________________________。

（4）有機(jī)物的系統(tǒng)名稱(chēng)為________________

（5）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 的烴可命名為___________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知、、、為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，為地殼中含量最高的過(guò)渡金屬元素，與同主族，與同周期，且與的原子序數(shù)之和為20，單質(zhì)能與無(wú)色無(wú)味液體反應(yīng)置換出單質(zhì)，單質(zhì)也能與反應(yīng)置換出單質(zhì)，、、均能與形成離子化合物，下列說(shuō)法不正確的是( )

A. 、兩元素的形成的化合物都為黑色固體

B. 、形成的離子化合物可能含有其價(jià)鍵

C. 的單質(zhì)只有還原性，沒(méi)有氧化性

D. 工業(yè)上可以用鋁熱法制取金屬用于野外焊接鐵軌

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2S是一種二元弱酸，回答以下問(wèn)題：

（1）0.1mol/L NaHS溶液顯堿性，則c(S2－)___________c(H2S)（填“大于” ，“小于” 或“等于” ） 。

（2）已知常溫下，CaS飽和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)　ΔH＞0。

①溫度升高時(shí)，Ksp________ (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是__________________________________(用文字和離子方程式說(shuō)明)。

（3）若向CaS懸濁液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫(xiě)出該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】40 ℃時(shí)，在氨—水體系中不斷通入，各種離子的變化趨勢(shì)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.在時(shí)，

B.不同pH的溶液中存在關(guān)系：

C.隨著的通入，不斷增大

D.在溶液中pH不斷降低的過(guò)程中，有含的中間產(chǎn)物生成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，測(cè)得溶液的pH隨加入鹽酸的體積變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )

A.①溶液中：c(Cl－)=2c(NH4+)+2c(NH3·H2O)

B.②溶液中：c(NH4+)= c(Cl－)= c(OH－)= c(H+)

C.③溶液中：c(H+)= c(OH－)+ c(NH4+)+c(NH3·H2O)

D.滴定過(guò)程中可能出現(xiàn)：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH－)＞c(Cl－)＞c(H+)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】水溶液中的行為是中學(xué)化學(xué)的重要內(nèi)容，按要求回答下列問(wèn)題.

（1）在醋酸水溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+H+若分別改變下列條件：①加水稀釋②加熱③加少量固體醋酸鈉，其中能使醋酸電離程度增大的是_______，能使溶液pH增大的是_______(填序號(hào))。

（2）常溫下，0.1mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8,則溶液中Na+、HCO3-、CO32-、OH-四種微粒的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>________________________________。

（3）AlCl3溶液加熱蒸干并灼燒最終得到物質(zhì)是________(填化學(xué)式)，將NaHCO3與Al2(SO4)3溶液混合后可做泡沫滅火劑，其原理是_______(用離子方程式表示)。

（4）已知下列物質(zhì)在20℃下的Ksp如下：

化學(xué)式

AgCl

AgBr

AgI

顏色

白色

淺黃色

黃色

Ksp

2.0×10-10

5.4×10-13

8.3×10-17

①當(dāng)向含相同濃度Cl-、Br-、I-的溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)，_______先沉淀(填離子符號(hào))，

②向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當(dāng)兩種淀共存時(shí)， =__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知某高能鋰離子電池的總反應(yīng)為：2Li+FeS= Fe +Li2S，電解液為含LiPF6·SO(CH3)2的有機(jī)溶液（Li+可自由通過(guò)）。某小組以該電池為電源電解廢水并獲得單質(zhì)鎳，工作原理如圖所示。

下列分析正確的是

A.X與電池的Li電極相連

B.電解過(guò)程中c(BaC12)保持不變

C.該鋰離子電池正極反應(yīng)為：FeS+2Li++2e =Fe +Li2S

D.若去掉陽(yáng)離子膜將左右兩室合并，則X電極的反應(yīng)不變

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