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【題目】已知H2S是一種二元弱酸,回答以下問題:

10.1mol/L NaHS溶液顯堿性,則c(S2)___________c(H2S)(填大于,小于等于 。

2)已知常溫下,CaS飽和溶液中存在平衡:CaS(s)Ca2(aq)S2(aq) ΔH0。

①溫度升高時,Ksp________ (增大減小不變,下同)。

②滴加少量濃鹽酸,c(Ca2)________,原因是__________________________________(用文字和離子方程式說明)。

3)若向CaS懸濁液中加入Cu(NO3)2溶液,生成一種黑色固體物質,寫出該過程中反應的離子方程式______________。

【答案】小于 增大 增大 對于CaS(s)Ca2(aq)S2(aq)平衡,加入HCl,增大H+濃度,H+S2-結合,降低S2-濃度,導致溶解平衡正向移動 CaS (s) + Cu2+ (aq) = CuS (s) + Ca2+ (aq)

【解析】

(1)0.1mol/L NaHS溶液顯堿性,說明HS-水解程度大于HS-電離程度;

(2)對于CaS(s)Ca2+(aq)+S2-(aq)H0,為吸熱過程,則升高溫度,平衡正向移動,加入鹽酸,可生成HS-,平衡正向移動;

(3)CaS懸濁液中加入Cu(NO3)2溶液,生成一種黑色固體物質,應生成CuS。

(1)0.1mol/L NaHS溶液顯堿性,說明HS-水解程度大于HS-電離程度,水解生成H2S,電離生成S2-,則c(S2-)小于c(H2S);

(2)①對于CaS(s)Ca2+(aq)+S2-(aq)H0,為吸熱過程,則升高溫度,平衡正向移動,則Ksp增大;

②對于CaS(s)Ca2(aq)S2(aq)平衡,加入HCl,增大H+濃度,H+S2-結合,降低S2-濃度,導致溶解平衡正向移動,鈣離子濃度增大;

(3)CaS懸濁液中加入Cu(NO3)2溶液,生成一種黑色固體物質,應生成CuS,離子方程式為CaS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Ca2+(aq)

練習冊系列答案
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A. Ka1(H2C2O4)數量級為101

B. 曲線N表示-lg和-lg c(HC2O4)的關系

C. NaHC2O4溶液中加NaOHc(HC2O4)c(C2O42)相等,此時溶液pH約為5

D. NaHC2O4溶液中C(Na+)c(HC2O4)c(H2C2O4)c(C2O42)

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A. 升高溫度,該反應平衡常數K減小

B. 壓強大小有P3P2P1

C. 平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質量增大

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A. 原子半徑Y<Z<W

B. 元素Y的最高正化合價比元素X的最高正化合價高

C. 元素W的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Q的弱

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注:部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表。

氫氧化物

Fe(OH)3

Fe(OH)2

Mg(OH)2

Al(OH)3

Cr(OH)3

pH

3.7

9.6

11.1

8

9(>9溶解)

1)氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)

ANa2O2 BHNO3 CFeCl3 DKMnO4

2)加入NaOH溶液調整溶液pH8時,除去的離子是________;已知鈉離子交換樹脂的原理:MnnNaR→MRnnNa,此步操作被交換除去的雜質離子是__________。

AFe3BAl3CCa2DMg2

3)還原過程中,每消耗0.8 mol Cr2O72-轉移4.8 mol e,該反應離子方程式為____________。

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。下列說法不正確的是(

A. 充電時,陰極質量減小且Na+數目增加

B. 充電時,陽極的電極反應式為NaCoO2-me-=Na1-mCoO2+mNa+

C. 放電時,Na+向正極移動

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C.閉合K時,Ⅱ中c電極遷移

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