Question

【題目】已知H2S是一種二元弱酸，回答以下問題：

（1）0.1mol/L NaHS溶液顯堿性，則c(S2－)___________c(H2S)（填“大于” ，“小于” 或“等于” ） 。

（2）已知常溫下，CaS飽和溶液中存在平衡：CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)　ΔH＞0。

①溫度升高時(shí)，Ksp________ (填“增大”、“減小”或“不變”，下同)。

②滴加少量濃鹽酸，c(Ca2＋)________，原因是__________________________________(用文字和離子方程式說明)。

（3）若向CaS懸濁液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，寫出該過程中反應(yīng)的離子方程式______________。

Answer 1

【答案】小于 增大 增大 對(duì)于CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)平衡，加入HCl，增大H+濃度，H+與S2-結(jié)合，降低S2-濃度，導(dǎo)致溶解平衡正向移動(dòng) CaS (s) + Cu2+ (aq) = CuS (s) + Ca2+ (aq)

【解析】

(1)0.1mol/L NaHS溶液顯堿性，說明HS-水解程度大于HS-電離程度；

(2)對(duì)于CaS(s)Ca2+(aq)+S2-(aq)△H＞0，為吸熱過程，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，加入鹽酸，可生成HS-，平衡正向移動(dòng)；

(3)向CaS懸濁液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，應(yīng)生成CuS。

(1)0.1mol/L NaHS溶液顯堿性，說明HS-水解程度大于HS-電離程度，水解生成H2S，電離生成S2-，則c(S2-)小于c(H2S)；

(2)①對(duì)于CaS(s)Ca2+(aq)+S2-(aq)△H＞0，為吸熱過程，則升高溫度，平衡正向移動(dòng)，則Ksp增大；

②對(duì)于CaS(s)Ca2＋(aq)＋S2－(aq)平衡，加入HCl，增大H+濃度，H+與S2-結(jié)合，降低S2-濃度，導(dǎo)致溶解平衡正向移動(dòng)，鈣離子濃度增大；

(3)向CaS懸濁液中加入Cu(NO3)2溶液，生成一種黑色固體物質(zhì)，應(yīng)生成CuS，離子方程式為CaS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Ca2+(aq)。